二、填空題
9.(2015·新疆一測(cè))已知溴單質(zhì)的沸點(diǎn)為59 ℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。某學(xué)習(xí)小組在探究從工業(yè)溴中提純溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中使用如下裝置：
(1)①實(shí)驗(yàn)室保存液溴的方法是：________，圖中儀器B的名稱是：________。
�、谡讓�(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是________。
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：________。
④C中液體產(chǎn)物的顏色為________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是________(填操作名稱)。
�、莨I(yè)上常用SO2水溶液吸收Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________ ____________。
(2)Br2和FeCl3的稀溶液均呈黃色。將少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黃色溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者混合能否發(fā)生反應(yīng)：取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍(lán)色，他認(rèn)為二者未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于________，設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溴水和FeCl2溶液是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論) ______________________________。
解析：本題主要考查溴單質(zhì)的提純實(shí)驗(yàn)，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的分析能力及對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)能力。(1)①液溴容易揮發(fā)，應(yīng)加入水液封。儀器B為冷凝管。②Br2能腐蝕橡膠，因此整套裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管。③該裝置利用蒸餾法提純溴，因此應(yīng)控制好溫度計(jì)b的溫度，收集59 ℃時(shí)的餾分。④C中產(chǎn)物為液溴，顏色為深紅棕色。加入NaBr溶液，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2，欲分離出Br2，可以用萃取分液的方法或蒸餾法。⑤SO2水溶液吸收Br2時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br-。
答案：(1)①水封法 冷凝管�、贐r2能腐蝕橡膠 ③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59 ℃時(shí)的餾分�、苌罴t棕色 分液(或蒸餾)�、軧r2+SO2+2H2O===4H++SO+2Br-
(2)Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液變藍(lán)，無(wú)法得出結(jié)論 取少量黃色混合溶液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反之不反應(yīng)
10.(2015·天津河北質(zhì)檢)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：
(1)在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在______________________________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是______________________________。
(2)裝置C的作用是______________________________。
(3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有________(填序號(hào))。
A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗
D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
(4)①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________;
�、谡�(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成______________________________;
�、墼撔〗M同學(xué)向裝置C反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO。該做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________________________________________________________________________。
(5)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是______________________________。
解析：(1)氯化鐵容易水解，配制氯化鐵溶液時(shí)需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中以抑制其水解，否則配制出的溶液容易產(chǎn)生渾濁。(2)SO2氣體有毒，在裝置的最后應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，一般用堿液吸收。(3)從溶液中提取溶質(zhì)晶體，一般經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟，蒸發(fā)濃縮時(shí)要使用蒸發(fā)皿而不使用坩堝，且蒸發(fā)皿可用酒精燈直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)。(4)SO2與FeCl3溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+將SO2氧化為SO，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，反應(yīng)后O原子個(gè)數(shù)增多，因此反應(yīng)物中還應(yīng)該有H2O，再根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式;檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，應(yīng)先加入KSCN溶液，若溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，則可證明Fe2+存在，也可以向待測(cè)液中加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，同樣可證明有Fe2+存在;裝置C反應(yīng)后的溶液中主要含有Na2SO4，也可能有部分Na2SO3被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4了，若加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸也可以將SO氧化為SO而出現(xiàn)白色的BaSO4沉淀，無(wú)法判斷原溶液中是否有SO存在。(5)B中發(fā)生下列反應(yīng)：SO2+I2+2H2O===SO+2I-+4H+，該反應(yīng)說(shuō)明I-的還原性弱于SO2，而伴隨該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是藍(lán)色的溶液褪為無(wú)色。
答案：(1)濃鹽酸(答鹽酸也可) 抑制氯化鐵水解
(2)吸收SO2尾氣，防止污染空氣
(3)過(guò)濾 B、F
(4)①2Fe3++SO2+2H2O===SO+2Fe2++4H+
�、谌中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
�、鄄缓侠怼∠跛峥梢詫O氧化為SO，干擾實(shí)驗(yàn)
(5)B中藍(lán)色溶液褪色
