2016教師資格考試高中《化學學科》必背知識（二）

2016教師資格考試高中《化學學科》必背知識（二）

　　1、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　2、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

　　3、地殼中：含量最多的金屬元素是Al， 含量最多的非金屬元素是O ，HClO4(高氯酸)是最強的酸。

　　4、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。)，熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K，密度最大(常見)是Pt。

　　5、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

　　6、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

　　7、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

　　8、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等。

　　9、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　10、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

　　11、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應) 計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3

　　反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O

　　12、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

　　常見的膠體：

　　液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;

　　氣溶膠：霧、云、煙等;

　　固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　13、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　14、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　15、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

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