2018年吉林生物高考試題及答案（4）

　　1.下列有關(guān)說法正確的是( )

　　2Cu2O(s)+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行說明該反應(yīng)H>0

　　B.向稀醋酸中加入醋酸鈉固體溶液升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性

　　室溫下說明的電離度一定比大

　　FeS(s)+H2O(g)，其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率正和的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

　　H-TΔS>0，該反應(yīng)的ΔS>0，則ΔH>0，故A正確;向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，導(dǎo)致其pH增大，故B錯(cuò)誤;電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān)，K(HCN)X，B錯(cuò)誤;碳、氧、鈉組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性，C正確;過氧化鈉和氧化鈉中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1，D錯(cuò)誤。

　　5.下列操作不能達(dá)到目的的是( )

　　選項(xiàng) 目　的 操　作 配制溶液 將溶于蒸餾水中 除去中少量 將混合物制成熱的飽和溶液冷卻結(jié)晶過濾 在溶液中將完全轉(zhuǎn)化為 向酸性溶液中滴加溶液至紫色消失 確定溶液中是否混有 取少量溶液滴加溶液觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

　　【某溶液中可能含有下列離子、、、、、中的某幾種離子為確定該溶液的組成某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)

　　(1)取少量上述溶液向其中加入硫酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀加入稀硝酸沉淀不溶解

　　(2)另取少量該溶液向其中加入足量的溶液并加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。則下列有關(guān)說法中不正確的是( )

　　該溶液中一定含有

　　B.該溶液中一定含有硝酸根離子

　　該溶液中一定含有

　　D.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在

　　【解析】選C。取少量上述溶液，向其中加入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，說明溶液中一定存在Ba2+且不含S;另取少量該溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，說明原溶液中含有N且不含OH-，由電荷守恒知溶液中一定含N。

　　6.氣體的自動(dòng)化檢測中常常應(yīng)用原電池原理。如圖為該電池的示意圖氣體擴(kuò)散進(jìn)入敏感電極發(fā)生反應(yīng)傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。對(duì)電極即與敏感電極對(duì)應(yīng)相反的電極

　　則下列說法中正確的是( )

　　檢測時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向敏感電極移動(dòng)

　　右上表氣體檢測時(shí)敏感電極均作電池正極

　　檢測含相同物質(zhì)的量的和兩份空氣樣本時(shí)傳感器上流過電子的物質(zhì)的量之比為∶1

　　D.檢測氣體時(shí)在對(duì)電極上充入氧氣對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為4OH-

　　【解析】選C。檢測Cl2時(shí)通入Cl2的敏感電極作正極，陰離子移向負(fù)極對(duì)電極，A錯(cuò)誤;檢測CO、H2S兩種氣體時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，敏感電極作負(fù)極，B錯(cuò)誤;H2S→H2SO4時(shí)化合價(jià)升高8，CO→CO2時(shí)化合價(jià)升高2，檢測等量的兩種氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為8∶2=4∶1，C正確;檢測H2S時(shí)生成H2SO4，電解質(zhì)溶液肯定是酸性，正極不可能生成OH-，D錯(cuò)誤。

　　【據(jù)報(bào)道以硼氫化合物元素的化合價(jià)為價(jià)和作原料的燃料電池負(fù)極材料采用正極材料采用可用作空軍通信衛(wèi)星電源其工作原理如圖所示下列說法正確的是( )

　　電池放電時(shí)從極區(qū)移向極區(qū)

　　每消耗轉(zhuǎn)移的電子為

　　C.電極采用既作電極材料又有催化作用

　　該電池的負(fù)極反應(yīng)式為+8OH--8e-B+6H2O

　　【解析】選D。原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯(cuò)誤;正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-2OH-，每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol，故B錯(cuò)誤;電極b采用MnO2，為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故C錯(cuò)誤;負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，電極反應(yīng)式為B+8OH--8e-B+6H2O，故D正確。

　　7.常溫下將已知濃度的鹽酸滴定到未知濃度的溶液中用傳感器測得混合溶液的變化曲線如圖所示已知飽和溶液的為。下列說法正確的是( )

　　點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性的原因是發(fā)生水解反應(yīng)其離子方程式為+2H2OH2CO3+2OH-

　　B.a→b段溶液有氣體放出

　　點(diǎn)以后鹽酸過量

　　點(diǎn)溶液中

　　【解析】選D。碳酸根水解生成碳酸氫根，水解方程式為C+H2OHC+OH-，故A錯(cuò)誤;a→b段，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為C+H+HC，無氣體放出，故B錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液的pH=7，此時(shí)溶液呈中性，鹽酸不過量，若鹽酸過量，溶液應(yīng)呈酸性，故C錯(cuò)誤;d點(diǎn)為二氧化碳的飽和溶液，此時(shí)c(Na+)=c(Cl-)，故D正確。