16.用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質量為

　　A. 25g B. 12.5g

　　C. 6.25g D. 37.5g

　　17.實驗室常用98%(ρ=1.84g/mL)的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g/mL，其物質的量濃度為

　　A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L

　　C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L

　　18.由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質量為

　　A. 17g B. 34g

　　C. 25.5g D. 51g

　　19.下列各溶液中，Na+濃度最大的是

　　A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液

　　B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

　　C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液

　　D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液

　　20.將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變)

　　A. 1:1:1 B. 2:1:2

　　C. 1:1:2 D. 2:1:1

　　21.已知20g密度為ρg/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質的量濃度為

　　A. ρ/400mol/L B. 20/ρmol/L

　　C. 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L

　　22.溶質的質量分數(shù)為14%的KOH溶液，經加熱蒸發(fā)去100g水后，質量分數(shù)變成

　　28%，體積為80mL，則此時溶液的物質的量濃度為

　　A. 5mol/L B. 6mol/L

　　C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

　　23.當溫度為70℃時，Cl2與NaOH溶液能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質的量濃度之比為

　　A. 11:2 B. 9:4

　　C. 1:1 D. 5:1

　　24.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的說法中，正確的是

　　A. 1L溶液中含0.3NA個鉀離子

　　B. 1L溶液中含0.9NA個離子(K+、SO42-)

　　C. 2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/L

　　D. 2L溶液中含0.6 NA個離子(K+、SO42-)

　　25.密度為0.91g/cm3的氨水，質量分數(shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)

　　A. 等于12.5% B. 大于12.5%

　　C. 小于12.5% D. 無法確定

　　參考答案

　　1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C

　　11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D

　　21D、22C、23A、24B、25B