2020年湖南高考化學基礎試題及答案（4）

　　1、下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是 ( C )

　�、贌o色溶液中：K+，Cl—，Na+，H2PO4—，PO43—，SO42—

　�、谑筽H=11的溶液中：CO32—，Na+，AlO2—，NO3—，S2—，SO32—

　�、鬯�電離的H+濃度c (H+)=10—12mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—

　�、芗尤隡g能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl—，K+，SO42—

　　⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4—，NO3—，Na+，SO42—

　　⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3—，I—，Cl—，S2—

　　A ①②⑤　　 B ①③⑥　　 C ②④⑤　 　D ①②④

　　2、把3.6g銅粉放入100mL 4mol·L—1硝酸溶液中，反應完全后被還原的硝酸的質(zhì)量是 ( D )

　　A、7.2g B、10.8g C、6.3g D、2.4g

　　3、最近發(fā)現(xiàn)了一種新的氧微粒O4,對于這種微粒，下列說法正確的是 ( C )

　　A、它是氧的一種新的同位素 B、它的摩爾質(zhì)量為64

　　C、它是氧的一種新的同素異形體 D、它的氧化性比O3差

　　4、下列變化屬于物理變化的是 ( C )

　　A.熔融態(tài)的氯化鈉導電

　　B.用加熱的方法分離氯化鈉固體和氯化銨固體

　　C.在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液，析出紅褐色沉淀

　　D.將過氧化鈉固體溶于水中

　　5、下列說法或表示法正確的是 ( C )

　　A、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

　　B、由C(石墨)→C(金剛石)：ΔH = +119 kJ· mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

　　C、在稀溶液中：H++OH-===H2O;ΔH=-57.3 kJ· mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

　　D、在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=+285.8 kJ· mol—1

　　6、鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬IIIA族。鎵的熔點為29.78℃,沸點高達2403℃。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到-120℃。由此判斷下列有關鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是 ( C )

　　A、鎵是制造高溫溫度計的上佳材料 B、 鎵能溶于強酸和強堿中

　　C、鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中

　　D、 近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導體材料，被譽為“半導體材料的新糧食”，這是利用了鎵的導電性介于導體和絕緣體之間的性質(zhì)

　　7、下列離子方程式正確的是 ( B )

　　A、將0.1mol·L—1HCl溶液數(shù)滴緩緩滴入1 mol·L—1 50mLNa3PO4溶液中，且不斷攪拌：3H+ + PO43— = H3PO4

　　B、將1 mol·L—1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L—1的HCl溶液等體積互相均勻混合

　　6AlO2— + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3↓+ Al3+

　　C、向1 mol·L—1明礬溶液50mL中滴入數(shù)滴0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液

　　Al3++2SO42—+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

　　D、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO—=SO42—+Cl—+2H+

　　8、物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列關系正確的是 ( B )

　　A、NaCl溶液中離子的總濃度和NaClO溶液中離子的總濃度相等

　　B、NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度

　　C、NaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度 D、NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

　　9、兩個硫酸分子可以脫去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)。已知硫酸的分子中有4個硫氧鍵，則焦硫酸分子中硫氧鍵的數(shù)目是 ( D )

　　A、 4 B、 6 C 、 7 D、 8

　　10、NO的血管舒張作用是由于它和一種含血紅素的酶中的鐵離子配位而推動一系列變化造成的。已知配位的NO是CO的等電子體，下列物種中可與鐵配位的是 ( B )

　　A、NO B、NO+ C、NO— D、N2O2

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