阿侖尼烏斯公式 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 活化能 催化劑 從活化分子、活化能的觀點(diǎn)解釋加快反應(yīng)速率的方法

　　1.阿侖尼烏斯公式：κ=Ze- ㏑κ=- +㏑Z

　　式中,

　　κ：速率常數(shù);

　　Z：指前因子;

　　Ea：化學(xué)反應(yīng)的活化能.

　　2.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

　　由阿侖尼烏斯公式可見(jiàn):

　　1)溫度升高T↑;速率常數(shù)升高κ↑(κ正↑，κ逆↑); 反應(yīng)速率升高υ↑

　　2)活化能越低Ea↓，反應(yīng)速率越高υ↑

　　3)反應(yīng)速率常數(shù)變化與溫度變化的關(guān)系為: 。

　　3.活化能與催化劑

　　(1)活化能：活化絡(luò)合物(或活化分子)的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。即反應(yīng)發(fā)生所必須的最低能量，以表示Ea。

　　(2) 活化能與反應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系:

　　Ea(正) -Ea(逆)≈△H

　　Ea(正)：正反應(yīng)活化能;Ea(逆)：逆反應(yīng)活化能。

　　若Ea(正)﹥Ea(逆)，△H﹥0，反應(yīng)吸熱;若Ea(正)﹤Ea(逆)，△H﹤0，反應(yīng)放熱。

　　4.催化劑：改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率。而本身組成、質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變。

　　5.從活化分子、活化能的觀點(diǎn)解釋加快反應(yīng)速率的方法：

　　從活化分子、活化能的觀點(diǎn)來(lái)看，增加活化分子總數(shù)可加快反應(yīng)速率。

　　活化分子總數(shù)=分子總數(shù)×活化分子數(shù)%

　　(1)增大濃度：活化分子%一定，濃度增大，增加單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增加活化分子總數(shù)，從而加快反應(yīng)速率。

　　(2)升高溫度：分子總數(shù)不變，升高溫度,一方面,分子運(yùn)動(dòng)速率加快,分子碰撞幾率增加,反應(yīng)速率增加;另一方面,升高溫度使更多分子獲得能量而成為活化分子，活化分子%顯著增加，增加活化分子總數(shù)，從而加快反應(yīng)速率。

　　(3)催化劑：降低反應(yīng)的活化能，使更多分子成為活化分子，活化分子%顯著增加，增加活化分子總數(shù)，從而加快反應(yīng)速率(υ正↑ υ逆↑)