2020高中教師資格證化學(xué)面試教案：元素周期律

　　高中化學(xué)《元素周期律》教案

　　本章練習(xí) 高分考點

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1.了解第三周期元素金屬性和非金屬性的周期性變化，掌握元素周期律的內(nèi)容。

　　2.通過學(xué)習(xí)元素周期律，培養(yǎng)空間想象能力、歸納總結(jié)能力、類比推理能力。

　　3.通過實驗探究和觀察比較，增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣，提高自主探究能力。

　　二、教學(xué)重難點

　　【重點】

　　第三周期元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律。

　　【難點】

　　理解元素周期律。

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：情景引入

　　【提出問題】隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑都呈現(xiàn)什么樣的變化?

　　【學(xué)生回答】他們都呈現(xiàn)出周期性的變化。

　　【教師引導(dǎo)】元素的金屬性和非金屬性與電子層排布密切相關(guān)，那么他們是否也隨原子序數(shù)的變化而發(fā)生周期性變化呢?我們通過第三周期元素的一些化學(xué)性質(zhì)來探討這一問題。

　　環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

　　【演示實驗】取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜。放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

　　【學(xué)生回答】鎂與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣。

　　【演示實驗】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL 1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　【學(xué)生回答】鎂與鹽酸反應(yīng)速率比鋁與鹽酸反應(yīng)速率快。

　　【提出問題】回憶鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象?

　　【學(xué)生回答】鈉能與冷水反應(yīng)，反應(yīng)非常劇烈。

　　【提出問題】通過上述反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，猜測鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性變化。

　　【學(xué)生回答】鈉>鎂>鋁。

　　【提出問題】以化學(xué)小組的形式，閱讀書中材料，比較Si、P、S、Cl這幾種非金屬與氫氣反應(yīng)條件的難易程度?

　　【學(xué)生回答】Si>P>S>Cl。

　　【提出問題】閱讀書中材料，比較Si、P、S、Cl這幾種非金屬最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)弱?

　　【學(xué)生回答】Si

　　【提出問題】以化學(xué)小組的形式，討論比較Si、P、S、Cl這幾種元素非金屬性強(qiáng)弱。

　　【學(xué)生回答】Si>P>S>Cl。

　　【提出問題】第三周期元素從左到右金屬性和非金屬性變化規(guī)律。

　　【學(xué)生回答】金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　【教師引導(dǎo)】元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。

　　環(huán)節(jié)三：拓展提高

　　【提出問題】隨著原子序數(shù)遞增，都有哪些量呈現(xiàn)周期性變化?

　　【學(xué)生回答】原子的電子層排布、原子半徑、化合價、金屬性、非金屬性。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

　　作業(yè)：比較第二周期非金屬元素的非金屬性，以及和氫氣反應(yīng)的難易程度。

　　四、板書設(shè)計

　　無