一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分)
1.(2015·寧夏銀川一中第4次月考)APEC會(huì)址選擇在雁棲湖作為主會(huì)場(chǎng)是為了彰顯綠色環(huán)保的理念，為此要大力開(kāi)發(fā)低碳技術(shù)，推廣高效節(jié)能技術(shù)，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關(guān)做法與此不相符的是( )
A.在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問(wèn)題
B.回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內(nèi)的休閑長(zhǎng)椅
C.大力開(kāi)發(fā)豐富的煤炭資源，減少對(duì)石油的依賴
D.鼓勵(lì)購(gòu)買(mǎi)小排量汽車(chē)，推廣電動(dòng)、混合動(dòng)力汽車(chē)
解析：本題考查綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展。興建風(fēng)力發(fā)電站，是發(fā)展新能源的好途徑，A正確;飲料包裝紙回收利用，屬于可再生資源利用，B正確;煤炭和石油資源的過(guò)度利用，不符合低碳技術(shù)，C錯(cuò)誤;小排量汽車(chē)、電動(dòng)汽車(chē)的使用符合綠色環(huán)保理念，D正確。
答案：C
2.(2015·遼寧省東北育才學(xué)校四模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
B.18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子
解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)可知1 mol甲苯含有8NA個(gè)C-H鍵，A錯(cuò)誤;18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol，含有10NA個(gè)質(zhì)子，B正確;氨水是溶液，無(wú)法確定氨水中所含NH3分子的個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使鐵等金屬鈍化，D錯(cuò)誤。
答案：B
3.(2015·江西省八所重點(diǎn)中學(xué)4月聯(lián)考)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O
解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)。MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)需加熱，A錯(cuò)誤;應(yīng)用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，B錯(cuò)誤;MnO2難溶于水，可用過(guò)濾法分離，C正確;加熱MnCl2溶液，可促進(jìn)Mn2+水解，得不到MnCl2·4H2O，D錯(cuò)誤。
答案：C
4(2015·河北省石家莊市第二次質(zhì)檢)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí)，電極B為負(fù)極，Na+由A向B移動(dòng)
B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為2Na-xe-===2Na+
C.充電時(shí)，電極A接電源的正極
D.充電時(shí)，電極B的反應(yīng)式為S-2e-===xS
解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)。放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為2Na-2e-===2Na+，電極A為負(fù)極、B為正極，A、B錯(cuò)誤;充電時(shí)，電極A接電源的負(fù)極，C錯(cuò)誤;充電時(shí)電極B接電源的正極，S失去電子轉(zhuǎn)化為S，D正確。
答案：D
5(2015·東北三省三校二模)四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍。則下列說(shuō)法中正確的是( )
A.原子半徑：XY，A錯(cuò)誤;C的氫化物種類(lèi)很多，常溫下的固態(tài)烴，沸點(diǎn)比水高，B錯(cuò)誤;H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，C錯(cuò)誤;短周期元素中Na的金屬性最強(qiáng)，所以對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，D正確。
答案：D
6.(2015·云南省第二次統(tǒng)考)一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)??2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是( )
A.c1c2 =31
B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23
D.c1的取值范圍為0 mol·L-1④>②>①
解析：本題考查離子濃度比較、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)。①、②的氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，而且①、②的氫離子濃度與③、④的氫氧根離子的濃度相同，相同條件下，水的離子積常數(shù)是定值，酸或堿都抑制水的電離，所以這四種溶液中由水電離的c(H+)：①=②=③=④，A正確;pH=2的HCl溶液和pH=12的氨水，氨水的濃度大于鹽酸，若將二者等體積混合，氨水過(guò)量溶液呈堿性，B錯(cuò)誤;和足量鋁粉反應(yīng)，醋酸存在電離平衡，隨反應(yīng)進(jìn)行，電離出的氫離子和鋁繼續(xù)反應(yīng)，生成氫氣最多，C正確;弱電解質(zhì)稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng)，所以稀釋相同倍數(shù)后，強(qiáng)電解質(zhì)溶液pH變化大于弱電解質(zhì)溶液，則溶液pH：③>④>②>①，D正確。
答案：B
二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)
<一>必考題(共43分)
8.(2015·吉林省東北師大附中六模)(15分)實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OHCH2==CH2+H2O
CH2==CH2+Br2―→BrH2CCH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 狀態(tài) 無(wú)色液體 無(wú)色液體 無(wú)色液體 密度/g·cm-3 0.79 2.2 0.71 沸點(diǎn)/℃ 78.5 132 34.6 熔點(diǎn)/℃ -130 9 -116
