2019下半年高中化學(xué)教師資格面試真題：電解質(zhì)

　　一、考題回顧

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　　二、考題解析

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　環(huán)節(jié)一：實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入

　　【展示實(shí)驗(yàn)】播放氯化鈉、鹽酸及酒精水溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。

　　【學(xué)生回答】氯化鈉水溶液和鹽酸都可以導(dǎo)電，而酒精的水溶液不能導(dǎo)電。

　　【提出問(wèn)題】為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢?其實(shí)這節(jié)課就來(lái)探究“電解質(zhì)”。

　　環(huán)節(jié)二：探究新知

　　【提出問(wèn)題】NaCl、NaOH和HCl等物質(zhì)溶于水后、在水分子的作用下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的水合離子，或者把NaCl、NaOH等固體加熱至熔融，它們會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，那么共同特點(diǎn)是什么?

　　【學(xué)生回答】都可以導(dǎo)電。

　　【教師講解】在水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。

　　【提出問(wèn)題】常見(jiàn)的電解質(zhì)有哪些?

　　【學(xué)生回答】常見(jiàn)的酸、堿、大多鹽。

　　【教師講解】電解質(zhì)在水溶液中或融融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的例子的過(guò)程稱為電離。電解質(zhì)的電離通常用電離方程式表示。電解質(zhì)溶于水后生成水合離子，但為了書(shū)寫方便，常寫成簡(jiǎn)單離子的形式。

　　【提出問(wèn)題】那硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉的電離方程式如何書(shū)寫?

　　【學(xué)生回答】H2SO4=2H++SO42-，NaOH=Na++OH-，NaCl=Na++Cl-

　　【提出問(wèn)題】結(jié)合電離方程式發(fā)現(xiàn)了什么?

　　【學(xué)生回答】 HCl、H2SO4等酸在水溶液中都能電離出H+，而且溶液中所有的陽(yáng)離子都是H+。NaOH、Ca(OH)2等堿在水溶液中都能電離出OH-，而且在溶液中所有的陰離子都是OH-。NaCl、(NH4)SO4等鹽溶液中可電離出金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子。

　　【提出問(wèn)題】從電離的角度如何理解酸、堿?

　　【學(xué)生回答】從電離的角度看，酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。

　　【教師講解】蔗糖、酒精等化合物，無(wú)論在水溶液還是熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導(dǎo)電，這樣的化合物叫做非電解質(zhì)。

　　【提出問(wèn)題】常見(jiàn)的非電解質(zhì)有哪些?

　　【學(xué)生回答】葡萄糖、淀粉、油脂等有機(jī)化合物大多數(shù)是非電解質(zhì)。

　　【提出問(wèn)題】如何去區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)?

　　【學(xué)生回答】看是否能夠在水溶液或者熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。

　　環(huán)節(jié)三：拓展提升

　　【提出問(wèn)題】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

　　A.能夠?qū)щ姷幕�合物一定是電解質(zhì)

　　B.電解質(zhì)是指在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合�?/P>

　　C.酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)

　　D.電解質(zhì)在水溶液中存在的形式有分子和離子

　　【學(xué)生回答】A。能夠?qū)щ姷幕�合物不一定是電解質(zhì)，如金屬中的鋁和銅也能夠?qū)щ�，但是不屬于電解質(zhì)。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。

　　作業(yè)：查找資料了解電解質(zhì)的分類。

　　板書(shū)設(shè)計(jì)略