答案解析

　　1.【解析】選C。N≡N鍵鍵能大是N2不活潑的原因,但N2的分子間作用力(范德華力)很弱,故其熔沸點很低。氮原子半徑小、得電子能力強,非金屬性比磷強(這可以從NH3比PH3穩(wěn)定、HNO3是強酸而H3PO4是中強酸來說明)。不能依據含氧酸的穩(wěn)定性來比較酸性強弱和元素的非金屬性強弱。

　　2.【解析】選A。反應過程①+②得O22O,③O+O2O3,NO2起催化劑作用,反應過程中NO2作氧化劑,A項正確,B、C項錯誤;O3與O2的相對分子質量不相同,不是同分異構體,屬于同素異形體,D項錯誤。

　　3.【解題指南】解答本題應明確以下兩點:

　　(1)NO2與水反應的原理。

　　(2)HNO3的強氧化性。

　　【解析】選D。A項,通入NO2,溶液顯酸性,生成H2SiO3沉淀,A項不符合題意;B項,Al3+水解顯酸性,S2-水解顯堿性,二者不能共存,B項不符合題意;C項,氨水與Ag+不能共存,C項不符合題意;D項,通入NO2,溶液中含有強氧化性的硝酸,Fe2+被氧化,且無沉淀生成,D項符合題意。

　　4.【解題指南】解答本題要注意以下3點:

　　(1)氣體的顏色:NO無色氣體,NO2紅棕色氣體,氧氣與NO反應生成紅棕色的NO2。

　　(2)氣體的溶解性:氮氣不溶于水。

　　(3)氣體的反應:4NO2+O2+2H2O====4HNO3。

　　【解析】選B。此題可以使用排除法。原氣體為無色,排除A、C,因為A、C中的NO2是紅棕色氣體。最終幾乎無氣體剩余,原氣體不可能含有N2,排除D。B正確,其中NH3被足量的濃硫酸吸收,余下NO、CO2通過足量的Na2O2時,CO2與Na2O2反應生成氧氣,氧氣與NO反應生成紅棕色的NO2,氧氣過量,再通入到水中時4NO2+O2+2H2O====4HNO3,得到硝酸溶液,最終幾乎無氣體剩余。

　　5.【解析】選C。NaHCO3不能做化肥,A不正確;Na2CO3受熱不分解,B不正確;NaCl不水解,D不正確。

　　6.【解析】選B。根據噴泉實驗的原理,要發(fā)生噴泉現象,必須使燒瓶中壓強迅速下降,導致外界壓強大于燒瓶中的壓強,從而使燒杯(錐形瓶)中的液體進入燒瓶中產生噴泉現象,①中的Cl2易溶于CCl4,③中的NH3易溶于水,所以可以使燒瓶中壓強迅速下降,產生噴泉現象,④中HCl和濃氨水反應(首先是濃硫酸注入水中放熱使?jié)獍彼�放出氨�?,同樣也會導致燒瓶中壓強減小,而②中H2不溶于NaOH溶液,也不與NaOH反應,所以不能發(fā)生噴泉現象。

　　7.【解析】選D。D項中檢驗N時,加入NaOH溶液,加熱,能產生NH3,NH3可使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍,因為氨氣遇水能生成顯堿性的NH3·H2O。故D不正確。

　　8.【解析】選B�；旌弦褐泻琀NO30.04 mol、H2SO40.01 mol,該混合溶液中n(H+)=

　　0.06 mol,n(N)=0.04 mol,1.92 g Cu的物質的量為0.03 mol,根據反應的離子方程式:3Cu+2N+8H+====3Cu2++2NO↑+4H2O可知H+不足量,故生成Cu2+的物質的量為×0.06 mol=0.022 5 mol,則c(Cu2+)==0.225 mol·L-1。

　　9.【解析】選D。NO不溶于水,且不與水反應,A項錯;盛裝消石灰和氯化銨的試管的管口應該向下傾斜,B項錯;為防止加入液體時帶入空氣,制備Fe(OH)2時,需要將盛有NaOH溶液的膠頭滴管插入氯化亞鐵溶液中,C項錯。

　　10.【解析】選C。由60 mL 5 mol·L-1NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀可知參加反應的銅為0.15 mol,此過程轉移的電子為0.3 mol,由得失電子守恒可得消耗O2:V(O2)=×22.4=1.68(L),由元素守恒可得生成Cu(NO3)20.15 mol,

　　n(NO2)+n(NO)==0.2 mol,則參加反應的硝酸的物質的量為0.5 mol;設生成NO的物質的量為x,NO2的物質的量為y,由元素守恒和電子守恒列方程:

　　解得x=0.05 mol,y=0.15 mol。