亚洲欧洲国产欧美一区精品,激情五月亚洲色五月,最新精品国偷自产在线婷婷,欧美婷婷丁香五月天社区

      單獨報考
      當前位置:中華考試網 >> 高考 >> 云南高考 >> 云南高考理綜真題 >> 2016云南高考理綜試題答案解析(word版)

      2016云南高考理綜試題答案解析(word版)_第2頁

      中華考試網  2016-08-12  【

      2016年高考新課標III卷理綜化學試題

      7.化學在生活中有著廣泛的應用,下列對應關系錯誤的是

      Al2(SO2)3化學性質 實際應用
      A. 和小蘇打反應 泡沫滅火器滅火
      B. 鐵比銅金屬性強 FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
      C. 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物
      D. HF與SiO2反應 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

      【答案】B

      考點:鹽類水解的應用,氧化還原反應,次氯酸的性質,二氧化硅的性質

      8.下列說法錯誤的是

      A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應

      B.乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料

      C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷

      D.乙酸在甲酸甲酯互為同分異構體

      【答案】A

      【解析】

      試題分析:A、乙烷和濃鹽酸不反應,故錯誤;B、乙烯可以制成聚乙烯,用于食品包裝,故正確;C、乙醇含有親水基羥基,能溶于水,而溴乙烷不溶于水,故正確;D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同,結構不同,是同分異構體,故正確。

      考點:烷烴的性質,烯烴的性質和用途,乙醇的性質,溴乙烷的性質,同分異構體

      9.下列有關實驗的操作正確的是

      實驗 操作
      A. 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水
      B. 排水法收集KMnO4分解產生的O2 先熄滅酒精燈,后移出導管
      C. 濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2 氣體產物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水
      D. CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層

      【答案】D

      考點:濃硫酸的稀釋,氣體除雜,萃取操作

      【答案】C

      考點: 原電池和電解池的工作原理

      12.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

      A.簡單離子半徑:W< X<Z

      B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

      C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y

      D.最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z

      【答案】B

      【解析】

      試題分析:X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,為鈉元素,ZX形成的化合物為中性,說明為氯化鈉,則Y為硫元素,W為氧元素。A、鈉離子和氧離子電子層結構相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故鈉離子半徑小于氧離子半徑,故錯誤;B、氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉,其水溶液都為氫氧化鈉,顯堿性,故正確;C水和硫化氫比較,水穩(wěn)定性強,故錯誤;D、最高價氧化物對應的水化物中高氯酸是最強酸,故錯誤。

      考點: 原子結構和元素周期律的關系

      13.下列有關電解質溶液的說法正確的是

      【答案】D

      考點: 弱電解質的電離平衡,鹽類水解平衡,難溶電解質的溶解平衡

      26.(14分)

      過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題:

      (一)碳酸鈣的制備

       2016年高考全國卷理綜試題答案解析圖片

      (1)步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于____。

      (2)右圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標號)。

       2016年高考全國卷理綜試題答案解析圖片

      a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

      b.玻璃棒用作引流

      c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁

      d.濾紙邊緣高出漏斗

      e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

      (二)過氧化鈣的制備

      (3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈____性(填“酸”、“堿”或“中”。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

      (4)步驟③中反應的化學方程式為________,該反應需要在冰浴下進行,原因是_________。

      (5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。

      (6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是______,產品的缺點是_______。

      【答案】(1)調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀;過濾分離  (2)ade(3)酸;除去溶液中溶解的CO2

      (4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O;溫度過高時過氧化氫分解

      (5)去除結晶表面水分

      (6)工藝簡單、操作簡單;純度較低

      (3)步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,溶液中有二氧化碳生成,因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳,而過氧化鈣能與酸反應,因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。

      (4)根據(jù)原子守恒可知反應中還有氯化銨和水生成,則步驟③中反應的化學方程式為CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O;雙氧水不穩(wěn)定,受熱易分解,因此該反應需要在冰浴下進行的原因是防止過氧化氫分解。

      (5)過氧化鈣在乙醇中的溶解度小,使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分。

      (6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是原料來源豐富、操作簡單;,產品的缺點是得到產品的純度較低。

      考點:考查物質制備實驗設計

      27.(15分)

      煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝,回答下列問題:

      (1) NaClO2的化學名稱為_______。

      (2)在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和NOx的煙氣,反應溫度為323K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L−1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表》

      離子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl−
      c/(mol·L−1) 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3

      ①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。

      ②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“提高”“不變”或“降低”)。

      ③由實驗結果可知,脫硫反應速率______脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。

      (3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2和NO的平衡分壓px如圖所示。

       2016年高考全國卷理綜試題答案解析圖片

      ①由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________(填“增大”“不變”或“減小”)。

      ②反應ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常數(shù)K表達式為___________。

      (4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

      ①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的有點是_______。

      ②已知下列反應:

