一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分)

　　1.(2015·吉林省長(zhǎng)春十一中第二次段考)下列說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

　　B.開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑

　　C.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

　　D.用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量

　　解析：本題考查化學(xué)與環(huán)境、能源的關(guān)系。云、煙、霧屬于膠體，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A正確;氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等屬于新型能源，不產(chǎn)生二氧化碳，所以開(kāi)發(fā)上述新型能源是踐行低碳生活的有效途徑，B正確;“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，C正確;用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，D錯(cuò)誤。

　　答案：D

　　2.(2015·四川省名校聯(lián)盟4月聯(lián)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

　　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O的分子數(shù)為0.1NA

　　B.0.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

　　C.4.4 g CO2氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

　　D.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

　　解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，因此2.24 L H2O的物質(zhì)的量不是0.1 mol，分子數(shù)不是0.1NA，A錯(cuò)誤;Na2O2中含有的陰離子是O，因此1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤;4.4 g CO2是0.1 mol,1個(gè)CO2分子中含3個(gè)原子，0.1 mol CO2分子含有的原子總數(shù)為0.3NA，C正確;Al3+會(huì)發(fā)生水解，則0.1 mol Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于0.2NA，D錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　3.(2015·內(nèi)蒙古赤峰市一模)有機(jī)物的一元取代產(chǎn)物有(　　)

　　A.8種　　　　　　　　　　　 B.6種

　　C.4種 D.3種

　　解析：本題考查同分異構(gòu)體的數(shù)目。有機(jī)物的對(duì)稱(chēng)軸如圖，其中共有4種等效氫原子，所以一元取代產(chǎn)物有4種，故選C。

　　答案：C

　　4.(2015·山東省濰坊市一模)下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

　　實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A 驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用 B 制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色 C 除去CO2氣體中混有的SO2 D 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

　　解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案。驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2的分解反應(yīng)有催化作用時(shí)只能改變一個(gè)反應(yīng)條件，不應(yīng)該將其放在熱水中加熱，A錯(cuò)誤;此裝置為電解池，鐵為陽(yáng)極放電生成Fe2+，與溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，同時(shí)上層煤油起到隔絕空氣的作用，能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色，B正確;CO2與Na2CO3溶液也能發(fā)生反應(yīng)，所以除去CO2氣體中混有的SO2使用的應(yīng)該是飽和NaHCO3溶液，而不是飽和Na2CO3溶液，C錯(cuò)誤;由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl能與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，D錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　5.(2015·貴州省遵義四中2月調(diào)研)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

　　A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑

　　B.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO+OH-===CO+H2O

　　C.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

　　D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。稀硫酸能把硫化亞鐵氧化成Fe3+和S，同時(shí)生成NO氣體，A錯(cuò)誤;NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：NH+HCO+2OH-===CO+2H2O+NH3↑，B錯(cuò)誤;鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，寫(xiě)離子形式，C錯(cuò)誤;醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，D正確。

　　答案：D

　　6(2015·黑龍江省哈三中期末考試)某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過(guò)的瓊脂。下列敘述正確的是(　　)

　　A.原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會(huì)增大

　　B.此電池工作原理與硅太陽(yáng)能電池工作原理相同

　　C.Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2↑

　　D.若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指針無(wú)偏轉(zhuǎn)

　　解析：本題結(jié)合原電池裝置考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。原電池中，活潑金屬一般作負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即鹽橋中的Cl-移向負(fù)極，c(Cl-)會(huì)增大，A正確;此電池為原電池，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，硅太�?yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，工作原理不相同，B錯(cuò)誤;Fe為負(fù)極，C錯(cuò)誤;鹽橋不可用金屬導(dǎo)線代替，鹽橋是提供離子的通路，金屬是電子移動(dòng)的通路，D錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　7(2015·陜西省西安高新一中期末考試)向10 mL 0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是(　　)

　　A.x=10時(shí)，溶液中有NH、Al3+、SO、且c(NH)=c( SO)>c(Al3+)

　　B.x=15時(shí)，溶液中有NH、SO，且c(NH)<2c(SO)

　　C.x=20時(shí)，溶液中有NH、Al3+、OH-，且c(OH-)c(Al3+)，NH水解，則c(NH)c(Ba2+)，D錯(cuò)誤。

　　答案：B