一、選擇題

　　1.(2015·湖南師大附中高三月考)已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列說法正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

　　A.氯氣是氧化劑，F(xiàn)eCl3是還原劑

　　B.常溫下，與56 g Fe反應(yīng)斷裂1.5NA個(gè)Cl—Cl鍵

　　C.1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+

　　D.常溫常壓下，22.4 L Cl2和足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

　　解析：本題考查化學(xué)常用計(jì)量。難度中等。A項(xiàng)，F(xiàn)e是還原劑;B項(xiàng)，2Fe～3Cl2，與1 mol Fe反應(yīng)斷裂1.5NA個(gè)Cl—Cl鍵;C項(xiàng)，F(xiàn)e3+發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1NA;D項(xiàng)，常溫常壓下，22.4 L Cl2不是1 mol。

　　答案：B

　　2.(2015·河南省六市重點(diǎn)高中統(tǒng)考)已知：①向KMnO4晶體上滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色;③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是(　　)

　　A.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)

　　B.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

　　C.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO>Cl2 >Fe3+>I2

　　D.上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

　　解析：本題考查氧化性強(qiáng)弱的比較。難度中等。根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性得出氧化性強(qiáng)弱比較：①中MnO>Cl2;②中Cl2>Fe3+;③中Fe3+>I2。A項(xiàng)，①產(chǎn)生的氯氣能使?jié)駶櫟牡矸?KI變藍(lán);B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)②只證明了Fe2+具有還原性;D項(xiàng)，上述實(shí)驗(yàn)中有三個(gè)氧化還原反應(yīng)。

　　答案：C

　　3.(2015·上海十三校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(　　)

　　A.電解氯化銅溶液，將陽極產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)

　　B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧

　　C.碘水中加入少量裂化汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色

　　D.向含有苯酚的苯溶液中滴入少量濃溴水，產(chǎn)生了白色沉淀

　　解析：電解氯化銅溶液時(shí)，陽極產(chǎn)生Cl2，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，A正確;銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的是棕黃色的煙，B錯(cuò)誤;裂化汽油中含有烯烴，加入碘水后會(huì)與I2發(fā)生加成反應(yīng)而使碘水褪色，C錯(cuò)誤;苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚難溶于水但易溶于苯，所以向含有苯酚的苯溶液中滴入濃溴水時(shí)看不到白色沉淀，D錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　4.(2015·福建龍巖期末質(zhì)檢)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，如：2ICl+2Zn===ZnI2+ZnCl2。以下判斷正確的是(　　)

　　A.ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClO

　　B.ICl3與KI反應(yīng)時(shí)，氯元素被還原

　　C.ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O

　　D.ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

　　解析：ICl中I元素為+3價(jià)，Cl元素為-1價(jià)，當(dāng)ICl3與水反應(yīng)時(shí)，I3+與水電離出的OH-結(jié)合形成HIO2，Cl-與水電離出的H+結(jié)合形成HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤;ICl3與KI反應(yīng)時(shí)，ICl3中的+3價(jià)碘元素被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤;ICl中Ⅰ元素為+1價(jià)，Cl元素為-1價(jià)，則ICl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O，C項(xiàng)正確;ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl+H2O===HIO+HCl，反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　5.(2015·海南單科)(雙選)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(　　)

　　A.電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B.海帶提碘只涉及物理變化

　　C.海水提溴涉及氧化還原反應(yīng)D.海水提鎂涉及復(fù)分解反應(yīng)

　　解析：電解飽和食鹽水只能得到NaOH、H2、Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤;海帶提碘涉及I-―→I2等化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤;海水提溴涉及Br-Br2等氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確;海水提鎂涉及MgCl2Mg(OH)2MgCl2(熔融)Mg過程，包含氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

　　答案：CD

　　6.(2015·成都一診)某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析，下列選項(xiàng)正確的是(　　)

　　A.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物

　　B.實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

　　C.實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)

　　D.實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)

　　解析：本題考查了物質(zhì)的分類知識(shí)，意在考查考生的記憶能力和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力。實(shí)驗(yàn)③制得的膠體為混合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)②氯化鐵溶于水屬于物理變化，實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的水解反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，B選項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)②屬于物理變化，該過程中放熱，實(shí)驗(yàn)③為吸熱反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)①所涉及的Fe、Cl2都不是電解質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　7.(2015·昆明二檢)A、B、C、D有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：，則A、D可能是(　　)

　�、貱、O2　②Na、O2　③NaOH、CO2　④S、O2�、軫e、Cl2

　　A.①②③ B.④⑤

　　C.①②④ D.①②③⑤

　　解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)，意在考查考生對(duì)C、Na、S、Fe、Cl等元素的單質(zhì)和化合物之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解與應(yīng)用。若A、D分別為C和O2，則B、C分別為CO、CO2;若A、D分別為Na和O2，則B、C分別為NaO、Na2O2;若A、D分別為NaOH和CO2，則B、C分別為Na2CO3、NaHCO3;若A、D分別為S、O2，則B、C分別為SO2、SO3，但S和O2不能一步反應(yīng)生成SO3;若A、D分別為Fe和Cl2，則B只能是FeCl3，但FeCl3與Cl2不再反應(yīng)。故A項(xiàng)正確。

　　答案：A

　　8(2015·河南洛陽第二次統(tǒng)考)常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

　　A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測定溶液的pH

　　B.向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)

　　C.c點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

　　D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中逐漸減小

　　解析：A項(xiàng)，由于氯水中有HClO，能將pH試紙漂白，故不能用pH試紙測定溶液的pH。B項(xiàng)，向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl，溶液的酸性增強(qiáng)但漂白性減弱。C項(xiàng)，可由電荷守恒和得失電子守恒導(dǎo)出，電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，由于c點(diǎn)pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)①;得失電子守恒：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)②，將②代人①得c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)，D項(xiàng)，a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，存在下列反應(yīng)：Cl2+H2O??H++HClO，ClO-由HClO電離產(chǎn)生：HClO??H++ClO-，隨著pH不斷減小，c(H+)逐漸增大，HClO的電離受到抑制，c(ClO-)逐漸減小，因此溶液中逐漸增大。

　　答案：C

　　9向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是(　　)

　　A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

　　B.原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=31

　　C.根據(jù)圖象無法計(jì)算a的值

　　D.線段Ⅳ表示IO的變化情況

　　解析：向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣，依據(jù)還原性：I-> Fe2+>Br-可知，I-、Fe2+、Br-依次被氧化，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表I-、Fe2+、Br-的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖象橫坐標(biāo)，可以計(jì)算出n(I-)=2 mol，n(Fe2+)=4 mol，根據(jù)電荷守恒可知n(Br-)=6 mol，Br-消耗3 mol氯氣，則a=6，原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)=13，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;已知b-a=5，說明在a～b段參與反應(yīng)的I2與Cl2的物質(zhì)的量之比為15，線段Ⅳ表示IO的變化情況，D項(xiàng)正確。

　　答案：D