1.用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是( )

①在標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積為22.4L

②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA

③標準狀祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5 NA

④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+

⑤在標準狀況下，22. 4LCl2與足量的氫氧化鉀溶液反應轉移的電子數為NA

⑥100mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-離子數的總和是0.5NA

A.②⑤ B.①②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②⑤⑥

【答案】A

【考點定位】考查物質的量的有關計算與判斷

【導師點晴】本題主要是通過阿伏加德羅常數的有關綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力�！跋葳濉�;如A中鹽的水解、B中溶液中的分子包括溶質分子和溶劑分子、C中D2O的摩爾質量是20g/mol及D在標準狀況下氯甲烷、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(或物質的量)相等這一結論，但所含原子數不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。

2.在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是( )

①ω=×100%

②C=

③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

A.②④ B.②③ C.①③ D.①④

【答案】A

【考點定位】考查物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用

【導師點晴】本題考查了物質的量濃度的有關計算，有一定的難度，明確密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質的質量分數小于等質量混合后所得溶液中溶質的質量分數(即兩種溶液中溶質的質量分數之和的一半)，如氨水、酒精溶液。

3“物質的量”是聯系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是 ( )

A.“摩爾”是“物質的量”的單位

B.1 mol O2的質量是32 g/mol

C.任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4 L/mol

D.10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其濃度為1 mol/L

【答案】A

考點：考查物質的量、氣體摩爾體積、質量的關系等知識。

4.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確的是( )

A.2w1=w2 B.2w2=w1 C.w2>2w1 D.w1

【解析】

試題分析：氨水的濃度越高，溶液的密度越小，設質量分數為W1的氨水的密度為ρ1，質量分數為W2的氨水的密度為ρ2，且ρ2<ρ1。由物質的量濃度與溶質質量分數的關系可得:，則。所以w2>2w1。答案選C。

考點：考查物質的量濃度的有關計算