2018年吉林生物高考試題及答案（3）

　　1.有機物、、的轉(zhuǎn)化關(guān)系為淀粉→→Y乙酸乙酯下列說法錯誤的是( )

　　可用新制的氫氧化銅檢驗有同分異構(gòu)體

　　含有兩種碳氧共價鍵可發(fā)生加成反應(yīng)

　　【糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法錯誤的是( )

　　纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

　　淀粉水解的最終產(chǎn)物都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

　　誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進行解救

　　脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸鹽

　　2.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

　　標準狀況下己烷中含己烷分子數(shù)目為N

　　B.28 g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為N

　　C.71 g Na2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為N

　　D.25 g質(zhì)量分數(shù)的水溶液中含氧原子數(shù)目為N

　　【解析】選C。己烷標準狀況下是液體，不能使用氣體摩爾體積，A項錯誤;乙烯和丙烯混合氣體的摩爾質(zhì)量大于28 g·mol-1，28 g乙烯和丙烯的混合氣體所含碳碳雙鍵的物質(zhì)的量小于1 mol，B項錯誤;71 g Na2SO4的物質(zhì)的量為0.5 mol，故含Na+的物質(zhì)的量為1 mol，C項正確;25 g質(zhì)量分數(shù)為68%的H2O2物質(zhì)的量為0.5 mol，H2O2中所含的氧原子數(shù)目是NA，溶液中溶劑水也含有氧原子，D項錯誤。

　　【設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法錯誤的是( )

　　一定量的與含的稀硝酸恰好反應(yīng)則被還原的氮原子數(shù)小于N

　　B.1 mol AlCl3在熔融時離子總數(shù)為NA

　　C.常溫常壓下等質(zhì)量的、含有相同的分子數(shù)

　　晶體中含有NA個

　　【解析】選B。金屬與硝酸反應(yīng)時，硝酸顯酸性和氧化性，即硝酸沒有全部被還原，A正確;AlCl3在熔融時不能電離產(chǎn)生離子，B錯誤;SO2、S2的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量時含有相同的分子數(shù)，C正確;125 g CuSO4·5H2O為0.5 mol，故含有0.5NA個Cu2+，D正確。

　　3.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )

　　選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)　　論 Ag2CO3白色懸濁液中加入溶液 沉淀變?yōu)楹谏?K B 向苯酚鈉溶液中通入 溶液變渾濁 碳酸的酸性比苯酚強 向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛和飽和溶液 均有白色沉淀 蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性 向溶液中加入粉末 出現(xiàn)紅褐色沉

　　淀和無色氣體 中一定含有 【解析】選B。Ag2CO3白色懸濁液中加入Na2S溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp(Ag2S)S>Cl>F，D錯誤。

　　【易錯提醒】非金屬元素形成的氧化物不一定是分子晶體;Na2O2中的陰離子是;非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，這里的“酸”是“最高價含氧酸”。

　　6.雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡圖如圖所示利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉并得到氫氣和氧氣。對該裝置及其原理判斷正確的是( )

　　A.a氣體為氫氣氣體為氧氣

　　溶液為氫氧化鈉溶液為硫酸

　　隔膜為陽離子交換膜隔膜為陰離子交換膜

　　該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

　　【解析】選D。電解硫酸鈉溶液的陰極反應(yīng)為2H++2e-H2↑，該極區(qū)水的電離被破壞，生成NaOH(B溶液)，陽極反應(yīng)為4OH--4e-2H2O+O2↑，總反應(yīng)方程式為2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑，A、B項錯誤，D項正確;電解過程中，陽離子向陰極區(qū)移動，c膜應(yīng)為陰離子交換膜，C項錯誤。

　　7.常溫下下列各溶液的敘述中正確的是( )

　　與混合溶液中)+c(S)

　　B.0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液與鹽酸混合后溶液顯酸性

　　C.等物質(zhì)的量濃度等體積的和溶液混合)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

　　D.向溶液中緩慢通入氣體溶液中)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)

　　【解析】選C。NaHSO3與Na2SO3混合溶液中，由于二者混合的比例不確定，所以c(Na+)、c(HS)、c(S)沒有確定關(guān)系，故A錯誤;0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸10 mL混合，反應(yīng)后得到CH3COOH、CH3COONa、NaCl等濃度的混合溶液，所以正確的關(guān)系是c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)，故B錯誤;NaOH與NH4HSO4中的H+恰好中和，N水解使溶液顯酸性，故C正確;向1.00 L 0.3 mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，反應(yīng)方程式為3NaOH+2CO2Na2CO3+NaHCO3+H2O，即所得溶液中Na2CO3和NaHCO3等濃度，正確的關(guān)系為c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)，故D錯誤。

　　【

　　(1)電離平衡。

　�、偃蹼娊赓|(zhì)的電離是微弱的;

　�、诙嘣�弱酸分步電離，逐級減弱。

　　(2)水解平衡。

　　①鹽類的水解是微弱的;

　　②多元弱酸根逐步水解，逐級減弱;

　　③弱酸弱堿鹽的水解，弱酸酸性相對較強時，溶液呈酸性。弱酸酸性相對較弱時，溶液呈堿性。

　　(3)原子守恒。

　　在電解質(zhì)溶液中，無論微粒的表現(xiàn)形式怎樣變化，但各元素的原子個數(shù)保持不變。

　　(4)電荷守恒。

　　在電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，溶液呈電中性。