設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

　　A.一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

　　B.1 mol AlCl3在熔融時離子總數(shù)為0.4NA

　　C.常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)

　　D.125 g CuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2+

　　將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是

　　A.H+、Br-、Fe2+、SO42- B.NH4+、CO32-、NO3-、SiO32-

　　C.Na+、S2-、OH-、AlO2- D.Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+

　　下列敘述錯誤的是

　�、贌岱�(wěn)定性：H2O>HF>H2S

　　②熔點(diǎn)：Al>Na>K

　�、邰駻族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

　�、茉�素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

　　⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高

　�、抟阎狧2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= -114.6kJ·mol-1 則中和熱為57.3kJ·mol-1

　�、邇蓚�非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

　　A.②④⑥ B.①⑤⑥ C.②③④ D.①⑤⑦

　　下列離子方程式書寫正確的是

　　A.稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵： Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2OB.NaOH溶液中加入過量Ba(HCO3)2溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-= BaCO3↓+2H2O+ CO32-

　　C.FeI2溶液中通入極少量Cl2： 2I-+Cl2= I2+2Cl-

　　D.AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

　　某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

　　A.甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

　　B.乙裝置：可用來探究SO2的漂白性

　　C.丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性

　　D.丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集氫氣。

　　下列各表述與示意圖一致的是

　　A.圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=2:1:2，其中使用的NaOH的濃度為2 mol·L-1。

　　B.圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A(g)與B(g)反應(yīng)生成物質(zhì)C(g)時，

　　△H>0，若使用正催化劑，E值會減小。

　　C.圖③可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)之間的關(guān)系圖

　　D.圖④表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)

　　與加入Ba(OH)2溶液體積(V)之間的關(guān)系圖

　　在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加mg;則CO2與CH4的體積比為

　　A.3:1 B.2:l C.1:1 D.任意比