1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.39 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA

C.電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32 g

D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

答案：B

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A.2 mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時，被還原的水分子數(shù)目為2NA

B.常溫下，pH=11的氨水中OH-數(shù)目為1×103NA

C.1 mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，膠體粒子的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，2 g DO中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

解析：2 mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，由得失電子相等可知被還原的水為6 mol，A錯誤;B中缺少溶液體積，無法計算OH-的物質(zhì)的量，B錯誤;許多氫氧化鋁“分子”聚集在一起才形成一個氫氧化鋁膠粒，1 mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，膠粒數(shù)目遠遠小于NA，C錯誤;DO的摩爾質(zhì)量為20 g·mol-1,2 g DO的物質(zhì)的量為0.1 mol，每個DO分子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為10，D正確。

答案：D

3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.14 g C2H4和C4H8的混合氣體中所含共價鍵數(shù)為3NA

B.標準狀況下，11.2 L SO3所含分子數(shù)為0.5NA

C.24 g 3HO含有的中子數(shù)為12NA

D.0.1 mol O所含電子數(shù)為1.6NA

解析：一分子烯烴(CnH2n)含共價鍵的數(shù)目是3n,14 g C2H4和C4H8的混合氣體，可看作是14 g乙烯，含共價鍵的物質(zhì)的量=14×=3 mol，A正確;標準狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積求其物質(zhì)的量，B錯誤;24 g 3HO的物質(zhì)的量為1 mol，所含中子的物質(zhì)的量=2×(3-1)+(18-8)=14 mol，C錯誤;0.1 mol O所含電子的物質(zhì)的量=0.1×18=1.8 mol，D錯誤。

答案：A

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

C.標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D.常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

解析：Cl2溶于水時發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A錯誤;一個H2O分子中含有10個質(zhì)子，18 g H2O中含有10NA個質(zhì)子，B正確;在標準狀況下，CH2Cl2為液體，C錯誤;常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1 mol，其中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。

答案：B

5.標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是(　　)

A.6.02×1023CO2　　　　B.160 g SO3

C.33.6 L HCl D.4 g H2

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，相同狀況下氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比;再根據(jù)公式，將各量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再比較，注意標準狀況下三氧化硫為固體。

答案：D

6.下列說法正確的是(　　)

A.4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023

B.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023

C.相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2

D.相同物質(zhì)的量的OH-和CH含有相同數(shù)目的電子

解析：A項，C3H6的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，所以4.2 g丙烯中含有0.9×6.02×1023個共價鍵;B項，一定量的濃H2SO4與足量的Cu反應(yīng)時，濃H2SO4變稀時，反應(yīng)停止;D項，一個OH-中含有10個e-，而一個CH中含有8個e-。

答案：C

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A.在0℃時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子

B.電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.1 mol乙烷分子中含共價鍵總數(shù)目為7NA

D.在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA

解析：A項，未指明壓強;B項，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子;D項，可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化。

答案：C

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.39 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA

C.電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32 g

D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

答案：B

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A.2 mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時，被還原的水分子數(shù)目為2NA

B.常溫下，pH=11的氨水中OH-數(shù)目為1×103NA

C.1 mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，膠體粒子的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，2 g DO中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

解析：2 mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，由得失電子相等可知被還原的水為6 mol，A錯誤;B中缺少溶液體積，無法計算OH-的物質(zhì)的量，B錯誤;許多氫氧化鋁“分子”聚集在一起才形成一個氫氧化鋁膠粒，1 mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，膠粒數(shù)目遠遠小于NA，C錯誤;DO的摩爾質(zhì)量為20 g·mol-1,2 g DO的物質(zhì)的量為0.1 mol，每個DO分子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為10，D正確。

答案：D

3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.14 g C2H4和C4H8的混合氣體中所含共價鍵數(shù)為3NA

B.標準狀況下，11.2 L SO3所含分子數(shù)為0.5NA

C.24 g 3HO含有的中子數(shù)為12NA

D.0.1 mol O所含電子數(shù)為1.6NA

解析：一分子烯烴(CnH2n)含共價鍵的數(shù)目是3n,14 g C2H4和C4H8的混合氣體，可看作是14 g乙烯，含共價鍵的物質(zhì)的量=14×=3 mol，A正確;標準狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積求其物質(zhì)的量，B錯誤;24 g 3HO的物質(zhì)的量為1 mol，所含中子的物質(zhì)的量=2×(3-1)+(18-8)=14 mol，C錯誤;0.1 mol O所含電子的物質(zhì)的量=0.1×18=1.8 mol，D錯誤。

