【典型例題】

　　題型一：有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書寫

　　題型二、有關(guān)反應(yīng)焓變的計算

　　(1)蓋斯定律及其應(yīng)用

　　化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步及反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。

　　例如：

　　可以通過兩種途徑來完成。如上圖

　　已知：

　　(2) 根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量(或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式)，進行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算或比較大小。

　　(3)利用鍵能計算反應(yīng)熱

　　方法：ΔH=∑E(反應(yīng)物)-∑E(生成物)，即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。

　　通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。

　　題型三：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量

　　例4.下列說法正確的是()

　　A. 在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

　　B. 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱

　　C. 燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一

　　D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ

　　【解析】本題旨在考查對燃燒熱、中和熱的定義的理解，特別是兩概念中應(yīng)注意的問題，故不難確定答案為C。

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