二、填空題

　　13.(1)為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

　�、偌淄瑢W(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.10 mol·L-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是____________________________________________。

　�、谝彝瑢W(xué)取10 mL 0.10 mol·L-1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________(用等式或不等式表示)。

　　③丙同學(xué)取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是 ________ ，則證明一水合氨是弱電解質(zhì)。

　　(2)向25 mL 0.10 mol·L-1的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是________。

　　a.c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-)

　　b.c(Cl-)>c(NH)=c(H+)>c(OH-)

　　c.c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

　　d.c(OH-)>c(NH)>c(H+)>c(Cl-)

　　(3)常溫下，0.10 mol·L=1的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=________。

　　解析：(1)①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.10 mol·L-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是如果一水合氨是強(qiáng)堿，0.10 mol·L-1氨水的pH為13，溶液的pH=10<13，所以一水合氨是弱堿;②若是強(qiáng)堿，稀釋100倍，pH減小2個(gè)單位，由于一水合氨是弱堿，稀釋的過程中，促進(jìn)電離，c(OH-)變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個(gè)單位，則有(a-2)c(H+)=c(OH-)，正確;c項(xiàng)，氨水遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，溶液為氨水和氯化銨的混合液，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液呈堿性，c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)，正確。

　　答案：(1)①如果一水合氨是強(qiáng)堿，0.10 mol·L-1氨水的pH為13，溶液的pH=10<13，所以一水合氨是弱堿

　�、�(a-2)c(H+)=c(OH-)。

　　答案：(1) HCN　B

　　(2)中性　根據(jù)CH3COOH與NH3·H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH在相等濃度時(shí)的水解程度相同

　　c(NH)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)