7.(3分)通常用的食醋中含有3%﹣5%的乙酸(C2H4O2).有關(guān)乙酸的說法正確的是(　　)

A. 含有氧分子 B. 乙酸的相對分子質(zhì)量60 g

C. C、H元素質(zhì)量比為1：2 D. 10 g 乙酸含碳元素4 g

考點： 化學(xué)式的書寫及意義;元素質(zhì)量比的計算;化合物中某元素的質(zhì)量計算..

專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

分析： A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析;B.根據(jù)相對分子質(zhì)量的規(guī)定來分析;C.根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計算方法來分析;D.根據(jù)一定質(zhì)量的化合物中所含元素質(zhì)量的計算方法來分析.

解答： 解：A.乙酸是由乙酸分子構(gòu)成的，乙酸分子是由原子構(gòu)成的，乙酸中不存在氧分子，故錯誤;

B.相對分子質(zhì)量的單位是“1”而不是“g”，故錯誤;

C.乙酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為(12×2)：(1×4)=6：1，故錯誤.

D.10g乙酸中含有碳元素：10g× =4g，故正確.

故選D.

點評： 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力.

8.(3分)鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂.其固體質(zhì)量變化可用如圖表示，則(80﹣48)g 表示的質(zhì)量為(　　)

A. 生成物MgO的質(zhì)量 B. 參加反應(yīng)O2的質(zhì)量

C. 參加反應(yīng)Mg的質(zhì)量 D. 生成物MgO與參加反應(yīng)O2的質(zhì)量和

考點： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用..

專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

分析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用回答，鎂在空氣中燃燒是與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)后生成氧化鎂，氧化鎂的質(zhì)量等于鎂和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和.

解答： 解：從圖示看出，48g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量，就是鎂條的質(zhì)量，80g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量，是氧化鎂的質(zhì)量，則，(80﹣48)g就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量.

故選B

點評： 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時，一定不能漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體物質(zhì)的質(zhì)量.

9.(3分)(2014•重慶)我們曾經(jīng)做過以下一組對比實驗，該對比實驗得出的結(jié)論是(　　)

①CO2密度比空氣密度大 ②CO2能夠與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③CO2不能使干石蕊紙花變色 ④CO2不支持燃燒.

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

考點： 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);二氧化碳的物理性質(zhì)..

專題： 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途.

分析： 本題設(shè)計緊密聯(lián)系生活實際，視角新穎，這類題通常起點高，落點低，可用類比的方法尋找與該物質(zhì)性質(zhì)相似的課本中的物質(zhì).觀察圖示，大家很容易就回憶起二氧化碳曾做過類似的實驗，聯(lián)想驗證二氧化碳溶于水的實驗設(shè)計思路即可解答.

解答： 解：①對比試驗1、2，無法得到CO2密度比空氣密度的比較，故①錯誤;

②對比試驗1、2，干石蕊花噴水后放入二氧化碳中，變紅色，證明二氧化碳溶于水后生成的新物質(zhì)能使石蕊變紅，故②正確;

③由試驗1證明CO2不能使干石蕊紙花變色，故③正確;

④對比試驗1、2，不能得到CO2不支持燃燒，故④錯誤.

故選：B.

點評： 二氧化碳本身不會使酸堿指示劑變色，二氧化碳通到酸堿指示劑中使酸堿指示劑變色的原因是：二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性.

10.(3分)在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示.下列說法正確的是(　　)

A. 丁一定是化合物 B. 丙一定是該反應(yīng)的催化劑

C. 該反應(yīng)的類型為分解反應(yīng) D. 乙和丁的質(zhì)量變化比為 1：8

考點： 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點與催化作用;反應(yīng)類型的判定..

專題： 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

分析： 本題可分析甲～丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，確定是反應(yīng)物還是生成物，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷即可.

解答： 解：由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%﹣30%=18%，故甲是反應(yīng)物;同理可以確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 41%﹣25%=16%，故乙是生成物;丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)沒有參加反應(yīng).丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%﹣17%=2%，丙是生成物;

該反應(yīng)中乙、丙是生成物，甲質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，符合“一變多”的特點，為分解反應(yīng).故：

A、由分析可知：丁是生成物，可能是化合物，故選項說法錯誤.

B、丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒有參加反應(yīng)，也可能作該反應(yīng)的催化劑，故選項說法錯誤.

C、該反應(yīng)中乙、丙是生成物，甲質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，符合“一變多”的特點，為分解反應(yīng).故選項說法正確.

D、乙和丁的質(zhì)量變化比為16%：2%=8：1故選項說法錯誤.

故選：C.

點評： 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析圖中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律.