【考點模擬題】

　　本節(jié)主要考點為氧化還原反應(yīng)的基本概念、基本規(guī)律及以電子轉(zhuǎn)移為中心的有關(guān)計算。主要考查氧化性、還原性強弱的比較，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、簡單的計算。氧化還原反應(yīng)是化學(xué)中的主干知識，是考試不可回避的熱點。

　　1. 掌握氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等基本概念。

　　2. 掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。

　　3. 綜合運用化合價和電子轉(zhuǎn)移的觀點，判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并能進(jìn)行一些簡單的計算。

　　4. 運用化合價升降關(guān)系配平一些簡單的氧化還原反應(yīng)。

　　5. 能夠依據(jù)一些條件，判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。

　　【易錯點點睛】

　　【1】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()

　　A.6：1

　　B.5：1

　　C.1：3

　　D.1：5

　　【錯誤分析】由于反應(yīng)過程中KClO3得到6個電子被還原，而HCl失去一個電子被氧化，因此，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1，選擇A;或者由于反應(yīng)過程中KClO3得到電子還原為KCl(還原產(chǎn)物)，而HCl失去電子被氧化Cl2(氧化產(chǎn)物)，根據(jù)化學(xué)方程式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3，選擇C

　　【答案】本題的正確選項為B

　　【解題指導(dǎo)】明確反應(yīng)的實質(zhì)，解題過程中同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時化合價變化要遵循“只靠近不交叉”的原則即“價態(tài)歸中”。由于該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，反應(yīng)機理為：KClO3中Cl得到5個電子轉(zhuǎn)化為Cl2(被還原)同樣的HCl中的Cl失去一個電子轉(zhuǎn)化為Cl2(被氧化)，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5：1.

　　【2】在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為()

　　A.1/5mol

　　B.2/5mol

　　C.3/5mol

　　D.11/5mol

　　【錯誤分析】選B。從化學(xué)方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1molCuSO4生成2/5molH3PO4錯解原因沒有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化還原反應(yīng)(歧化反應(yīng))生成的。

　　【答案】本題的正確選項為A

　　【解題指導(dǎo)】本專題復(fù)習(xí)一定要緊扣概念，理順關(guān)系，正確分析元素化合價及其變化情況。重點解決(1)電子轉(zhuǎn)移(2)氧化性、還原性及其強弱判斷(3)相關(guān)計算的方法、技巧等方面的問題。本題中的還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。由于反應(yīng)過程中Cu從+2降為+1，因此反應(yīng)中共得到15mol的電子;而做還原劑的P在反應(yīng)中從0升至+5價，因此1molP得到5mol電子。因此15molCuSO4在反應(yīng)中氧化3mol的P，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2mol的P

　　【答案】AB