一、選擇題

　　1.室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O??H++OH-。下列敘述正確的是(　　)

　　A.將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，KW不變

　　B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)增大

　　C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH-)降低

　　D.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH-)=c(H+)

　　解析：本題考查水的電離平衡的影響因素，意在考查考生的分析能力。加熱時(shí)，水的電離平衡正向移動(dòng)，KW增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量鹽酸，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但c(H+)增大，B項(xiàng)正確;加入少量NaOH固體，水的電離平衡逆向移動(dòng)，但c(OH-)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入少量CH3COONa固體，c(H+)減小，水的電離平衡正向移動(dòng)，c(OH-)增大，c(OH-)>c(H+)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：B

　　2.(2015·山西山大附中期中)25 ℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18，下列說法正確的是(　　)

　　A.該溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在

　　C.該溶液的pH一定是9 D.該溶液的pH可能為7

　　解析：由題意可知該溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=1×10-9 mol·L-1，該溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若為酸溶液，則pH=5;若為堿溶液，則pH=9，故A項(xiàng)正確。

　　答案：A

　　3.(2015·河北冀州中學(xué)第四次月考)常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

　　A.使甲基橙呈紅色的溶液中：MnO、Al3+、C2H5OH、SO

　　B.水電離出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH、Cl-、SiO

　　C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、ClO-

　　D.c(NaHCO3)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、C6H5O-、SO、CO

　　解析：A項(xiàng)，使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下MnO能與C2H5OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;B項(xiàng)，水電離出的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下SiO不能大量存在，堿性條件下NH不能大量存在，且Ca2+與SiO反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存;C項(xiàng)，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性，ClO-與H+反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存;D項(xiàng)，所給離子均不反應(yīng)，能大量共存于溶液中。

　　答案：D

　　4.(2015·河北正定模擬)①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的鹽酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是(　　)

　　A.水電離的c(H+)：①=②=③=④

　　B.若將②、③溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

　　C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大

　　D.向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

　　解析：①、②、④相比溶液中的氫離子與氫氧根離子的濃度相等，但醋酸是弱酸，溶液的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，而2OH-～3H2,2H+～H2，所以②生成的氫氣的量最少，C錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　5.(2015·廣東理綜)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.10000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，下列說法正確的是(　　)

　　A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

　　B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

　　C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定

　　D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小

　　解析：A項(xiàng)，滴定管洗滌后還需用NaOH溶液潤(rùn)洗;B項(xiàng)，隨著NaOH溶液滴入，溶液的pH由小變大;C項(xiàng);酚酞滴入待測(cè)HCl溶液中，溶液是無色的，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定;D項(xiàng)，尖嘴部分的懸滴并未與待測(cè)HCl溶液反應(yīng)，但已被計(jì)算在消耗的NaOH溶液的體積中，從而使測(cè)定結(jié)果偏大。

　　答案：B

　　6.(2015·山東萊州期末，14)室溫時(shí)，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是(　　)

　　A.1.0×10-3 mol·L-1鹽酸的pH=3,1.0×10-8 mol·L-1的鹽酸pH=8

　　B.pH=a的醋酸溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a>b

　　C.pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH<7

　　D.1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

　　解析：室溫時(shí)酸溶液的pH不可能大于8，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;醋酸溶液稀釋后c(H+)降低，pH增大，所以a7，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;由混合后pH=7可得1 mL×10-1 mol·L-1=100 mL×c(OH-)，c(OH-)=10-3 mol·L-1，則NaOH溶液的pH=11，故D項(xiàng)正確。

　　答案：D

　　7.(2015·重慶理綜)下列敘述正確的是(　　)

　　A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

　　B.25 ℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

　　C.25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

　　D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

　　解析：A項(xiàng)，醋酸電離的方程式為CH3COOH??CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa，增加了CH3COO-的濃度，從而使醋酸電離平衡逆向移動(dòng)，抑制了醋酸的電離;B項(xiàng)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合生成NH4NO3，NH4NO3中NH能水解：NH+H2O??NH3·H2O+H+，溶液應(yīng)呈酸性，則pH<7;C項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力是由溶液中離子總濃度大小決定的，H2S為弱電解質(zhì)，Na2S為強(qiáng)電解質(zhì)，所以等濃度的H2S溶液和Na2S溶液，Na2S溶液導(dǎo)電能力強(qiáng);D項(xiàng)，在相同條件下AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，所得溶液中c(Cl-)>c(I-)。

