教師招聘考試化學學科備考之氧化還原反應（五）

　　【1】 下列關于氧化還原反應中的有關說法中正確的是( )

　　A、被氧化的物質(zhì)是氧化劑

　　B、置換反應一定是氧化還原反應

　　C、電解質(zhì)溶液導電過程發(fā)生氧化還原反應

　　D、元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被還原

　　【答案】BC

　　【解析】 氧化還原反應過程中，氧化劑得到電子被還原，而還原劑失去電子被氧化;2)置換反應不僅有單質(zhì)參加，而且有新單質(zhì)生成，反應過程中一定有電子轉(zhuǎn)移，因此一定是氧化還原反應;3)電解質(zhì)導電過程，實質(zhì)就是電解的過程，而電解反應一定是氧化還原反應;4)陽離子得到電子生成單質(zhì)時，發(fā)生還原反應(被還原);而陰離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，因失去電子而被氧化。本題正確選項為B、C。

　　【易錯點點睛】對電解質(zhì)溶液導電實質(zhì)不理解以及對元素化合態(tài)形式存在時的化合價的理解不夠全面。

　　【2】下列四類反應：①置換反應，②復分解反應，③沒有單質(zhì)參加的化合反應，④沒有單質(zhì)生成的分解反應。其中一定不是氧化還原反應的是( )

　　A、只有②

　　B、只有②③

　　C、②③④

　　D、①②③④

　　【答案】A

　　【解析】本題只有A選項正確。根據(jù)置換反應的概念和實質(zhì)可以推知它一定是氧化還原反應。對于化合反應和分解反應，只要有單質(zhì)參加或生成，則一定是氧化還原反應;而沒有單質(zhì)參加或生成的化合反應和分解反應，則有些是氧化還原反應，有些不是氧化還原反應。例如，這樣的兩個反應：

　　雖然沒有單質(zhì)參加或生成，但它們?nèi)匀粚儆谘趸�還原反應。

　　【易錯點點睛】對四種基本反應類型和氧化還原反應關系的理解不夠深入

　　【3】 X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是( )

　�、賳钨|(zhì)的氧化性：Y>Z>X; ②單質(zhì)的還原性：Y>Z>X;

　　③對應離子的氧化性：X>Z>Y; ④對應離子的還原性：X>Z

　　A、只有①

　　B、只有②③

　　C、只有①④

　　D、①②③④

　　【答案】D

　　【解析】由于置換反應既可有金屬間的置換、又可在非金屬之間置換，因此X、Y、Z既可以是金屬、也可以是非金屬。對于這兩種情況，說法①②都可以是正確的;它們對應的離子，如果這些元素金屬性(非金屬)性越強，則對應的離子的氧化性(還原性)也越弱，因此③④的說法也可以是正確的。

　　【易錯點點睛】思維不夠慎密、全面，只把X、Y、Z當作金屬或非金屬一種情況考慮。

　　【4】鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是( )

　　A、硫酸

　　B、氯水

　　C、硝酸鋅

　　D、氯化鈣

　　【答案】BC

　　【5】化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應：A+B——X+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素( )

　　A、一定是金屬元素

　　B、一定是非金屬元素

　　C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

　　D、無法確定

　　【答案】B

　　【解析】根據(jù)題意：1)A、B、C都是化合物;2)A、B均含X元素;3)反應生成單質(zhì)X，可以推知該反應為“歸中型”氧化還原反應。即化合物A、B中X元素的化合價“一高一低”(一個高于0價、一個低于0價)，兩者共同作用生成X單質(zhì)(化合價為0)。由于金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價態(tài)，不可能有負價態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素;只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態(tài)，又可呈負價態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應。例如：

　　，所以X應該是非金屬，即該題的答案為B。

　　【易錯點點睛】]對“歸中型”氧化還原反應及元素性質(zhì)的認識不夠深入。錯選C或D。

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