2018年吉林生物高考試題及答案（5）

　　1.民以食為天下列處理食品的方法不會危及人體健康的是( )

　　用甲醛浸泡海鮮用二氧化硫漂白銀耳

　　用干冰冷藏食品用亞硝酸鈉腌制咸肉

　　2.下列關(guān)于、、、等非金屬元素及其化合物的說法不正確的是( )

　　它們都能以游離態(tài)存在于自然界中

　　氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)

　　它們的最高價(jià)氧化物都能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成含氧酸鹽

　　加熱條件下碳、硫單質(zhì)都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

　　【下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中正確的是( )

　　由通入溶液產(chǎn)生白色沉淀可知不溶于硝酸

　　電解精煉銅電解結(jié)束后電解質(zhì)溶液濃度不變

　　海水中、結(jié)晶成的過程形成了化學(xué)鍵

　　任何可逆反應(yīng)其平衡常數(shù)越大反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大

　　3.已知

　�、�2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　H=-483.6 kJ·mol-1;

　　②H2(g)+S(g)H2S(g)　H=-20.1 kJ·mol-1。

　　下列判斷一定正確的是( )

　　由①知?dú)錃獾娜紵裏釣?/P>

　　B.由①、②知2S(g)+2H2O(g)　H=-443.4 kJ·mol-1

　　C.反應(yīng)②中的能量變化可用如圖表示

　　若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫則放熱大于

　　【解析】選B。燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，故A錯(cuò)誤;由蓋斯定律：①-②×2得2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O(g)　ΔH=-443.4 kJ·mol-1，故B正確;反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C錯(cuò)誤;固體變?yōu)闅怏w，吸收熱量，若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1 mol S(s)完全反應(yīng)，放出的熱量小于

　　20.1 kJ，故D錯(cuò)誤。

　　4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示則下列有關(guān)說法中正確的是( )

　　的分子式為

　　B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和

　　C.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)

　　在作催化劑的條件下最多只能與加成

　　【寫出有機(jī)物的官能團(tuán)名稱。

　　有機(jī)物能否發(fā)生催化氧化反應(yīng)若能寫出其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

　　5.按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作下列有關(guān)說法不正確的是( )

　　只接通一段時(shí)間后漏斗液面上升

　　只接通一段時(shí)間后形管中出現(xiàn)白色沉淀

　　只接通形管左、右兩端液面均下降

　　鐵腐蝕的速度由大到小的順序是只接通只接通都斷開只接通

　　【解析】選A。只接通K3，該裝置為原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，石墨電極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則壓強(qiáng)減小，所以一段時(shí)間后，漏斗液面下降，故A錯(cuò)誤;只接通K1，該裝置為電解池，鐵作陽極，石墨作陰極，陽極上鐵生成亞鐵離子，陰極上氫離子放電同時(shí)生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，故B正確;只接通K2，該裝置為電解池，鐵作陰極，石墨作陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以U形管左、右兩端液面均下降，故C正確;鐵腐蝕快慢規(guī)律是作電解池陽極>作原電池負(fù)極>化學(xué)腐蝕>作原電池正極>作電解池陰極，所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是只接通K1>只接通K3>都斷開>只接通K2，故D正確。

　　【

　　(1)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕。

　　(2)同一種金屬腐蝕：強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)溶液。

　　(3)金屬腐蝕的防護(hù)措施優(yōu)劣順序：外加電源的陰極保護(hù)法>犧牲陽極的陰極保護(hù)法>化學(xué)防護(hù)>無防腐蝕措施。

　　6.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中不正確的是( )

　　裝置①可用于分離和的混合物

　　裝置②可用于收集、、、、、等氣體

　　裝置③中若為可用于吸收或并防止倒吸

　　裝置④可用于干燥、收集并吸收多余的

　　【解析】選A。裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相溶的兩種液體，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能用裝置①分離，可以用蒸餾的方法分離，故A錯(cuò)誤;裝置②若從a管進(jìn)入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等;若從b管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，故B正確;裝置③X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4，可以用裝置③吸收并可防倒吸，故C正確;氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小極易溶于水，可用向上排空氣法收集，用倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨氣，所以裝置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正確。

　　【

　　【解析】選A。在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體，能抑制氯化鎂水解，可制得無水MgCl2，故A正確;氣體應(yīng)長進(jìn)短出，氣體進(jìn)入方向錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤;氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集氨氣，故C錯(cuò)誤;只能證明氯氣的氧化性大于溴、碘，不能證明溴的氧化性大于碘，因不能排除氯氣的影響，故D錯(cuò)誤。

　　7.25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

　　A.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

　　B.25℃時(shí)Ksp(CuS)均為1×10-28

　　C.向、均為的混合溶液中逐滴加入

　　D.向Cu2+濃度為10-5mol·L-1工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出

　　【解析】選D。由物料守恒可知應(yīng)為2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，故A錯(cuò)誤;在25℃時(shí)，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=10-25×10-10=10-35，故B錯(cuò)誤;依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp較小，故CuS最難溶，那么首先出現(xiàn)的沉淀是CuS，故C錯(cuò)誤;由于在25℃下，Ksp(CuS)