一、選擇題

　　1.(2015福建泉州3月質(zhì)檢)探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是(　　)

　　A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

　　B.用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

　　C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

　　D.用裝置丁測定余酸的濃度

　　解析：銅與濃硫酸反應(yīng)需加熱，甲圖中無加熱裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤;二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)該長管進(jìn)、短管出，B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩慢倒入水中，并不斷攪拌，C項(xiàng)正確;氫氧化鈉溶液應(yīng)用堿式滴定管取用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　2.(2015·河北石家莊二中一模)某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是(　　)

　　A.如果甲中含有S2-，則乙是硫黃沉淀

　　B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

　　C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2

　　D.甲中含鐵元素，可能顯示+2或者+3價(jià)

　　解析：如果甲中含有S2-，則乙應(yīng)為Ag2S沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤;AgCl是白色沉淀，與題意不符，B項(xiàng)錯(cuò)誤;丙與KSCN溶液反應(yīng)后溶液顯紅色，則丙中一定含有Fe3+，又因?yàn)榧字械渭铀嵝訟gNO3溶液后得到丙，故甲中一定含有鐵元素，可能為+2價(jià)，也可能為+3價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。

　　答案：D

　　3.(2015·陜西寶雞九校聯(lián)考)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

　　9.4 g X6.4 g 固體藍(lán)色溶液1.92 g固體

　　下列有關(guān)說法正確的是(　　)

　　A.步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物

　　B.步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu

　　C.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

　　D.根據(jù)步驟Ⅱ可以得出，m(Fe2O3)m(Cu)=11

　　解析：步驟Ⅰ中，加入過量氫氧化鈉溶液固體質(zhì)量減少了3 g，溶解的物質(zhì)可能是Al2O3和SiO2中的一種或兩種，故A項(xiàng)和C項(xiàng)錯(cuò)誤;步驟Ⅱ中加入過量鹽酸，F(xiàn)e2O3溶解后又和Cu發(fā)生反應(yīng)，故減少的固體是Fe2O3和Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤;步驟Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)為Fe2O3+Cu+6HCl===2FeCl2+CuCl2+3H2O，溶解的固體(6.4-1.92=4.48 g)中，F(xiàn)e2O3和Cu的物質(zhì)的量相等，又因?yàn)辂}酸過量，F(xiàn)e2O3完全溶解，剩余的固體為Cu，可計(jì)算出Fe2O3和Cu的質(zhì)量相等，D項(xiàng)正確。

　　答案：D

　　4.(2015·河南商丘一模)Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)n(NO)=11時(shí)，下列說法不正確的是(　　)

　　A.反應(yīng)中Cu2S是還原劑，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化產(chǎn)物

　　B.參加反應(yīng)的n(Cu2S)n(HNO3)=17

　　C.產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]n[CuSO4]=12

　　D.1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移

　　解析：根據(jù)元素化合價(jià)的變化配平化學(xué)方程式為：2Cu2S+14HNO3===2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O，硫化亞銅做還原劑，硝酸銅和硫酸銅是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確;參加反應(yīng)的n(Cu2S)n(HNO3)=214=17，B項(xiàng)正確;產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]n[CuSO4]=11，C項(xiàng)錯(cuò)誤;每摩爾硫化亞銅反應(yīng)，銅失去2 mol電子，硫失去8 mol電子，共10 mol電子，D項(xiàng)正確。

　　答案：C

　　5.(2015·安徽六校聯(lián)考)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是(　　)

　　A.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO

　　B.Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料

　　C.Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

　　D.Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性，后者表現(xiàn)出漂白性

　　解析：開始時(shí)銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變稀，這時(shí)稀硝酸與Cu發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，A項(xiàng)正確;Fe與O2在點(diǎn)燃時(shí)產(chǎn)生Fe3O4，B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na、Al用電解法冶煉，Cu可以用熱還原法冶煉得到，C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2+、SO2都有還原性，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：A

　　6.(2015·江西八校聯(lián)考)將三種黑色粉末組成的混合物加入到足量的某熱濃酸中，充分反應(yīng)后得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體，將從藍(lán)綠色溶液中分離得到的鹽與0.15 mol還原鐵粉恰好反應(yīng)完全，可得淺綠色溶液和6.4 g紅色沉淀;將上述生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體，據(jù)此推斷黑色粉末可能為(　　)

