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      用同一NaOH溶液，分別與相同體積的鹽酸、醋酸溶液反應，完全反應后消耗了相同量的NaOH溶液
      
						
      
							來源：焚題庫   [2020年12月21日] 【大 中 小】
							
      
							
							
						
      
					
      
					
      
						
      
							
      
							
      
								
      類型：學習教育
      
								
      題目總量：200萬+
      
								
      軟件評價：
      
							
      
						
      
						
      
							
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        單項選擇題 用同一NaOH溶液，分別與相同體積的鹽酸、醋酸溶液反應，完全反應后消耗了相同量的NaOH溶液。由此說明該鹽酸和醋酸溶液的關系是（）。 
        

        A.H+濃度相同 
        

        B.物質的量濃度相同 
        

        C.溶質的質量分數(shù)相同 
        

        D.pH相同 
        

        正確答案：B
        

        答案解析:（1）首先應明確鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的量與鹽酸、醋酸溶液中所含溶質的量成正比。從反應方程式中可知它們的質量比和物質的量之比。 

        由此可知，若消耗NaOH溶液的量相等，則鹽酸、醋酸溶液中所含溶質的物質的量一定相等，但質量一定不等，即n（HCl）=n（CH3COOH），m（HCl）≠m（CH3COOH）。 

        質的量濃度相等。故B選項正確。 
        因不知溶液的總質量，所以溶質的質量分數(shù)一般不同，即C選項錯誤。 
        （2）其次，應知道鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，它們的電離程度不同。 

        當HCl、CH3COOH的物質的量相同時，溶液中H+的物質的量一定不同，即H+的物質的量濃度一定不同，所以A選項錯誤。 
        （3）根據pH=－lgc（H+）可知，H+濃度不同，溶液的pH也一定不同，即溶液的酸性 強弱不同。所以D選項也錯誤。 

        

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        相關知識：化學：第一部分、基本概念和原理 
        

         
        
					
        
					
        
                        
        
                            
        
                                
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