1.實(shí)驗(yàn)室采用MgC12、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下：
(1)制備MgAl2O4過(guò)程中，高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。
(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是___________。
(3)在25下，向濃度均為0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式：_________________。【已知25時(shí)KspMg(OH)2]=1.8×10-11, KspAl(OH)3]=3×10-34】(4)將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到還原產(chǎn)物NO氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL時(shí)，則形成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_________g。
【答案】(1)2Al(OH)3+Mg(OH)2MgAl2O4+4H2O;(2)AgNO3溶液;
(3)Al(OH)3、Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4+(4)17.4
考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、物質(zhì)的分離與提純、化學(xué)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。
2.資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。
(1)提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t.該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測(cè)：猜測(cè)1：白色不溶物可能為_(kāi)________;猜測(cè)2：白色不溶物可能為MgCO3.猜測(cè)3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂xMgCO3•yMg(OH)2].
(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn) 將實(shí)驗(yàn)中收集到的氣體點(diǎn)燃 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 氣體成分為_(kāi)________ 實(shí)驗(yàn) 取實(shí)驗(yàn)中的白色不溶物，洗滌，加入足量_________ _____③____ 白色不溶物可能含有猜測(cè)2中不溶物 實(shí)驗(yàn) 取實(shí)驗(yàn)中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中存在
_________ (3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案，如圖所示：
稱取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中.實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學(xué)式：_________;(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：_________。
【答案】(1)Mg(OH)2 ;(2)氫氣;稀鹽酸;產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解;CO32-;
(3)Mg(OH)2(CO3)2或2MgCO3•Mg(OH)2 ;
(4)NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3-H++CO32-、H2OH++OH-;Mg和H+反應(yīng)生成氫氣和鎂離子，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成難溶物Mg(OH)2•2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均減小，促使上述兩平衡均向右進(jìn)行。
【考點(diǎn)定位】考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
【導(dǎo)師點(diǎn)晴】本題難度較大，考查全面，從定性和定量?jī)蓚�(gè)方面測(cè)定物質(zhì)的種類，關(guān)鍵在于知道碳酸根離子與酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣。解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的?實(shí)驗(yàn)的目的是什么?所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。
3.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol•L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：
(1)寫出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 .
(2)寫出AB段反應(yīng)的離子方程式 .B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為 .
(3)求原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量和NaOH的質(zhì)量。
(4)求Q點(diǎn)加入的HCl溶液體積.
【答案】(1)Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O;
(2)H2O+AlO2﹣+H+=Al(OH)3↓;Mg(OH)2、Al(OH)3;
(3)AlCl3的物質(zhì)的量為0.02mol，NaOH的質(zhì)量為5.20g(4)130mL，
考點(diǎn)：考查了鋁及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。
4.氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。(已知：AlN+NaOH+ 2H2O==NaAlO2+ NH3)
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是 ,打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?。
(3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn) �！痉桨�2】用下圖裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___________
A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯(5)若m g樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。
【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：
(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______________
(7)若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將__________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】(1)防倒吸 (2)關(guān)閉K1，打開(kāi)K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置
(3)C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置 (4)AD (5)41V/22400m×100%
(6)CO2+ AlO2+ 2H2O=HCO3− + Al(OH)3 (7)偏高
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí)。
相關(guān)推薦：2017年全國(guó)高考備考（模擬試題）專題（全科）
