一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分)

　　1.(2015·湖南省五市十校3月模擬)圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是(　　)

　　A.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性

　　B.苯是最簡單的芳香烴

　　C.SO2和NxOy都屬于酸性氧化物

　　D.汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一

　　解析：本題考查化學(xué)與社會、生活的聯(lián)系。強酸、強堿、重金屬鹽等都可使蛋白質(zhì)變性，A正確;含有苯環(huán)的烴是芳香烴，苯是最簡單的芳香烴，B正確;NO、NO2都不是酸性氧化物，C錯誤;汽車尾氣含CO、NO、顆粒物等，形成霧霾天氣的污染物主要是PM2.5，PM2.5表示大氣中粒徑小于或等于2.5μm的細顆粒物的含量，其值越高，就代表空氣污染越嚴重，因此汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一，D正確。

　　答案：C

　　2.(2015·寧夏銀川一中第5次月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

　　A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

　　B.室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

　　C.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

　　D.高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

　　解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算。根據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律，每生成4 mol N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA，則生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，A正確;pH=13的NaOH溶液中，溶液中c(OH-)=0.1 mo1/L，c(H+)==10-13 mol/L，則水電離出來的c(OH-)=c(H+)=10-13 mol/L,1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為10-13NA，B錯誤;氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-===2H2O，則1 mol O2被消耗時電路中有4NA的電子通過，C錯誤;根據(jù)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，則0.2 mol Fe參與反應(yīng)生成 mol H2，D錯誤。

　　答案：A

　　3.(2015·河北省唐山市第一中學(xué)期末考試)通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習的方法之一。對下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是(　　)

　　現(xiàn)象 解釋 A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 濃HNO3在光照條件下變黃 濃HNO3不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO D 銅片放入濃硫酸中，無明顯變化 說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

　　解析：本題考查化學(xué)實驗事實與原理的分析判斷。Cl2與還原性I-反應(yīng)生成I2，使淀粉變藍，不是氯氣與淀粉直接反應(yīng)，A錯誤;少量紅棕色的NO2溶于濃硝酸呈黃色，B正確;溶液中還可能存在Ag+、SO等，C錯誤;銅片常溫下不能與濃硫酸反應(yīng)，而不是發(fā)生鈍化反應(yīng)，D錯誤。

　　答案：B

　　4.(2015·河南省許昌、平頂山、新鄉(xiāng)三市第4次調(diào)研)分子式為C7H6O2的芳香族化合物的數(shù)目有(　　)

　　A.2種　　　　　　　 B.3種

　　C.4種 D.5種

　　解析：本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。符合分子式為C7H6O2的芳香族化合物的物質(zhì)有苯甲酸、甲酸苯酯、3種羥醛結(jié)構(gòu)的物質(zhì)(酚羥基與醛基處于鄰、間、對三種位置)，共5種，故選D。

　　答案：D

　　5.(2015·山西大學(xué)附屬中學(xué)期末考試)某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是(　　)

　　A.X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿

　　B.X能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

　　C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

　　D.X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

　　解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。元素X核電荷數(shù)小于18，n只能是2或3，可知該元素是氮元素或氯元素，N能形成NH3，Cl不能形成堿，A錯誤;N可形成鹽NaNO3，Cl可形成NaClO3，B正確;N、Cl最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)都是奇數(shù)，C正確;X能與某些金屬元素如Mg形成Mg3N2、MgCl2或非金屬元素如H形成化合物NH3、HCl，D正確。

　　答案：A

　　6.(2015·吉林省東北師大附中三模)表面介導(dǎo)電池(SMCS)是一種新型充電電池，可使電動汽車的充電時間僅需幾分鐘，該電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯。下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

　　A.放電時，氧化石墨烯作正極

　　B.放電時，負極電極反應(yīng)式為Li-e-===Li+

　　C.充電時，該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

　　D.充電時，電解質(zhì)溶液中的Li+從陰極遷移到陽極

　　解析：本題考查結(jié)合新型電源考查電化學(xué)知識。根據(jù)電池的電極材料為金屬鋰和氧化石墨烯知，放電時金屬鋰作負極，氧化石墨烯作正極，A、B正確;充電時是電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，陽離子移向陰極，C正確，D錯誤。

　　答案：D

　　7(2015·湖北省華中師大一附中3月模擬)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向1 mL濃度為0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

　　A.水的電離程度始終增大

　　B.當加入氨水的體積為1 mL時，c(NH) =c(CH3COO-)

　　C.先增大再減小

　　D.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

　　解析：本題考查水溶液中離子平衡知識的分析判斷。醋酸中水的電離受到抑制，加氨水后生成鹽，促進水的電離，當醋酸全部反應(yīng)后，再滴加氨水時水的電離又受到抑制，A錯誤;等體積等濃度的醋酸與氨水混合時恰好生成醋酸銨，根據(jù)兩者的電離平衡常數(shù)相等，推知醋酸銨呈中性，由電荷守恒確定B正確;=，K(NH3·H2O)為常數(shù)，滴加氨水的過程中，c(OH-)增大，故一直減小，C錯誤;由于滴加氨水過程中，溶液的體積發(fā)生變化，c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和不斷減小，D錯誤。

　　答案：B

　　二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)

　　<一>必考題(共43分)

　　8.(20l5·甘肅省天水市第一次質(zhì)檢)(14分)乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制備并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體)。已知在60～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：

　　物質(zhì) 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸點/℃ 20.8 117.9 290 197.2 100

　　請回答下列問題：

　　(1)試管A內(nèi)在60～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件) _________________________________________________________________________。

　　(2)如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置。在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在__________________，目的是__________________，當試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后，應(yīng)進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應(yīng)在__________________。

　　(3)燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是(寫出一種即可)__________________。

　　(4)若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是________(填字母)。

　　a.pH試紙 b.碳酸氫鈉粉末

　　c.紅色石蕊試紙 d.銀氨溶液

　　解析：本題考查以乙醛為原料進行乙酸的制備、有機物的分離與檢驗等知識。(2)第一階段時，乙醛氧化成乙酸，溫度計用于控制反應(yīng)溫度，所以溫度計下端應(yīng)浸入試管A的反應(yīng)液體中。第二階段時要將生成的乙酸用蒸餾的方法分離出來，溫度計的作用是控制餾分的溫度，故溫度計位置在試管A的支管口處;(3)燒杯N的作用類似于水浴加熱，可使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C;由于第二階段時要將乙酸蒸餾出來，所以B中液體的沸點應(yīng)超過117.9 ℃，可選用乙二醇或甘油;(4)乙醛溶液顯中性，乙酸溶液顯酸性，可利用這一原理來檢驗有無乙酸生成;加入少量碳酸氫鈉粉末有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸;pH試紙可檢驗是否有乙酸生成;紅色石蕊試紙是用來檢驗堿性氣體氨氣的，銀氨溶液是用來檢驗醛基的，兩者均不選。

　　答案：(1)2CH3CHO+O22CH3COOH

　　(2)試管A的反應(yīng)液中　控制反應(yīng)溫度為60～80 ℃　試管A的支管口處

　　(3)乙二醇或甘油(寫一個即可)

　　(4)ab