一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共54分)

　　1.(2015·南昌市高三調(diào)研)化學與人類生活、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

　　A.大量開發(fā)利用深�？扇急�，有助于海洋生態(tài)環(huán)境治理

　　B.汽車尾氣中含有大量大氣污染物，其原因是汽油的不完全燃燒

　　C.煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，目的是提高煤的利用率

　　D.PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對人的肺功能造成很大危害

　　解析：A項，大量開發(fā)深�？扇急�可能會影響海洋的生態(tài)環(huán)境;B項，汽車尾氣中的NO是N2與O2在放電條件下生成的，與汽油是否完全燃燒無關(guān);C項，煤炭燃燒固硫是為了減少污染物SO2的排放。

　　答案：D

　　2.(2015·長沙市模擬)下列表示物質(zhì)的化學用語正確的是(　　)

　　A.NH4H的電子式：B.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

　　C.葡萄糖的化學式：CH2OD.甲烷分子的比例模型

　　解析：本題考查化學用語，考查考生的識記、觀察能力。難度較小。A項，H-的電子式錯誤，正確的寫法是;C項，葡萄糖的化學式為C6H12O6;D項，題給模型是甲烷的球棍模型。

　　答案：B

　　3(2015·太原市高三測評)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

　　A.常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C—H鍵的數(shù)目為4NA

　　B.標準狀況下，22.4 L Cl2發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是2NA

　　C.7.8 g Na2S固體和7.8 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

　　D.1.0 L 18 mol·L-1 H2SO4溶液與足量的銅片在加熱條件下反應，被還原的H2SO4的分子數(shù)目為9NA

　　解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。難度中等。A項，不是標準狀況，22.4 L的乙烯物質(zhì)的量不能確定;B項，氯氣若發(fā)生自身氧化還原反應，如與水反應，則1 mol Cl2發(fā)生反應時只能轉(zhuǎn)移NA電子;C項，二者均為0.1 mol，含有的S2-和O均為0.1NA;D項，隨著反應的進行，硫酸濃度減小，銅與稀硫酸不能反應。

　　答案：C

　　4.(2015·大同市高三調(diào)研)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是(　　)

　　A.OH-+CO+2H+===HCO+H2O

　　B.2OH-+CO+3H+===HCO+2H2O

　　C. 2OH-+CO+4H+===CO2↑+3H2O

　　D.OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O

　　解析：本題考查離子反應。難度中等。向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，OH-先與H+反應，CO后與H+反應，首先是NaOHNaCl，然后是Na2CO3NaHCO3，最后是NaHCO3CO2，因此消耗的n(H+)最多是n(CO)的3倍，C項錯誤。

　　答案：C

　　5.(2015·太原市高三測評)常溫下，在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

　　A.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH、I-、NO

　　B.加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO、HCO

　　C.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-

　　D.Kw/c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液：Na+、K+、AlO、NO

　　解析：本題考查離子共存。難度中等。A項，使pH試紙變紅的溶液呈酸性，則NO和I-不能大量共存;B項，加入鋁粉放出氫氣可能是強酸性或強堿性溶液，則HCO不能大量存在;C項，F(xiàn)e3+和SCN-不能大量共存;D項，在堿性溶液中，各離子均能大量共存。

　　答案：D

　　6.(2015·鄭州市質(zhì)檢一)甲、乙、丙三種不同物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲，則甲不可能是(　　)

　　A.Al2O3　　　　　　　　　　B.SiO2

　　C.NH4Cl D.CO2

　　解析：本題考查元素化合物。難度中等。A項，甲為Al2O3，則乙為NaAlO2，丙為Al(OH)3，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系;B項，甲為SiO2，則乙為Na2SiO3，丙為H2SiO3，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系;C項，甲為NH4Cl，則乙為NH3，丙為NH4Cl，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系;D項，甲為CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　答案：C

　　7.(2015·西安八校聯(lián)考)下列說法正確的是(　　)

　　A.直徑為20 nm的納米碳酸鈣屬于膠體

　　B.海水中提取鎂的各步反應均為氧化還原反應

　　C.可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑

　　D.光導纖維是一種新型硅酸鹽材料

　　解析：本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類。難度中等。A項，膠體是由直徑在1～100 nm之間的分散質(zhì)分布在分散劑中組成的分散系，而CaCO3不溶于水;B項，海水中提取金屬鎂的過程為先向海水中加入石灰乳，進行沉淀，沉淀出氫氧化鎂，再將氫氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂，再電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂，只有最后一步反應為氧化還原反應;C項，高價鐵鹽具有強氧化性可以殺菌，被還原(或分解釋放出氧氣)后形成的Fe(OH)3膠體和鋁鹽水解生成的Al(OH)3膠體一樣，可以吸附雜質(zhì)，有凈水作用;D項，光導纖維主要成分為二氧化硅。

