一、選擇題(小題，每小題分，共分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己�！毕铝协h(huán)境問(wèn)題與其產(chǎn)生的主要原因不相符的是 ( )

①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的

②“光化學(xué)煙霧”主要是由NOx等引起的

③“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過(guò)量引起的

④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

⑤“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

⑥“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

A.只有⑤ B.只有②③⑤ C.只有① D.全部

【答案】A

形成原因是因?yàn)檫^(guò)度使用含硫化石燃料，SO2過(guò)度排放造成，故錯(cuò)誤;⑥“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的，故正確;故選A。

考點(diǎn)：考查常見(jiàn)的環(huán)境污染，明確形成環(huán)境污染的原因。

2.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是 ( )

A.Na2O2的電子式為

B.106的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

【答案】C

考點(diǎn)：本題主要是常見(jiàn)考查化學(xué)用語(yǔ)判斷

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是 ( )

① 常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

② lmol羥基(一OH)與17gNH3所含電子數(shù)分別為9NA和10NA

③將100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

④ 在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑤ 電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅

A.①④ B.②④ C.②⑤ D.③④

【答案】B

【解析】

試題分析：① 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，Cl2+H2OHCl+HClO 氯元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤;②羥基是9電子微粒，而NH3是10電子微粒，所以 lmol羥基(一OH)與17gNH3所含電子數(shù)分別為9NA和10NA，正確;③膠粒是多個(gè)分子的聚集體，所以將100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA，錯(cuò)誤;④ 因?yàn)榉磻?yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O 轉(zhuǎn)移5e-，則每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，正確;⑤ 電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極不僅銅失電子，鋅、鐵等金屬也失電子，則當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解多少銅無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤;②④正確;答案選B。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算，阿伏伽德羅常數(shù)及有關(guān)計(jì)算

4.將SO3氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2

B.若6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7

C.每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

D.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

【答案】B

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算

5.向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2，測(cè)得溶液中c(Br一)=3c(Cl一)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列說(shuō)法中正確的是 ( )

A.原溶液的濃度為0.1mol/L B.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D.原溶液中c(Br一)=0.4mol/L

【答案】B

【解析】

試題分析：還原性Fe2+>Br-，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，若Cl2有剩余，剩余Cl2再將Br-氧化為Br2，最后溶液中含有Br-，說(shuō)明Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為Cl-.1.12L(標(biāo)態(tài)下)Cl2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)氯元素守恒可知n(Cl-)=0.1mol，則溶液中n(Br-)=3n(Cl-)=0.3mol。若溶液中Br-參加反應(yīng)，令溶液中FeBr2物質(zhì)的量為xmol，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，x+(2x-0.3)=0.1，解得x=mol，molFe2+的提供電子為mol大于0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，且(2x-0.3)<0，不符合題意。若溶液中Br-未參加反應(yīng)，則原溶液中的Fe2+物質(zhì)的量為0.15mol，0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，0.05molCl2能夠獲得電子0.1mol，小于0.15molFe2+能夠提供電子0.15mol，F(xiàn)e2+有剩余，符合題意，所以原溶液含有FeBr20.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，被氧化的Fe2+為0.05mol×2=0.1mol，生成Fe3+為0.1mol，剩余Fe2+為0. 15mol-0.1mol=0.05mol。A、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液的濃度為=0.15mol/L，故A錯(cuò)誤;B、由上述分析可知，反應(yīng)后溶液中生成Fe3+為0.1mol，反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)==0.1mol/L，故B正確;C、由上述分析可知，反應(yīng)后溶液中生成Fe3+為0.1mol，反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)==0.1mol/L，剩余Fe2+為0.15mol-0.1mol=0.05mol，所以c(Fe2+)==0.05mol/L，故C錯(cuò)誤;D、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，原溶液中c(Br-)==0.3mol/L，故D錯(cuò)誤;故選B。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

6.某稀溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol 。若向該溶液中加人適量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.若向該溶液中加人足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g

B.若向該溶液中加人過(guò)量的稀硫酸，溶液顏色會(huì)變成淺綠色

C.若向該溶液中加人過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色

D.若向該溶液中加人過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積約為7.467L

【答案】D

酸，NO3-離子在酸性條件下具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色，錯(cuò)誤; D.依據(jù)反應(yīng)3Fe2+ + NO3-+4H+ =3 Fe3+ +NO↑+2H2O得知：3 Fe2+～NO，那么產(chǎn)生氣體體積為V(NO)=，正確。

考點(diǎn)：考查離子共存及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算的知識(shí)。