答案解析
1.【解析】選D。用鋁制炊具是因?yàn)殇X的導(dǎo)熱性能好,而不是鋁的熔點(diǎn)高。
2.【解析】選A。錫青銅屬于合金,熔點(diǎn)比各成分金屬的低,A錯(cuò)誤;由于錫比銅活潑,在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),錫失電子,銅被保護(hù),B正確;潮濕的環(huán)境更易形成原電池,將會(huì)加快金屬的腐蝕速率,C正確;Cu2(OH)3Cl受熱分解得到黑色CuO,D正確。
3.【解析】選B。Al為活潑金屬,不能用碳還原法冶煉,應(yīng)用電解法冶煉。
【誤區(qū)警示】本題學(xué)生易錯(cuò)選D,原因是學(xué)生對(duì)HgS與O2的反應(yīng)不熟悉,錯(cuò)誤認(rèn)為HgS與O2焙燒生成了HgO,而忽視了在強(qiáng)熱條件下,HgO也會(huì)分解生成單質(zhì)Hg這一知識(shí)點(diǎn)。
4.【解析】選B。A項(xiàng),三種元素在自然界中的含量鋁元素最高,故錯(cuò);C項(xiàng),工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg,故錯(cuò);D項(xiàng),用氨制碳酸銨是利用二氧化碳參加反應(yīng),而不是產(chǎn)生二氧化碳,故錯(cuò)。
5.【解析】選D。途徑(1)中用H2還原CuO時(shí),實(shí)驗(yàn)前先通H2排出裝置中的空氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要繼續(xù)通H2至試管冷卻,故利用途徑(1)制取1 mol Cu,消耗的H2大于1 mol,即Fe和H2SO4的消耗量,(1)>(2),生成FeSO4的質(zhì)量(1)>(2),但兩途徑中消耗CuO的質(zhì)量相等。
6.【解析】選B。電解NaCl溶液得不到單質(zhì)鈉,A錯(cuò)誤;工業(yè)上冶煉鎂是用電解熔融MgCl2的方法,C錯(cuò)誤;工業(yè)上冶煉Al是用電解熔融Al2O3的方法,D錯(cuò)誤;工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
7.【解析】選A。由題目條件分析現(xiàn)象得出結(jié)論:
NH4O3
故:該反應(yīng)中H2SO4中各元素化合價(jià)不變,表現(xiàn)酸性,A正確,D錯(cuò);+1價(jià)銅元素分別變?yōu)?價(jià)和+2價(jià),既被氧化又被還原,B錯(cuò);酸性條件下不可能產(chǎn)生NH3,C錯(cuò);故選A。
8.【解析】選D。合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的都低,A錯(cuò)誤;合金中金屬元素的化合價(jià)均為0,B錯(cuò)誤;因Mg能與N2反應(yīng),故制備合金時(shí)不能用N2作保護(hù)氣,C錯(cuò)誤;
1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到17 mol MgH2和12 mol Al,分析MgH2中的H的價(jià)態(tài)可知,MgH2可與HCl發(fā)生如下反應(yīng):MgH2+2HCl====MgCl2+2H2↑,故17 mol MgH2消耗34 mol HCl;又因?yàn)?2 mol Al消耗36 mol HCl,所以共消耗HCl 70 mol,該鹽酸濃度為5 mol·L-1,D正確。
9.【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn):
(1)與硝酸反應(yīng)放出的氣體中可能含有NO2。
(2)Wg固體應(yīng)該是干燥純凈的AgCl,由此確定三步操作。
【解析】選D。實(shí)驗(yàn)中過濾烘干得到的Wg沉淀是AgCl,根據(jù)“銀”量守恒,可確定合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù),而合金與硝酸反應(yīng)生成的氣體不一定全是NO(有可能含有NO2),故用排水法收集的氣體不能用于計(jì)算Cu、Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
10.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn):
(1)運(yùn)用元素守恒和得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算;
(2)運(yùn)用極端假設(shè)法確定氣體體積范圍。
【解析】選A。12.0 g CuO的物質(zhì)的量為0.15 mol。NO2和NO的混合氣體,二者體積比為1∶1,則組成相當(dāng)于NO1.5,N的平均化合價(jià)為+3。
�、偃艋旌衔镏兄挥蠧uS,則CuS的物質(zhì)的量為0.15 mol。
根據(jù)關(guān)系式CuS→S→8e-,n(e-)=8×0.15 mol=1.2 mol;
HNO3→NO1.5→2e-,則n(NO1.5)=n(e-)=×1.2 mol=0.6 mol,因此V=13.44 L。
�、谌艋旌衔镏兄挥蠧u2S,則Cu2S的物質(zhì)的量為0.075 mol。
根據(jù)關(guān)系式Cu2S→2Cu2++S→10e-,
n(e-)=10×0.075 mol=0.75 mol;
HNO3→NO1.5→2e-,則n(NO1.5)=n(e-)=×0.75 mol=0.375 mol,因此V=8.4 L。
因此V的取值范圍為8.4 L
