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      往50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入2.1375g氫氧化鋇粉末
      
						
      
							來源：焚題庫(kù)   [2021年8月6日] 【大 中 小】
							
      
							
							
						
      
					
      
					
      
						
      
							
      
							
      
								
      類型：學(xué)習(xí)教育
      
								
      題目總量：200萬+
      
								
      軟件評(píng)價(jià)：
      
							
      
						
      
						
      
							
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        簡(jiǎn)答題 往50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入2.1375g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后進(jìn)行過濾，濾液的pH=13，其沉淀干燥后質(zhì)量為
        

        參考答案：加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量為
        所得的沉淀是BaSO4，其物質(zhì)的量為 

        解得 
        x=y=0.005 

        （2）溶液的pH=13，說明有Ba（OH）2剩余，且c（OH－）=0.1mol/L。 
        n（OH－）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol 
        設(shè)剩余的Ba（OH）2為zmol，則 

        即剩余Ba（OH）20.0025mol。 
        與HCl反應(yīng)的Ba（OH）2的物質(zhì)的量為0.0125mol－0.005mol－0.0O25mol=0.005mol 
        設(shè)溶液中HCl（Cl－）的物質(zhì)的量為mmol，則 


        （2）H2SO4和HCl的混合溶液中加入Ba（OH）2后，只有H2SO4與其反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以根據(jù)沉淀的質(zhì)量（即BaSO4的質(zhì)量）可求出凡（H2SO4）。 
        （3）因?yàn)V液的pH=13，可知Ba（OH）2與H2SO4、HCl反應(yīng)后，仍有剩余。即加入的Ba（OH）2分為三部分：①與H2SO4反應(yīng)，②與HCl反應(yīng)，③剩余。根據(jù)BaSO4的物質(zhì)的量可求出H2SO4消耗的Ba（OH）2，根據(jù)剩余溶液的pH=13可求得剩余的Ba（OH）2。所以用Ba（OH）2的總量，減去H2SO4消耗的量，再減去剩余的量，最后可得與HCl反應(yīng)的Ba（OH）2的物質(zhì)的量，并進(jìn)一步由Ba（OH）2的物質(zhì)的量求得HCl的物質(zhì)的量。 

        

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        答案解析:
        

        相關(guān)知識(shí)：化學(xué)：第一部分、基本概念和原理 
        

         
        
					
        
					
        
                        
        
                            
        
                                
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