化學(xué)平衡的移動 濃度對化學(xué)平衡的影響 壓力對化學(xué)平衡的影響 溫度對化學(xué)平衡的影響

　　1.化學(xué)平衡的移動:因條件的改變使化學(xué)反應(yīng)從原來的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到新的平衡狀態(tài)的過程叫化學(xué)平衡的移動。

　　呂.查德里原理:假如改變平衡系統(tǒng)的條件之一,如濃度、壓力或溫度,平衡就向能減弱這個(gè)改變的方向移動。即

　　2.濃度對化學(xué)平衡的影響: 在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度, 都可以使平衡向正反應(yīng)的方向移動;增大生成物的濃度或減少反應(yīng)物的濃度,都可以使平衡向逆反應(yīng)的方向移動。

　　3.壓力對化學(xué)平衡的影響:在其他條件不變的情況下,增大壓力會使化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)減小的方向移動;減小壓力,會使平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動。若反應(yīng)前后，氣體分子數(shù)相等，則壓力對平衡的移動沒有影響。

　　4.溫度對化學(xué)平衡的影響:在其他條件不變的情況下,升高溫度,會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動;降低溫度,會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動。

　　注意：催化劑能同樣倍數(shù)的加快正逆反應(yīng)速率,故不能使平衡發(fā)生移動.

　　如，對于反應(yīng)NO(g)+CO(g)= N2(g)+CO2(g)， ，為了提高有毒氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施是低溫高壓 。

　　5.利用反應(yīng)商判斷反應(yīng)移動的方向

　　(1)反應(yīng)商: 反應(yīng)在任意狀態(tài)(或起始狀態(tài))時(shí),生成物相對濃度(或相對壓力)以計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的的乘積與反應(yīng)物相對濃度(或相對壓力)以計(jì)量系數(shù)為指數(shù)的的乘積的比值稱為反應(yīng)商。以Q表示.

　　對于氣體反應(yīng)： aA(g) +bB(g)=====gG(g) +dD(g)

　　QP= ，稱為壓力商;

　　對于溶液中的反應(yīng): aA(aq) +bB(aq)=gG(aq) +dD(aq)

　　QC= ，稱為濃度商。

　　(2)熱力學(xué)等溫方程式:

　　= +RTlnQ ;

　　其中, = -RTlnKθ

　　由此可得: (3)反應(yīng)方向(即平衡移動)判斷

　　當(dāng)Q=Kθ,則 =0,平衡狀態(tài)(反應(yīng)不移動);

　　當(dāng)Q> Kθ,則 >0, 反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行(平衡向逆反應(yīng)方向移動)

　　如，對于反應(yīng)

　　在 298K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 ， 在此溫度時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)商Q=1.2，則該反應(yīng)可正向進(jìn)行。