　　A.物質(zhì)的量　FeSCuO∶Fe=11∶1

　　B.物質(zhì)的量　CCuO∶Fe=32∶2

　　C.質(zhì)量　MnO2CuO∶C=5.58∶12

　　D.質(zhì)量　FeC∶CuO=75∶3

　　解析：本題考查了元素化合物之間的反應(yīng)與化學(xué)計(jì)算，意在考查考生對物質(zhì)間反應(yīng)的理解記憶能力和計(jì)算能力。由題給條件“三種黑色粉末”、“藍(lán)綠色溶液”和選項(xiàng)可推出，黑色粉末中一定含有CuO，再由Fe+Cu2+===Cu+Fe2+可知，生成6.4 g銅，需要0.1 mol Fe參加反應(yīng)，而實(shí)際參加反應(yīng)的鐵為0.15 mol，再由“淺綠色溶液”可推出與還原鐵粉反應(yīng)的還有Fe3+，由Fe+2Fe3+===3Fe2+得n(Fe3+)=0.1 mol，則黑色粉末中鐵元素的物質(zhì)的量為0.1 mol，氧化銅和鐵元素的物質(zhì)的量之比為11，據(jù)此可排除A、C、D三項(xiàng)。注：根據(jù)“生成的兩種氣體通入足量飽和NaHCO3溶液中，仍然收集到兩種氣體”，結(jié)合選項(xiàng)知，題中所用濃酸為濃HNO3。

　　答案：B

　　7.(2014·浙江名校聯(lián)考)取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6 g，另一份加入500 mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48 L。已知Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。則稀硝酸的濃度為(　　)

　　A.2 mol/L B.1.6 mol/L

　　C.0.8 mol/L D.0.4 mol/L

　　解析：本題考查了化學(xué)計(jì)算，意在考查考生的化學(xué)計(jì)算能力。25.6 g Cu的物質(zhì)的量為0.4 mol，故生成Cu(NO3)2所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.8 mol，又標(biāo)況下4.48 L NO氣體的物質(zhì)的量為0.2 mol，生成NO所消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.2 mol，故共消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.8 mol+0.2 mol=1 mol，所以c(HNO3)=1 mol÷0.5 L=2 mol/L。

　　答案：A

　　8.(2015·云南一檢)1 mol X與足量Y在一定條件下充分反應(yīng)，可生成0.5 mol氣體的是(　　)

　　選項(xiàng) X Y A Al NaOH溶液 B NO2 H2O C Na2O2 CO2 D Fe H2O(g)

　　解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)計(jì)算，意在考查考生對基礎(chǔ)知識的掌握情況。2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，1 mol Al對應(yīng)生成1.5 mol H2，A項(xiàng)不符合題意;3NO2+H2O===2HNO3+NO,1 mol NO2對應(yīng)生成mol NO，B項(xiàng)不符合題意;2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,1 mol Na2O2對應(yīng)生成0.5 mol O2，C項(xiàng)符合題意;3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,1 mol Fe對應(yīng)生成 mol H2，D項(xiàng)不符合題意。

　　答案：C

　　9.(2015·遼寧五校聯(lián)考)現(xiàn)有16.8 g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在600 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96 L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金屬離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀，至少應(yīng)加入3 mol/L NaOH溶液的體積是(　　)

　　A.600 mL B.300 mL

　　C.800 mL D.900 mL

　　解析：本題考查化學(xué)基本計(jì)算，意在考查考生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算的能力。根據(jù)金屬離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)溶液中存在的電荷守恒可得：n(Na+)=2n(SO)，設(shè)至少加入V L 3 mol/L NaOH溶液，則3 mol/L×V L=2×2 mol/L×0.6 L，解得V=0.8。

　　答案：C

　　10.(2014·南昌零模)將鎂、鋁、鐵合金投入300 mL硝酸中，金屬恰好溶解，轉(zhuǎn)化成Mg2+、Al3+和Fe3+;硝酸全部被還原為NO，且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72 L，當(dāng)加入300 mL某濃度NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質(zhì)量為27.2 g。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)

　　A.參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.9 mol

　　B.參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量為11.9 g

　　C.HNO3的物質(zhì)的量濃度為3 mol/L

　　D.NaOH的物質(zhì)的量濃度為6 mol/L

　　解析：本題考查了金屬的性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算，意在考查考生對金屬性質(zhì)的理解及計(jì)算能力。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO為0.3 mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.9 mol，因參加反應(yīng)的硝酸一部分生成NO(0.3 mol)，另外一部分與陽離子形成鹽，形成鹽的NO的物質(zhì)的量與反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量相同，即0.9 mol，故參加反應(yīng)的硝酸為1.2 mol，故硝酸的濃度為1.2 mol÷0.3 L=4 mol/L，A項(xiàng)和C項(xiàng)錯(cuò)誤;生成沉淀消耗的OH-的物質(zhì)的量與反應(yīng)中金屬失去電子的物質(zhì)的量相同，即0.9 mol，故參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量為27.2 g-0.9 mol×17 g·mol-1=11.9 g，B項(xiàng)正確;NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.9 mol÷0.3 L=3 mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：B