[化學(xué)—選修3-2：物質(zhì)分析](15分)

已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1瑣事，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不再溶液中進(jìn)行。

(1)若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強堿。

①物質(zhì)B是__(填化學(xué)式)。

②化合物C的電子式為_____;化合物D中所含化學(xué)鍵的類型是_____。

③在常溫下，向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：______.

(2)若A為非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強酸.

①B為______(填化學(xué)式)。

②化合物C與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式_______，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____。

(3)某同學(xué)用圖2裝置完成有關(guān)探究實驗。

Ⅰ試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

Ⅱ試管中觀察到______的實驗現(xiàn)象時，說明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2。

36.(15分)已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A==H++HA-，HA-==H++A2-，回答下列問題：

(1)Na2A溶液呈________性，理由是___________(用離子方程式表示)。

(2)NaHA溶液呈________性，理由是___________。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，則Ka(HA-)=_____。

(4)某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數(shù)Ka=c2(OH-)，此時溶液呈___性，V____10 (填“<”“>”或“=”)c(K+)/c(Na+) ____1(填“<”“>”或“=”)，溶液中電荷守恒等式為____。

2016年考試

理科綜合能力測試答案

第Ⅰ卷

選擇題(本題共13小題，每小題6分)

7.......第Ⅱ卷

非選考題

必考題(129分)

CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ (2分)

(3)①安全瓶，防止倒吸; Na2SO3、Na2SO4;

②NaOH溶液;

③酸式滴定管; 出現(xiàn)淺(黃)色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失

④否; 消耗AgNO3的物質(zhì)的量為：2.5×10-3L×0.0001mol/L=2.50×10-7mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為2.50×10-7mol×2×49g/mol=2.45×10-5g，廢水中氰化鈉的含量為：0.98mg/L，不達(dá)標(biāo)。(答出氰化鈉的含量0.98mg/L即可給分)

(14分)

(1)CH3OH (l) △H=—128.1kJ·mol-1;

(15分)

(1)KMnO4; KSCN; 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)強氧化性;殺菌消毒

(3)2Fe3++10OH-+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+5H2O;

漏斗; 稀KOH溶液; 加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶

使Fe2+氧化為Fe3+; 通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為4 ，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為3.3 ，通過計算確定上述方案可行.(2分)

選考題(共45分)

35.;共價鍵

③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).[化學(xué)—選修：](15分) (1)

(2)酸 ;HA-只電離不水解

c(OH-)=c(H+)，Kw=c(OH-)c(H+)=KW=c2(OH-)