回答下列問(wèn)題：
(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________(填正確選項(xiàng)前的字母)。
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度
c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入________(填正確選項(xiàng)前的字母)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
a.水 b.濃硫酸
c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是__________________。
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在________層(填“上”或“下”)。
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________洗滌除去(填正確選項(xiàng)前的字母)。
a.水 b.氫氧化鈉溶液
c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用________方法除去。
(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是__________________，但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是__________________。
解析：本題考查有機(jī)物的制備、分離提純、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。(1)乙醇在濃硫酸存在的條件下在140℃時(shí)脫水生成乙醚，故要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右;(2)四種試劑中只有氫氧化鈉溶液既可以除去酸性氣體CO2、SO2(濃硫酸使有機(jī)物炭化，然后再與碳反應(yīng)得到的)，又不引入新的氣體雜質(zhì)，從而得到純凈的乙烯;(3)當(dāng)溴的顏色完全褪去時(shí)，該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束;(4)1,2-二溴乙烷的密度比水的密度大，故產(chǎn)物在下層;(5)四種試劑中氫氧化鈉溶液吸收消耗Br2的能力最強(qiáng);(6)乙醚的沸點(diǎn)與l,2-二溴乙烷的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法分離這兩種物質(zhì);(7)使用冷水的目的是降溫，以避免乙烯與溴反應(yīng)放出的熱量使溴汽化。但若過(guò)度冷卻，由溴乙烷的熔點(diǎn)知其會(huì)凝固，從而導(dǎo)致氣路堵塞。
答案：(1)d (2)c (3)溴的顏色完全褪去
(4)下 (5)b (6)蒸餾
(7)乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可以避免溴的大量揮發(fā) 1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低，過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞
9.(2015·云南省部分名校1月統(tǒng)考)(14分)銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+===Cu2++Cu。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為_(kāi)_______，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液可能發(fā)生：
a.2Cu2+++4I-===2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-===2CuCl↓(白色)+I2。為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是________。
A.SO2 B.苯
C.NaOH溶液 D.乙醇
(3)一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。
�、僖阎狽H5是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出NH5的電子式：__________________;
�、趯�(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：__________________;
�、蹖uH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式：
CuH+HNO3===Cu(NO3)2+H2↑++
(4)常溫下，向0.20 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c(Cu2+)=________mol·L-1
{已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。
解析：本題考查銅及其化合物的性質(zhì)、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。(1)在新制的Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱時(shí)可發(fā)生葡萄糖還原Cu(OH)2的反應(yīng)[Cu(OH)2自身被還原為磚紅色的Cu2O]，也可發(fā)生Cu(OH)2分解生成黑色的CuO與水的反應(yīng);(2)有色物質(zhì)I2影響白色沉淀的觀察，四種試劑中只有苯既可以有效地吸收I2(萃取)又不影響CuCl2與KI之間的反應(yīng)(與水溶液分層);(3)①NH5是由負(fù)一價(jià)的氫離子與正一價(jià)的銨根離子所組成的;②結(jié)合題干信息Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+===Cu2++Cu可知CuH在過(guò)量稀鹽酸中發(fā)生歧化反應(yīng);③硝酸被還原為NO，由原子守恒可知還有水生成，結(jié)合得失電子守恒易配平該化學(xué)反應(yīng)方程式;(4)當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，溶液中c(H+)=10-6 mol/L，此時(shí)溶液中c(OH-)=10-8 mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=2.2×10-20，由此易知c(Cu2+)=2.2×10-4 mol/L。
答案：(1)磚紅色 CuO (2)B
(3)①�、�2CuH+2H+===Cu+Cu2++2H2↑�、�6、16、6、3、4、NO↑、8、H2O (4)2.2×10-4
