8.有兩種金屬粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生11.2L標準狀況時的氫氣，此混合物可能是 ( )

A.Fe和Zn B.Al和Zn C.Mg和Al D.Fe和Cu

【答案】B

【解析】

試題分析：假設(shè)金屬元素表現(xiàn)的化合價為+1價，則金屬和氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為2:1，標準狀況下產(chǎn)生11.2升氫氣，即為0.5摩爾，則金屬的物質(zhì)的量為1摩爾，金屬的平均相對原子質(zhì)量為26/1=26,。A、鐵盒硫酸反應(yīng)時表現(xiàn)為+2價，則一價時相對原子質(zhì)量為28，鋅的一價的相對原子質(zhì)量為65/2=32.5，都大于26，不選A;B、鋁的一價相對原子質(zhì)量為27/3=9，鋅的一價相對原子質(zhì)量為65/2=32.5，有大于26的，也有小于26的，所以選B;C、鎂的一價相對原子質(zhì)量為24/2=12，鋁的一價相對原子質(zhì)量為9，都小于26，不選C;D、鐵的一價的相對原子質(zhì)量為28，銅不和稀硫酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量為無窮大，都大于26，不選D。

考點： 金屬和酸反應(yīng)，平均相對原子質(zhì)量

9.下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是 ( )

A.用如圖裝置可以制備沉淀 Fe(OH)2

B.配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

【答案】C

考點：考查關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法正誤判斷的知識。

10.將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是 ( )

選項 反應(yīng)情況設(shè)想 評價 A 當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無Fe3+ 正確，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng) B 當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，無Fe3+ 正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應(yīng)，故有Fe2+和Cu2+，無Fe3+ C 當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2+，無Cu2+ 正確，Cu有剩余，故無Cu2+ D 當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+ 不正確，不可能有Fe剩余，而銅不剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先于Fe3+反應(yīng) 【答案】D

【解析】

考點：考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變銅、金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。

11.取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A.4.4mol·L -1 B.3.6mol·L -1 C.4.0mol·L -1 D.3.2mol·L -1

【答案】D

【解析】

試題分析：設(shè)其中一份中n(Cu)=xmol，n(Cu2O)=ymol，n(CuO)=zmol，依得失電子守恒和氧元素守恒，有：

=0.7mol亦即反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.70mol則500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol 于是：c(HNO3)=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，

考點：考查化學計算

12.純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 ( )

A.X可能是金屬銅 B.Y不可能是氫氣

C.Z可能是氯化鈉 D.Z可能是三氧化硫

【答案】A

【解析】

試題分析：A、X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是金屬銅，Y可能為氯氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，Cu+Cl2CuCl2，Z為CuCl2，電解CuCl2溶液：CuCl2Cu+Cl2↑，故A正確;B、X+Y→Z，Z電解生成X、Y，說明電解電解質(zhì)本身，所以X可能是氯氣，Y可能為氫氣，反應(yīng)為：X+Y→Z，H2+Cl22HCl，Z為HCl，電解HCl溶液：2HClH2↑+Cl2↑，故B錯誤;C、Z可能是氯化鈉，X、Y只能為氫氣、氯氣中的一種，X+Y→Z，2Na+Cl22NaCl，Z電解：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，不符合Z電解生成X、Y條件，故C錯誤;D、Z可能是三氧化硫，X、Y只能為二氧化硫、氧氣中的一種，X+Y→Z，2SO2+O22SO3，三氧化硫和水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4生成硫酸，電解硫酸本質(zhì)為電解水，電解水生成氫氣和氧氣，不符合Z電解生成X、Y條件，故D錯誤;故選A。

考點：考查無機推斷

13.某學習小組進行了下圖所示的實驗，實驗后組員之間的交流不合理的是 ( )

A.甲同學認為試管b中收集到的氣體可點燃，且產(chǎn)生淡藍色火焰

B.乙同學認為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵

C.丙同學認為將少量還原性鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實現(xiàn)該反應(yīng)

D.丁同學認為可用鹽酸和KSCN溶液來驗證產(chǎn)物中的三價鐵

【答案】C

考點：考查鐵與水蒸氣反應(yīng)的有關(guān)實驗設(shè)計與探究

14.向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol·L-1氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是 ( )

A.c=1000b/11.2V B.p=m+Vc/125

C.n=m+17Vc D.(5/3)m

【答案】C

考點：考查鎂鋁混合物的有關(guān)計算

15.“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是 ( )

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解

④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁;也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂

A.①④ B.②④ C.①②④ D.①②③④

【答案】C

【解析】

試題分析：①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;而Fe與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。因此不是所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2，錯誤;②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁在空氣中放置由于金屬表面產(chǎn)生了一層致密的氧化物，對內(nèi)層的金屬起保護作用，因此Al能穩(wěn)定存在于空氣中，錯誤;③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解產(chǎn)生金屬氧化物和水，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解產(chǎn)生氧化鐵和水，錯誤;④由于AlCl3是共價化合物，因此不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁;而MgCl2是離子化合物，因此可以能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂，錯誤。故上述類推錯誤的是①②④，選項C符合題意。

考點：考查化學學習中的類推規(guī)律的正誤判斷的知識。