　　答案：C

　　8(2015·湖北省部分重點中學聯(lián)考)下列說法正確的是(　　)

　　A.甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

　　B.已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的能量

　　C.常溫下，反應C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

　　D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同

　　解析：本題考查熱化學，考查考生的理解能力。難度中等。A項，該熱化學方程式中H2O為氣體，不是穩(wěn)定氧化物，應為液態(tài);B項，2 g H2完全燃燒生成1 mol H2O，因此2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多放出44 kJ的熱量;C項，該反應的ΔH>0;D項，反應的焓變與反應條件無關(guān)，故答案為D。

　　答案：D

　　9.(2015·湖北省部分重點中學聯(lián)考)常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應又能與Z反應的是(　　)

　　X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 SO2 H2O ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸

　　A.①③ B.①④

　　C.②④ D.②③

　　解析：本題考查元素化合物知識，考查考生的識記、理解能力。難度中等。①中Al(OH)3是兩性氫氧化物，可與強酸、強堿反應;②中SiO2不能與濃鹽酸反應;③中SO2與O2在常溫下不能反應;④中Cu與Fe3+、濃硝酸在常溫下均可發(fā)生氧化還原反應，故答案為B。

　　易錯點撥：本題考生常因?qū)忣}不清，易忽視題中“常溫下”的限定條件錯選A項。

　　答案：B

　　10.(2015·湖北七市聯(lián)考)莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是(　　)

　　A.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

　　B.莽草酸分子與鞣酸分子中所含官能團相同

　　C.等物質(zhì)的量的兩種酸與氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉的量相同

　　D.兩種酸都能與溴水反應

　　解析：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。難度中等。A項，莽草酸不是酚類，遇三氯化鐵溶液不顯色;B項，莽草酸含有碳碳雙鍵，鞣酸中不含碳碳雙鍵;C項，1 mol莽草酸能與1 mol NaOH反應，1 mol鞣酸能與4 mol NaOH反應;D項，莽草酸與溴水發(fā)生加成反應，鞣酸與溴水發(fā)生取代反應。

　　答案：D

　　11(2015·山西四校聯(lián)考一)A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，A、E同一主族。下列說法正確的是(　　)

　　A.原子半徑大小順序為E>D>C>B>A

　　B.A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物

　　C.B、C、D、E四種元素與A元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高

　　D.D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒

　　解析：本題主要考查元素周期表和元素周期律，考查考生推導和知識應用能力。難度中等。原子半徑最小的是H(A)，最外層電子數(shù)為電子層數(shù)3倍的元素是O(D)，設B原子最外層電子數(shù)為a，則C原子最外層電子數(shù)為a+1，所以a+6=2×(a+1)，所以a=4，B是C，C是N，而E和A同一主族，所以E是Na。A項，原子半徑：Na>C>N>O>H，錯誤;B項，H、C、N、O能形成離子化合物(NH4)2CO3，錯誤;C項，NaH是離子晶體，具有較高的熔沸點，NH3和H2O分子間存在氫鍵，所以熔沸點較高，而常溫下H2O是液體，NH3是氣體，所以沸點：CH40進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是(　　)

　　A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

　　B.等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

　　C.等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

　　D.等容時，通入z氣體，z的轉(zhuǎn)化率減小

　　解析：本題考查化學反應速率及化學平衡。難度中等。等壓時，通入惰性氣體，體積增大，第二個反應平衡向逆反應方向移動，溫度升高，導致第一個反應向逆反應方向移動，c的物質(zhì)的量減小，A錯誤;等壓時，通人z氣體，第二個反應平衡向逆反應方向移動，溫度升高，導致第一個反應向逆反應方向移動，但移動結(jié)果不會恢復到原溫度，故平衡時溫度升高，B正確;等容時，通入惰性氣體，兩反應中各組分的濃度不變，各反應速率不變，C正確;等容時，通入z氣體，第二個反應平衡向逆反應方向移動，但Z的轉(zhuǎn)化率減小，D正確。

　　答案：A

　　14.(2015·鄭州市質(zhì)檢一)下列說法中正確的是(　　)

　　A.將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

　　B.保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

　　C.將FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

　　D.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH減小，減小

　　解析：本題考查電離平衡和水解平衡。難度中等。A項，將純水加熱，水的電離程度增大，c(H+)增大，KW變大，pH變小;B項，稀HNO3能將FeSO4溶液中Fe2+氧化為Fe3+;C項，將FeCl3溶液蒸干、灼燒，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)3分解生成Fe2O3;D項，向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，NH3·H2O的電離程度增大，但c(NH)、c(OH-)減小，pH減小，電離平衡常數(shù)不變，根據(jù)K=，=，故增大。

　　答案：A