10.將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是 ( )

選項 反應情況設想 評價 A 當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無Fe3+ 正確，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應 B 當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，無Fe3+ 正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應，故有Fe2+和Cu2+，無Fe3+ C 當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2+，無Cu2+ 正確，Cu有剩余，故無Cu2+ D 當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+ 不正確，不可能有Fe剩余，而銅不剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先于Fe3+反應 11.取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為 ( )

A.4.4mol·L -1 B.3.6mol·L -1 C.4.0mol·L -1 D.3.2mol·L -1

12.純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列判斷正確的是 ( )

A.X可能是金屬銅 B.Y不可能是氫氣

C.Z可能是氯化鈉 D.Z可能是三氧化硫

13.某學習小組進行了下圖所示的實驗，實驗后組員之間的交流不合理的是 ( )

A.甲同學認為試管b中收集到的氣體可點燃，且產(chǎn)生淡藍色火焰

B.乙同學認為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵

C.丙同學認為將少量還原性鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實現(xiàn)該反應

D.丁同學認為可用鹽酸和KSCN溶液來驗證產(chǎn)物中的三價鐵

14.向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol·L-1氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關系不正確的是 ( )

A.c=1000b/11.2V B.p=m+Vc/125

C.n=m+17Vc D.(5/3)m

15.“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是 ( )

①鈉與水反應生成NaOH和H2;所有金屬與水反應都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解

④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁;也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂

A.①④ B.②④ C.①②④ D.①②③④

16.研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示。下列說法不正確的是 ( )

A.OC段離子反應方程式為H++OH-===H2O

B.溶液中n(NH4+)=0.012 mol

C.溶液中結(jié)合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+

D.欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

第II卷(共52分)