1、哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數(shù)比為65:1。而地球上12C和13C的原子個數(shù)比為89:1，地球上碳元素的原子相對質(zhì)量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子相對質(zhì)量是……( )

　　A、12.000 B、12.009 C、12.015 D、12.980

　　答案：選C。地球上12C和13C的原子個數(shù)比為89:1，地球上碳元素的原子相對質(zhì)量為12.011。而哈雷彗星上12C和13C的原子個數(shù)比為65:1，即哈雷彗星上12C的百分含量小于地球上12C，13C的百分含量大于地球上的13C，因此哈雷彗星上碳元素的原子相對質(zhì)量大于12.011，但不可能達(dá)到12.980，因此選C。

　　2、有X、Y、Z三種元素，X和Y可以形成XY和XY2兩種化合物;Z與X、Y分別形成XZ4和Z2Y兩種化合物，在這兩種化合物中總電子數(shù)均為10個。則X、Y、Z三種元素分別是……( )

　　A、C、N、O B、C、O、H C、C、H、O D、H、N、O

　　答案:選B.XZ4和Z2Y兩種化合物總電子數(shù)均為10個，那么Z只能為H元素，則X為C元素，Y為O元素，因此選B。

　　3、aYm+和bXn-兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，若有①a=b+m+n,②a

　　A、①③ B、② C、②③ D、③

　　答案：選A.“它們的電子層結(jié)構(gòu)相同”，則a-m=b+n，即a=b+m+n,a>b，因此離子半徑Y(jié)m+

　　4、下列敘述中正確的是……( )

　　A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

　　B、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

　　C、兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

　　D、陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

　　答案:選C.Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同;Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同;陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，而非“上一周期”。

　　5、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是……( )

　　A、可溶于水 B、具有較高的熔點(diǎn) C、水溶液能導(dǎo)電 D、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

　　答案：選D.

　　離子化合物中必含有離子鍵，離子化合物有些可溶于水，有些則難溶于水;離子化合物和一些共價化合物溶于水后，發(fā)生電離，因而水溶液都能導(dǎo)電;熔點(diǎn)高的除了離子化合物還有金屬、原子晶體;唯有離子化合物在固態(tài)時不導(dǎo)電而熔融時才導(dǎo)電，即熔融狀態(tài)時發(fā)生電離。

　　6、下列敘述正確的是……( )

　　A、極性分子中不可能含有非極性鍵 B、離子化合物中不可能含有非極性鍵

　　C、非極性分子中不可能含有極性鍵 D、共價化合物中不可能含有離子鍵

　　答案：選D.

　　A、H2O2是極性分子，但分子里含有“O-O”非極性鍵。

　　B、Na2O2是離子化合物，但含有“O-O”非極性鍵。

　　C、如CH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。

　　D、正確。只要含有離子鍵就一定是離子化合物了。

　　7、根據(jù)“三氟化硼→正三角形→非極性分子”的因果關(guān)系，則“三氯甲烷→( ① )→( ② )”的因果關(guān)系是

　　A、正四面體 B、非正四面體 C、非極性分子 D、極性分子 E、四邊形

　　答案：①_____________;②__________________.

　　答案：①B、②D.

　　由BF3的判斷順序可以看出結(jié)構(gòu)→極性的關(guān)系。CH4和CCl4都是正四面體形結(jié)構(gòu)，但CHCl3是氯和氫兩種不同元素排在碳原子周圍，它們的非金屬性有差異，導(dǎo)致分子形成非正四面體，繼而分子產(chǎn)生極性。

　　8、1999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是…………( )

　　A、N5+共有34個核外電子 B、N5+中氮--氮原子間以共用電子對結(jié)合

　　C、化合物N5AsF6中As的化合價為+1 D、化合物N5AsF6中F的化合價為-1

　　答案：選C.

　　每個N原子核外有7個電子，N5+共有34個電子，A正確。N5+中，氮--氮原子間只能以共價鍵結(jié)合，B正確。由于N5+為+1價，則[AsF6]-，F(xiàn)只有-1價，則As為+5價，故D正確，C不對。

　　9、下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是……( )

　　A、與金屬鎂反應(yīng)時，氯原子得到一個電子而硫原子得到2個電子

　　B、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時生成氯化鐵

　　C、氯最高價為+7，硫的最高價為+6

　　D、HClO比H2SO4氧化性強(qiáng)

　　答案：選B.

　　比較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)從以下幾個方面加以比較：①單質(zhì)與H2化合的難易;②氫化物的穩(wěn)定性;③最高價

　　氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱;④非金屬間的置換;⑤跟同一種還原劑反應(yīng)時氧化的程度等幾個方面比較。 由此易知答案為B.

　　10、由于易被氧化，在實(shí)驗(yàn)室不宜長期保存的溶液是……( )

　　A、Na2SO4溶液 B、NaOH溶液 C、石灰水 D、氫硫酸

　　答案：選D.

　　因氫硫酸易被氧化2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以實(shí)驗(yàn)室中不宜長期保存。