亚洲欧洲国产欧美一区精品,激情五月亚洲色五月,最新精品国偷自产在线婷婷,欧美婷婷丁香五月天社区

      單獨(dú)報(bào)考
      當(dāng)前位置:中華考試網(wǎng) >> 高考 >> 黑龍江高考 >> 黑龍江高考化學(xué)模擬題 >> 2017年黑龍江高考化學(xué)綜合提升練習(xí)(七)

      2017年黑龍江高考化學(xué)綜合提升練習(xí)(七)

      中華考試網(wǎng)  2017-02-21  【

      1.在一定條件下,將A和B各0.32 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表,下列說(shuō)法正確的是(  )

      t/min 0 2 4 7 9 n(B)/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20 A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol·L-1·min-1

      B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

      C.其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B,平衡時(shí)n(C)<0.48 mol

      D.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再次平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大

      解析:反應(yīng)前2 min的平均速率v(B)==0.004 mol·L-1·min-1,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比知,v(C)=0.008 mol·L-1·min-1,A錯(cuò)誤;該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)0。當(dāng)其他條件不變時(shí),改變下列條件,能提高I2(g)的轉(zhuǎn)化率的是(  )

      A.升高溫度    B.增大容器體積

      C.加入催化劑 D.再加入一定量的TaS2

      答案:A

      4.在某容積一定的絕熱容器中,發(fā)生下列可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),反應(yīng)曲線(T表示溫度,p表示壓強(qiáng),C%表示C的體積分?jǐn)?shù))如圖所示。判斷下列有關(guān)圖像的說(shuō)法中,正確的是(  )

      A.x=2

      B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

      C.p3>p4,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率

      D.p3T2,p2>p1,溫度升高,C%降低,平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;壓強(qiáng)增大,C%增大,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),x可能為2,也可能為1,A錯(cuò)誤;壓強(qiáng)增大,C%增大,A、B的轉(zhuǎn)化率增大,C正確;在容積一定的密閉容器中,混合氣體的密度保持不變,D錯(cuò)誤。

      答案:C

      5.溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

      t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列說(shuō)法中正確的是(  )

      A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.003 2 mol·L-1·s-1

      B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

      C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

      D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

      解析:v(PCl3)==0.001 6 mol·L-1·s-1,A錯(cuò)誤;從表中看,平衡時(shí)PCl3的濃度==0.1 mol·L-1,升高溫度,PCl3的濃度增大,即平衡正向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即ΔH>0,B錯(cuò)誤;C項(xiàng)相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上再加入0.2 mol PCl5,故平衡向右移動(dòng),即v(正)>v(逆),C正確;題干中充入1 mol PCl5,相當(dāng)于充入1 mol PCl3和1 mol Cl2,平衡時(shí)PCl3的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%,現(xiàn)充入2 molPCl3和2 mol Cl2,可看成是增大壓強(qiáng),平衡向體積減小的方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),PCl3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于80%,D錯(cuò)誤。

      答案:C

      6.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱),下列圖象正確的是(  )

      解析:該反應(yīng)達(dá)平衡后,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度越高,反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡所需的時(shí)間越短,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度升高,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物A的百分含量減小,D項(xiàng)正確。

      答案:D

      7.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(  )

      A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

      B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺

      C.A、B兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A>B

      D.B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):BA;相同溫度下增大壓強(qiáng)最終達(dá)到新的平衡,平衡體系中各種氣體的濃度均增大,因此A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺,C深;平衡體系中氣體的總質(zhì)量不變,氣體的總物質(zhì)的量越小相對(duì)分子質(zhì)量越大,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氣體的總物質(zhì)的量大于B點(diǎn),因此A、B兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A

      相關(guān)推薦2017年全國(guó)高考各科目模擬試題備考專題

      2017中國(guó)各地區(qū)大學(xué)綜合競(jìng)爭(zhēng)力排行榜

      2017年高考考試時(shí)間

      2017年全國(guó)藝術(shù)類專業(yè)統(tǒng)考報(bào)名與考試時(shí)間

      2017年高考各省市教育考試院/廳

      2017年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試大綱公布

      糾錯(cuò)評(píng)論責(zé)編:jiaojiao95
      相關(guān)推薦
      熱點(diǎn)推薦»