1、下列各組氣體中均能造成大氣污染的是……( )

　　A、CO2、O2 B、N2、NO2 C、H2S、SO2 D、Cl2、N2

　　答案：選C.

　　常見(jiàn)的大氣污染物主要有：SO2、粉塵、煤煙、氮的氧化物、碳?xì)浠�合物等，由此易知C選項(xiàng)兩種氣體均造成大氣污染。

　　2、含有下列離子的水溶液中加入SO3，其濃度增大的是(忽略溶液體積變化)…( )

　　A、NH4+ B、Na+ C、HCO3- D、C6H5O-

　　答案：選A.

　　SO3溶于水生成H2SO4，而A選項(xiàng)中NH4++H2O<=>NH3·H2O+H+，當(dāng)加入SO3后生成的H2SO4電離出H+,使[H+]增大，平衡左移，[NH4+]增大。B選項(xiàng)中[Na+]不變。C選項(xiàng)中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O而減少。D 選項(xiàng)C6H5O-+H+=C6H5OH使得[C6H5O-]減小。

　　3、向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是…( )

　　A、濃H2SO4具有脫水性 B、濃H2SO4具有吸水性

　　C、鹽酸具有揮發(fā)性 D、氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低

　　答案：選A.

　　濃硫酸的脫水性是指濃硫酸把有機(jī)物的H、O兩元素按原子個(gè)數(shù)比2:1的比例脫出來(lái)，形成水分子。而吸水性是指吸收現(xiàn)成的水分子，包括水蒸汽、濕存水和結(jié)晶水。

　　4、下列說(shuō)法正確的是…………( )

　　A、由于鉀鹽都易溶于水，所以在離子方程式中不可能出現(xiàn)K+

　　B、酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫(xiě)為：H++OH-=H2O

　　C、離子方程式兩邊的元素種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)都相等時(shí)，則該離子方程式一定正確

　　D、溶液中進(jìn)行的反應(yīng)FeCl3+3KSCN<=>Fe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡時(shí)，加入KCl晶體，則平衡不移動(dòng)

　　答案：選D。

　　A選項(xiàng)不對(duì)，如2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，B選項(xiàng)不對(duì)，如Ba(OH)2+H2SO4反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;C選項(xiàng)不對(duì)，如Na2S水解若寫(xiě)成S2-+2H2O=H2S↑+2OH-就是錯(cuò)的。對(duì)D選項(xiàng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Fe3++3SCN-<=>Fe(SCN)3，可知加入KCl晶體對(duì)平衡無(wú)影響。

　　5、除去SO2中的SO3，并得到純凈的SO2，最好使混合氣體通過(guò)………( )

　　A、水 B、NaHSO3飽和溶液 C、NaHCO3飽和溶液 D、98.3%濃硫酸

　　答案:選D.

　　此題選B，但B不符合題目要求，NaHSO3溶液能除去SO3，但又混入了水蒸氣。

　　6、足量的下列物質(zhì)分別與同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是……( )

　　A、Zn B、ZnO C、Zn(OH)2 D、ZnCO3

　　答案：選C.

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

　　Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O

　　ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+CO2↑+H2O

　　比較上述反應(yīng)可知Zn(OH)2與H2SO4反應(yīng)得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。

　　7、在CO2中混有少量的O2、H2S、水蒸氣和HCl，今用下列四種試劑①濃硫酸;②飽和CuSO4溶液;③飽和NaHCO3溶液;④紅熱的銅絲，除去上述雜質(zhì)而得到純凈的CO2氣體，此混合氣體通過(guò)四種試劑的順序最好是……( )

　　A、②①③④ B、③④①② C、④①③② D、②③①④

　　答案：選D.

　　關(guān)于除雜和干燥，其一般規(guī)律是溶液除雜在前，干燥在后，需加熱除去的雜質(zhì)放到最后，其原因是氣體通過(guò)溶液將帶出水蒸氣，干燥劑可除去這些水蒸氣。

　　8、在下列物質(zhì)中，在一定條件下能與某些酸、堿、金屬、非金屬都反應(yīng)的是……( )(雙選，請(qǐng)舉例說(shuō)明。)

　　A、Al2O3 B、H2SO3 C、H2S D、NaHCO3

　　答案：選BC.

　　此題主要考查某些化合物的性質(zhì)，需要熟練掌握典型化合物的性質(zhì)。

　　A、Al2O3能夠與酸堿反應(yīng)，在高中階段與金屬和非金屬反應(yīng)的例子還沒(méi)有;

　　B、H2SO3可被強(qiáng)氧化性的酸氧化(如硝酸)、可與堿發(fā)生中和反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣、可被氯氣或氧氣等非金屬氧化;

　　C、H2S的道理與H2SO3相似;

　　D、NaHCO3可與強(qiáng)酸反應(yīng)放出CO2、與堿發(fā)生中和反應(yīng)，沒(méi)有與金屬和非金屬反應(yīng)的例子(水溶液不算)。

　　9、下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是…( )

　　A、OH-、Na+、SO32-、S2- B、Fe3+、H+、NO3-、Cl-

　　C、Cu2+、Na+、S2-、SO42- D、H+、K+、SO32-、S2-

　　答案:選D.

　　此題要求因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組，通過(guò)觀察分析答案D中SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，

　　所以D選項(xiàng)符合題意，此題易多選A，但SO32-和S2-在堿性或中性條件下不反應(yīng)，只有在酸性條件下才發(fā)

　　生氧化還原反應(yīng)。

　　10、若已發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素，則下列敘述中正確的是①其鈉鹽的分子式為Na2R;②其最高價(jià)氧

　　化物的水化物是強(qiáng)酸;③R是金屬元素;④R是非金屬元素;⑤其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3……( )

　　A、①③⑤ B、②④ C、③⑤ D、②③⑤

　　答案：選C.

　　先由原子序數(shù)116推斷元素R位于ⅥA族，為氧族元素，根據(jù)氧族元素及其化合物性質(zhì)遞變規(guī)律推測(cè)判斷③和⑤正確。