27、(16分)氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在1 L水中可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

　　(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________;

　　(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)________________________________(列式計(jì)算);

　　(3)在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向________移動(dòng);

　　(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或

　　“不變”)，平衡將向________移動(dòng)。

　　(5)已知： H2CO3 HCO3- + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10-7

　　HCO3- CO32- + H+ Ka2(H2CO3) = 5.61×10-11

　　HClO H+ + ClO- Ka(HClO) = 2.95×10-8

　　請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

　　將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中____________________________________;

　　(6)下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。則下列選項(xiàng)中正確的是

　　A MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力

　　B Mg與X2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

　　C 化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

　　D MgF2(s)+Br2(l)===MgBr2(s)+F2(g) ΔH=+600 kJ·mol- 1

　　依上圖數(shù)據(jù)寫出 MgBr2(s)與 Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

　　2、(16分)新型高效的甲醇燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

　　回答下列問題：

　�、偌状既剂想姵卣龢O、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為___________________、_________________。

　�、陂]合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是___________________， 電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為____________________________________________。

　�、廴裘總�(gè)電池甲醇用量為3.2g，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×104 C · mol-1列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

　　④若用該裝置中的電解池精煉銅，在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極________(填“a”或“b”);在電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。

　　2、(12分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

　　已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。

　　(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： 。

　　(2)“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

　　(3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為： 。

　　(4)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是： ;可循環(huán)利用的物質(zhì)是：__________________。

　　(5)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約

　　為 。