2017江蘇高考化學一輪復(fù)習專題訓練（1）

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微小專題1　氧化還原反應(yīng)的試題研究

【問題引出】

在高考中氧化還原反應(yīng)是非常重要的考試內(nèi)容。那么，如何判斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物?如何分析反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?如何正確書寫并配平氧化還原反應(yīng)的化學方程式或離子方程式?

【考題呈現(xiàn)】

1. (2015·新課標Ⅰ卷)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為　　　　　　。

【答案】　MnSO4

【解析】　酸性條件下MnO2將I-氧化為I2，MnO2被還原為MnSO4，離子方程式為MnO2+2I-+4H+I2+Mn2++2H2O，故還原產(chǎn)物為MnSO4。

2. (2015·蘇州一模)以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。

一定條件下，利用FeO吸收CO2的化學方程式為6FeO+CO2 2Fe3O4+C，則反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　mol。

【答案】　2

【解析】　由CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃可知，在該反應(yīng)中生成2 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol，當生成1 mol Fe3O4時，轉(zhuǎn)移電子2 mol。

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