一、選擇題(小題，每小題分，共分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.A.銅的金屬活動(dòng)性比鐵的弱，銅不能與任何強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)
B.濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性
C利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
D制水泥和玻璃都用石灰石作原料
考點(diǎn)：考查有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途正誤判斷的知識(shí)。2.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向蔗糖中加入濃硫酸 蔗糖變成疏松多空的海綿狀碳 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性 B 向盛Na2SiO3 溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2min后，試管里出現(xiàn)凝膠 非金屬性：Cl>Si C 將盛有銅片的容器中加入濃硝酸 產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性 D 向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3 溶液 先出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)—>Ksp (AgI) 【答案】B
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論的正誤判斷
3.標(biāo)況下將CO2氣體緩緩地通入到含2 mol KOH、1 mol Ba(OH)2和2 mol KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述正確的是
A.A～B段和C～D段發(fā)生的反應(yīng)相同
B.B～C段反應(yīng)的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C.V=134.4 L，n=3mol
D.D點(diǎn)所得溶液中離子濃度的關(guān)系為： c(K+)>c(CO32-)>c(OH﹣)>c(HCO3-)>c(H+)
【答案】C
考點(diǎn)：常見物質(zhì)的性質(zhì)。
4.氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—種或幾種。已知X通入硝酸銀溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通人澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)生。則下列有關(guān)氣體X的成分的說法正確的是
A.一定含有溴化氫、二氧化碳 B.一定不含二氧化碳
C.一定不含氨氣、氯氣 D.可能含有二氧化碳和氯氣
【答案】C
【解析】
試題分析：X通入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨氣和HBr反應(yīng)生成溴化銨，HBr與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以X中一定沒有NH3和Cl2，由于CaCO3可溶于強(qiáng)酸中，所以在HBr存在的條件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能沒有沉淀生成，所以無法肯定CO2是否存在，答案選C。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別。
5.假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是( )
A.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成[
B.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO
C.探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成
D.探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致
【答案】C
考點(diǎn)：本題考查研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。
6.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是
A.冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸
C.漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
D. Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物
【答案】B
【解析】
試題分析：A、純堿是Na2CO3，屬于鹽，錯(cuò)誤;B、HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，正確;C、冰水只含有H2O，為純凈物，錯(cuò)誤;D、NaCl不是鈉的含氧化合物，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的分類。
.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是
A.HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O B.NH3分子的電子式：
C.CO2的比例模型：D.18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
【答案】D
【解析】
試題分析：A.HClO的結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl,錯(cuò)誤;B.NH3的分子式是,錯(cuò)誤;C.CO2是直線型分子，但是C原子的半徑比O原子大，所以比例模型是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤;D.O是8號(hào)元素，元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是正確的，正確;
答案為D。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖的知識(shí)。.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
②常溫下，4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
③1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水
⑤25 ℃時(shí)，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
A.①③⑤ B.②⑤ C.②④⑥ D.②③⑤
【答案】B
【解析】
試題分析：①?zèng)]有指明物質(zhì)的量是1mol，錯(cuò)誤;②4 g CH4的物質(zhì)的量是：4g÷16g/mol=2.25mol，1個(gè)CH4分子含4個(gè)C-H鍵，所以4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵，正確;③Na2O2與H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，根據(jù)化合價(jià)的變化可知Na2O2與電子的對(duì)應(yīng)關(guān)系是：Na2O2 ～e‾，所以1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤;④水的體積是1L，無法確定溶液的體積，錯(cuò)誤;⑤NaClO溶液中水電離出的OH-的物質(zhì)的量為：1.0L×0.01mol•L‾1=0.01mol，則數(shù)目為0.01NA，正確;⑥SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，只能反應(yīng)一部分，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤，故答案為B。
考點(diǎn)本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A. 體積相等時(shí)密度相等 B. 原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C. 體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等
體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，C正確;D、12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，D錯(cuò)誤。阿伏德羅定律及其推論.下列說法正確的是
A.HClO2 →ClO2+Cl2+H2O(未配平), 1 mol HClO2分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數(shù)都是0.5NA
C與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D在燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2
【答案】B
