1.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是(　　)

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×283.0 kJ·mol-1

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

解析：中和熱是指在一定條件下，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關(guān)，A錯誤;加熱是化學(xué)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱或吸熱無關(guān)，C錯誤;燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，氣態(tài)水不如液態(tài)水穩(wěn)定，D錯誤。

答案：B

2.25℃、101 kPa下：①2Na(s)+O2(g)===Na2O(s)　ΔH1=-414 kJ·mol-1;②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2=-511 kJ·mol-1。下列說法中正確的是(　　)

A.①和②產(chǎn)物的陰、陽離子個數(shù)比不相等

B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D.25℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH=-317 kJ·mol-1

解析：Na2O是由Na+和O2-構(gòu)成的，兩者的個數(shù)比是2∶1，Na2O2是由Na+和O構(gòu)成的，兩者的個數(shù)比也是2∶1，A錯誤;由化合價變化可知，生成1 mol Na2O轉(zhuǎn)移2 mol電子，而生成1 mol Na2O2也轉(zhuǎn)移2 mol電子，B錯誤;常溫下Na與O2反應(yīng)生成Na2O，在加熱時生成Na2O2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時就不再生成Na2O，而生成Na2O2，C錯誤;由蓋斯定律知，①×2-②即得到反應(yīng)：Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH=-317 kJ·mol-1，D正確。

答案：D

3.已知：P4(s)+6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH=a kJ·mol-1;

P4(s)+10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1。

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。下列敘述正確的是(　　)

A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C.Cl—Cl鍵的鍵能為kJ·mol-1

D.P—P鍵的鍵能為kJ·mol-1

解析：設(shè)P—P鍵的鍵能為x kJ·mol-1，Cl—Cl鍵的鍵能為y kJ·mol-1，P4中含有6個P—P鍵，則6x+6y-12×1.2c=a,6x+10y-20c=b，聯(lián)列兩式計算，解得x=，y=，C正確，D錯誤;由于a、b之間的大小未知，故無法得出x與c之間的關(guān)系，A錯誤;依據(jù)兩式只能求出生成PCl5(g)的ΔH，而與PCl5(s)之間的轉(zhuǎn)化未知，B錯誤。

答案：C

4.已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=-394 kJ·mol-1;

②H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH2=-242 kJ·mol-1;

③2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3=-2 510 kJ·mol-1;

④2C(s)+H2(g)===C2H2(g)　ΔH4。

下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)①放出197 kJ的熱量，轉(zhuǎn)移4 mol電子

B.反應(yīng)②可知1 mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242 kJ

C.反應(yīng)③表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式

D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-ΔH3

解析：反應(yīng)①中C由0價升高到+4價，放出394 kJ的熱量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol，故放出197 kJ的熱量，轉(zhuǎn)移2 mol電子，A錯誤;由反應(yīng)②知1 mol氣態(tài)水分解所吸收的熱量為242 kJ，B錯誤;燃燒熱指的是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，反應(yīng)③中的乙炔的系數(shù)為2，水是氣態(tài)，不穩(wěn)定，C錯誤;根據(jù)蓋斯定律知，D正確。

答案：D

5.肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)　ΔH=+8.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534.0 kJ·mol-1，下列表示N2H4(g)跟N2O4(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-542.7 kJ·mol-1

B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1

C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1

D.N2H4(g)+N2O4(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1

解析：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)　ΔH=+8.7 kJ·mol-1①，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534.0 kJ·mol-1②，將熱化學(xué)方程式②×2-①就可以得到肼與N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，則ΔH=-534.0 kJ·mol-1×2-8.7 kJ·mol-1=-1 076.7 kJ·mol-1，選項C正確。

答案：C

6.已知：H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH1=-241.8 kJ·mol-1，C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH2=-110.5 kJ·mol-1。由此可知焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH3，則ΔH3為(　　)

A.+131.3 kJ·mol-1

B.-131.3 kJ·mol-1

C.+352.3 kJ·mol-1

D.-352.3 kJ·mol-1

解析：根據(jù)蓋斯定律，由第二個反應(yīng)減去第—個反應(yīng)可得：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，則ΔH3=ΔH2-ΔH1=-110.5 kJ·mol-1-(-241.8 kJ·mol-1)=+131.3 kJ·mol-1，A項正確。

答案：A

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