　　答案：C

　　8(2015·山東棗莊中學(xué)3月模擬)下圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH=-lgc(OH-)，下列說法正確的是(　　)

　　A.T1和T2的關(guān)系是：T1>T2

　　B.KW的關(guān)系是：B>C>A=D=E

　　C.A點(diǎn)到D點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)

　　D.T2時(shí)：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

　　解析：A點(diǎn)的c(H+)、c(OH-)大于B點(diǎn)，A點(diǎn)KW比B點(diǎn)高，故T1C>B，B項(xiàng)錯(cuò)誤;A點(diǎn)到D點(diǎn)c(H+)增大，KW不變，加入少量酸可實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)正確;若在常溫下，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性，T2不是常溫，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　9.(2015·山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)第四次診斷)常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(　　)

　　A.pH=4的氯化銨溶液中：c(H+)=c(NH2·H2O)=1×10-4 mol·L-1

　　B.pH=a的HCl溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b-1

　　C.pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比11混合：c(Na+)=c(F-)>c(H+)=c(OH-)

　　D.pH相同的①NaOH、②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①<②

　　解析：氯化銨溶液中的電荷守恒為c(H+)+c(NH)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒為c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)，二者結(jié)合可得：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)a=b時(shí)，pH=6的HCl溶液稀釋10倍后，其pH<7，不會(huì)等于7，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比11混合后，HF過量，溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鈉抑制了水的電離，次氯酸鈉溶液中次氯酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，則水的電離程度：①<②，故D項(xiàng)正確。

　　答案：D

　　10(2015·南昌一檢)常溫下，如圖是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲線。下列相關(guān)的說法錯(cuò)誤的是(忽略滴定前后體積變化)(　　)

　　A.由圖可知HA是一種弱酸，且Ka=1.0×10-5

　　B.水電離出的氫離子濃度：ac(A-)>c(OH-)>c(H+)

　　解析：本題考查電解質(zhì)溶液知識(shí)，意在考查考生的綜合分析能力與計(jì)算能力。由圖象中0.1000 mol/L的HA溶液的pH=3可知HA為弱酸，電離常數(shù)Ka====1.0×10-5，A項(xiàng)正確;酸電離出的H+濃度：a>b，而酸電離出的H+抑制了水的電離，故水電離出的H+濃度：ac(A-)>c(OH-)>c(H+)，D項(xiàng)正確。

　　答案：C

　　11.25 ℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10-a mol·L-1、1.0×10-b mol·L-1，這兩種溶液的pH之和為(　　)

　　A.14-a+b B.14+a+b

　　C.14-a-b D.14+a-b

　　解析：本題考查了水的電離與溶液的pH，意在考查考生對(duì)電離和pH概念的理解及計(jì)算能力。鹽酸中水電離出的H+與溶液中的OH-濃度相同，故該濃度的鹽酸中c(H+)= mol·L-1=1.0×10-14+a mol·L-1，故其pH=14-a;氯化銨溶液中H+完全來自水的電離，即c(H+)=1.0×10-b mol·L-1，故其pH=b，因此兩種溶液的pH之和為14-a+b，即A項(xiàng)正確。

　　答案：A

　　12已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)

　　A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

　　B.向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)

　　C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7

　　D.升高溫度可實(shí)現(xiàn)從C點(diǎn)到D點(diǎn)

　　解析：依據(jù)題圖分析可知，KW(A)>KW(B)>KW(C)=KW(D)，故A錯(cuò)誤;向水中加入醋酸鈉固體，溶液中c(OH-)變大，c(H+)變小，故B正確;常溫下，pH=4的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度不是常溫，故C錯(cuò)誤;升高溫度，c(H+)、c(OH-)均應(yīng)增大，且保持c(H+)=c(OH-)，故D錯(cuò)誤。

　　答案：B