1.碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→ CuI↓+K2SO4+I2。此反應(yīng)生成1 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________mol。工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。(2) 設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO，或兩者同時(shí)存在。請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析。首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說明試樣中同時(shí)存在I-和IO，該過程反應(yīng)的離子方程式為____________。第二份試樣酸化后，加入淀粉溶液無變化，再加________溶液，溶液變藍(lán)，說明試樣中存在I-。第三份試樣酸化后，如果直接使________試紙變藍(lán)，說明試樣存在IO離子。
(1) 2，2IO+5HSO===3H++5SO+I2+H2O;(2) 5I-+IO+6H+===3I2+3H2O;FeCl3或H2O2;淀粉KI試紙。
2.某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究。
已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：
陽(yáng)離子 Na+、Mg2+、X 陰離子 Cl-、SO、Y、NO (1)離子X是________(填化學(xué)式，下同)，離子Y是________。
(2)表中不能確定是否存在的陰離子是________，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為______________________________________________
(3)丁組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
(1) NHSO;(2) Cl-，取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置;取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-;若無白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-( 3 ) 6I-+2NO+8H+===3I2+2NO↑+4H2O
考點(diǎn)：考查離子共存、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)。
3.高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：
根據(jù)上述流程圖填空：
(1)“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應(yīng)后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。
(2)配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。
(3)“分離”操作的名稱是 (填字母代號(hào))。
A.蒸餾 B.分液 C.過濾
(4)銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2•12H2O，銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。
(5)熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，當(dāng)生成1mol Al2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol;
(6)往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反應(yīng)的總離子方程式為: 。
【答案】(1)2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O (2)抑制Al3+水解(填防止水解不給分) (3)C
(4)純凈物 SO42- (5) 4 (6) NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH- =NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：考查工藝流程、離子檢驗(yàn)、鹽類水解、對(duì)條件的控制選擇、物質(zhì)的分離提純等。
4.I.向100 mL FeI2溶液中逐漸通入Cl2，會(huì)依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物質(zhì)的量隨n(Cl2)的變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
(1)由圖可知，I-、Fe2+、I2三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______>________>________;
(2)按順序?qū)懗鐾ㄈ隒l2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
__________________________________________;
__________________________________________;
__________________________________________。
(3)當(dāng)溶液中n(Cl-)n(IO3-)=132時(shí)，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。
II.新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如下圖所示：
(1)寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的離子方程式 。
(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
【答案】.(1)I-﹥Fe2+﹥I2
(2)Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl2 +2Fe2+ =2Fe3+ +2Cl- 5Cl2 +I2 +6H2O=10Cl- +2IO3-+12H+
(3)14.56L
.(1)2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42++3Cl-+5H2O
(2)Na2FeO4+2KOH===K2FeO4↓+2NaOH
【解析】
【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，涉及基本的實(shí)驗(yàn)操作、閱讀題目獲取信息愛上能力和物質(zhì)的制備等。
【導(dǎo)師點(diǎn)晴】明確離子反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵，需要搞清楚每一步反應(yīng)物、生成物，清楚工藝流程原理，氯化鐵溶液、次氯酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，加入40%的氫氧化鈉溶液除雜，過濾得到氯化鈉固體和濾液，濾液中加入氫氧化鉀溶液實(shí)現(xiàn)高鐵酸鈉轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀沉淀，冷卻結(jié)晶過濾得到高鐵酸鉀固體。
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