一、選擇題(16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案)

1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

②常溫常壓下， 18g H2O中含有的電子總數(shù)為10NA

③將100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.1NA

④在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑤電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32 g銅

A.①⑤ B.③④ C.②④ D.②③

【答案】C

酸鉀中+5價碘元素被還原生成0價碘單質(zhì)，每生成3 molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，正確;⑤由于粗銅中含有鋅、鐵等金屬性強于銅的雜質(zhì)先于銅放電，所以電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極不一定溶解32 g銅，錯誤。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算

2.下列各組說法一定正確的是(　　)

A.強電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬

B.純凈物：冰水混合物;含氧40%的氧化鎂

C.有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.同位素：H2、D2、T2

【答案】B

考點：考查物質(zhì)分類

3.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是(　　)

A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL.

【答案】A

【解析】

試題分析：完全反應(yīng)生成硝酸，則整個過程中硝酸反應(yīng)前后沒有變化，即銅失去的電子都被氧氣得到了。根據(jù)得失電子守恒，氧氣的物質(zhì)的量為1.68/22.4=0.075mol，則銅的物質(zhì)的量為0.075×4/2=0.15mol，根據(jù)銅離子結(jié)合2個氫氧根離子分析，需要的氫氧根的物質(zhì)的量為0.3摩爾，則氫氧化鈉的體積為0.3/5=0.06L,，即60毫升，選A。

考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算

4.下列敘述正確的是( )

A.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B.同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

D.同溫同容下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于壓強之比

【答案】C

【解析】

試題分析：A.同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，A錯誤;B.同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，B錯誤;C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，C正確;D.同溫同容下，根據(jù)PV=nRT可知兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，D錯誤，答案選C。

考點：本題主要是考查阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用

5.下列說法正確的是( )

A.2 mol·L-1 KCl溶液與1 mol·L-1 K2SO4溶液等體積混合后，c(K+)為2 mol·L-1

B.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20 g

C.22.4 L HCl氣體溶于水制成1 L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

D.把5 g膽礬溶于45 g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%

【答案】A

考點：考查溶液組成的有關(guān)計算

6.下列體系中，離子能大量共存的是 ( )

A.無色透明的酸性溶液：MnO4-、K+、C1-、SO42-

B.使酚酞變紅的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-

C.滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液： Na+、Ba2+、NO3-、OH-

【答案】B

【解析】

試題分析：A.MnO4-是紫色離子，不會大量存在于無色溶液中，A錯;B.使酚酞變紅的溶液顯堿性，K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子在堿性環(huán)境中不反應(yīng)，可以大量共存，B對;滴加KSCN顯紅色的溶液中有Fe3+，F(xiàn)e3+會和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯;HCO3-和OH-會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯。

考點：離子的大量共存問題。

7.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀鹽酸：2OH-+CO32 -+4H+=CO2↑+2H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32 -

C.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- =3Fe3++ NO↑+ 2H2O

D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

【答案】D

考點：考查離子方程式的正誤判斷