      【解析】

      試題分析:(1) NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉;

      (2)①亞氯酸鈉具有氧化性,則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為2OH-+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+2H2O;;正反應是體積減小的,則增加壓強,NO的轉化率提高。

      ②根據(jù)反應的方程式2H2O+ClO2-+2SO2=2SO42+Cl-+4H+、2H2O+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+4H+可知隨著吸收反應的進行氫離子濃度增大,吸收劑溶液的pH逐漸降低。

      ③由實驗結果可知,在相同時間內硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是二氧化硫的還原性強,易被氧化。

      (4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

      ①由于生成的硫酸鈣微溶,降低硫酸根離子濃度,促使平衡向正反應方向進行,所以Ca(ClO)2效果好。

      ②已知:①SO2(g)+2OH−(aq)===SO32− (aq)+H2O(l)ΔH1

      ②ClO−(aq)+SO32−(aq)===SO42− (aq)+Cl− (aq)ΔH2

      ③CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42−(aq)ΔH3

      則根據(jù)蓋斯定律可知①+②-③即得到反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO−(aq) +2OH−(aq) === CaSO4(s)+H2O(l) +Cl−(aq)的ΔH=△H1+△H2-△H3。

      考點:考查氧化還原反應、蓋斯定律、外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響等

      28.(14分)

      以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

      物質 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3
      質量分數(shù)/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1

      以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

       2016年高考全國卷理綜試題答案解析圖片

      回答下列問題:

      (1)“酸浸”時V2O5轉化為VO2+,反應的離子方程式為___________,同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

      (2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

      (3)“中和”作用之一是使釩以V4O124−形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

      離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈_____性(填“酸”“堿”“中”)。

      (5)“流出液”中陽離子最多的是________。

      (6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。

      【答案】(1)V2O5+2H+=2VO2++H2O;SiO2(2)0.5(3)Fe(OH)3、Al(OH)3

      (4)根據(jù)方程式可知為了提高洗脫效率,反應應該向逆反應方向進行,因此淋洗液應該呈堿性。

      (5)由于前面加入了氯酸鉀和氫氧化鉀,則“流出液”中陽離子最多的是鉀離子。

      (6)根據(jù)原子守恒可知偏釩酸銨(NH4VO3 “煅燒”生成七氧化二釩、氨氣和水,發(fā)生反應的化學方程式為

      考點:考查物質制備工藝流程圖分析

      36.[化學——選修2:化學與技術](15分)

      聚合硫酸鐵(PFS)是誰處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

       2016年高考全國卷理綜試題答案解析圖片

      回答下列問題

      (1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______

      (2)酸浸時最合適的酸是_____,寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。

      (3)反應釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________(填標號)。

      【解析】

      試題分析:(1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為Fe2O3·xH2O 。粉碎過篩的目的是控制鐵屑的顆粒。

      (2)由于不能引入雜質,則酸浸時最合適的酸是硫酸,鐵銹與酸反應的離子方程式為Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++3SO42-+(x+3)H2O。

      (3)由于溶液中含有亞鐵離子,則反應釜中加入氧化劑的作用是氧化Fe2+,由于不能引入雜質,則氧化劑中最合適的是綠色氧化劑雙氧水。

      考點:考查化學與技術模塊分析,側重于物質制備

      37.[化學——選修3:物質結構與性質](15分)

      砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:

      (1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式______。

      (2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga________As,第一電離能Ga_______As。(填“大于”或“小于”)

      (3)AsCl3分子的立體構型為__________,其中As的雜化軌道類型為_________。

      (4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_________。

      (5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為______,Ga與As以___鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______。

       2016年高考全國卷理綜試題答案解析圖片

      【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2) 大于、小于(3)三角錐形、sp3

      (4)GaF3是離子晶體,GaCl3是分子晶體,離子晶體GaF3的熔沸點高;

      (5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結構如圖所示,熔點很高,所以晶體的類型為原子晶體,其中Ga與As以共價鍵鍵合。根據(jù)晶胞晶胞可知晶胞中Ca和As的個數(shù)均是4個,所以晶胞的體積是

      該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:

       2016年高考全國卷理綜試題答案解析圖片

      回答下列問題:

      (1)B的結構簡式為______,D 的化學名稱為______,。

      (2)①和③的反應類型分別為______、______。

      (3)E的結構簡式為______。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。

      考點:考查有機物推斷與合成

      12
      糾錯評論責編:duoduo
      相關推薦
      熱點推薦»