2017年注冊巖土工程師基礎考試全真模擬試卷及答案（十二）

　　1.根據定義，下列物質中標準摩爾生成吉布斯函數△rGmθ為零的物質是： ( D )

　　(A) 壓力為100kPa、溫度298.15K下的金剛石;

　　(B)溫度為298.15K、200kPa的氫氣;

　　(C) 溫度為298.15K、壓力為100kPa的水蒸氣;

　　(D)溫度為298.15K、壓力為100kPa的氧氣

　　2.升高溫度可增加反應速率，最主要的原因是因為： ( B )

　　(A) 增加了反應分子總數; (B) 增大了活化分子的百分數;

　　(C) 降低了反應的活化能; (D) 促進平衡正向移動

　　3.等溫等壓條件下任何溫度都可自發(fā)進行的化學反應，其條件是： ( A )

　　(A) ΔH< 0、ΔS >0; (B) ΔS< 0、ΔH>0;

　　(C) △rGmθ < 0; (D) ΔS< 0、ΔH< 0

　　4.下面一組量子數中, 準確描述原子軌道的是: ( A )

　　(A) (3, 2, -2); (B) (3, 3, 1); (C) (3, 2, -3);

　　(D) (3, 2, 0, 1); (E) (3, 2, 1, -1/2); (F) (3, 2, -1, 0); (G) (3, 3, 2, +1/2)

　　5.上述量子數中, 準確描述電子運動狀態(tài)的是 ( E )

　　6.根據“酸堿質子理論”，屬于HPO42-的共軛酸是： ( B )

　　(A) PO43-; (B) H2PO4-; (C) H3PO4; (D) H4PO4+

　　7.已知Kθsp(Ag2CrO4)=1.2´10-12，0.1mol·dm-3CrO42-溶液中滴加AgNO3，開始產生沉淀時Ag+的濃度為 ( D )

　　(A) 1.2´10-11 mol·dm-3; (B) 6.5´10-5 mol·dm-3;

　　(C) 0.1mol·dm-3; (D) 3.46´10-6 mol·dm-3

　　8.室溫下 ，0.20mol.dm-3HCOOH溶液電離度為3.2%，HCOOH的電離常數為： ( A )

　　(A) 2.0×10-4; (B) 1.3×10-3; (C) 6.4×10-3; (D) 6.4×10-4

　　9.可以用作緩沖溶液的系統是： ( C )

　　(A) 0.10 mol·dm-3NaAc+0.10 mol·dm-3HCl溶液;

　　(B) 0.10 mol·dm-3HAc+0.20 mol·dm-3NaOH溶液;

　　(C) 0.20 mol·dm-3HAc+0.10 mol·dm-3NaOH溶液;

　　(D) 0.20 mol·dm-3醋酸+0.10 mol·dm-3HCl溶液

　　10.原電池 (-) Pt÷SO32-，SO42-÷÷H+，Mn2+，MnO4-÷Pt (+) 的電池反應： ( A )

　　(A) 2 MnO4- + 5 SO32- + 6H+ =2 Mn2+ + 5SO42- +3H2O;

　　(B) 2 MnO4- + 8H+ + 5e =2 Mn2+ + 4H2O;

　　(C) SO32- + H2O = SO42- +2H+ + 2e;

　　(D) MnO4- + SO32- + 6H+ + 3e = Mn2+ + SO42- +3H2O