1.在等溫等壓下，一個化學反應能自發(fā)進行的充分必要條件是：在該溫度時，該反應的( )。

　　答案：D

　　2.化學反應的標準摩爾焓變的單位是kJ·mol-1，其中mol-1的物理意義是( )。

　　A.化學反應消耗了1摩爾的原料;

        B.化學反應生成了l摩爾的產(chǎn)物

　　C.化學反應的進度為1摩爾;

        D.化學反應物質(zhì)的總量為1摩爾

　　答案：C

　　3.某反應的速率方程為：若使密閉的反應容積增大一倍，則反應速率為原來速率的( )。

　　A.1/6;

        B.1/8

　　C.1/4;

        D.8

　　答案：B

　　解答如下;

　　體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則cA，cB如分別都變?yōu)樵瓉淼?.5倍，則

　　4.某指定的化學反應，在恒溫條件下達到平衡，當體系的其他狀態(tài)函數(shù)(如壓力、體積、物質(zhì)濃度等)發(fā)生變化時，反應的平衡常數(shù)是( )。

　　A.將隨之而變;B.保持不變

　　C.恒大于零;D.恒等于零

　　答案：B

　　解答如下：

　　因為，

　　只與溫度有關，所以恒溫時，

　　不變。 5.反應

　　從熱力學觀點看，要使達到最大轉(zhuǎn)化率，反應的條件應該是( )。

　　A.低溫高壓;B.低溫低壓

　　C.高溫高壓;D.高溫低壓

　　答案：A

　　解答如下：

　　因為該反應氣體分子數(shù)減小，則壓力P上升;平衡向正反應方向轉(zhuǎn)動，又因為，<0

　　則溫度T下降，平衡向正反應方向轉(zhuǎn)動。

　　6.反應2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)平衡時的總壓力是P(Pa)，SO3的轉(zhuǎn)化率是50%，該反應的平衡常數(shù)Kp( )。

　　A.P/2;B.P

　　C.P/4;D.P/5

　　答案：D

　　解答如下：

　　體系中發(fā)生如下反應，設SO3的初始分壓為a，則：

　　2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)

　　起始：a 0 O

　　轉(zhuǎn)化：50%a 50%a 25%a

　　平衡：50%a 50%a 25%a

　　故平衡時：Pso3%=50%a，Pso2=50%a，Po2=25%a

　　由P=Pso3+Pso2+Po2得：P=50%a+50%a+25%a=1.25a，a=0.8P