答案：A

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

C.標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D.常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

解析：Cl2溶于水時發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A錯誤;一個H2O分子中含有10個質(zhì)子，18 g H2O中含有10NA個質(zhì)子，B正確;在標準狀況下，CH2Cl2為液體，C錯誤;常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1 mol，其中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。

答案：B

5.標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是(　　)

A.6.02×1023CO2　　　　B.160 g SO3

C.33.6 L HCl D.4 g H2

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，相同狀況下氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比;再根據(jù)公式，將各量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再比較，注意標準狀況下三氧化硫為固體。

答案：D

6.下列說法正確的是(　　)

A.4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023

B.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023

C.相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2

D.相同物質(zhì)的量的OH-和CH含有相同數(shù)目的電子

解析：A項，C3H6的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，所以4.2 g丙烯中含有0.9×6.02×1023個共價鍵;B項，一定量的濃H2SO4與足量的Cu反應(yīng)時，濃H2SO4變稀時，反應(yīng)停止;D項，一個OH-中含有10個e-，而一個CH中含有8個e-。

答案：C

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A.在0℃時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子

B.電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.1 mol乙烷分子中含共價鍵總數(shù)目為7NA

D.在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA

解析：A項，未指明壓強;B項，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子;D項，可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化。

答案：C

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.39 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA

C.電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32 g

D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

答案：B

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A.2 mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時，被還原的水分子數(shù)目為2NA

B.常溫下，pH=11的氨水中OH-數(shù)目為1×103NA

C.1 mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，膠體粒子的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，2 g DO中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

解析：2 mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，由得失電子相等可知被還原的水為6 mol，A錯誤;B中缺少溶液體積，無法計算OH-的物質(zhì)的量，B錯誤;許多氫氧化鋁“分子”聚集在一起才形成一個氫氧化鋁膠粒，1 mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，膠粒數(shù)目遠遠小于NA，C錯誤;DO的摩爾質(zhì)量為20 g·mol-1,2 g DO的物質(zhì)的量為0.1 mol，每個DO分子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為10，D正確。

答案：D

3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.14 g C2H4和C4H8的混合氣體中所含共價鍵數(shù)為3NA

B.標準狀況下，11.2 L SO3所含分子數(shù)為0.5NA

C.24 g 3HO含有的中子數(shù)為12NA

D.0.1 mol O所含電子數(shù)為1.6NA

解析：一分子烯烴(CnH2n)含共價鍵的數(shù)目是3n,14 g C2H4和C4H8的混合氣體，可看作是14 g乙烯，含共價鍵的物質(zhì)的量=14×=3 mol，A正確;標準狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積求其物質(zhì)的量，B錯誤;24 g 3HO的物質(zhì)的量為1 mol，所含中子的物質(zhì)的量=2×(3-1)+(18-8)=14 mol，C錯誤;0.1 mol O所含電子的物質(zhì)的量=0.1×18=1.8 mol，D錯誤。

答案：A

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

C.標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D.常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

解析：Cl2溶于水時發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A錯誤;一個H2O分子中含有10個質(zhì)子，18 g H2O中含有10NA個質(zhì)子，B正確;在標準狀況下，CH2Cl2為液體，C錯誤;常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1 mol，其中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。

答案：B

5.標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是(　　)

A.6.02×1023CO2　　　　B.160 g SO3

C.33.6 L HCl D.4 g H2

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，相同狀況下氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比;再根據(jù)公式，將各量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再比較，注意標準狀況下三氧化硫為固體。

答案：D

6.下列說法正確的是(　　)

A.4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023

B.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023

C.相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2

D.相同物質(zhì)的量的OH-和CH含有相同數(shù)目的電子

解析：A項，C3H6的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，所以4.2 g丙烯中含有0.9×6.02×1023個共價鍵;B項，一定量的濃H2SO4與足量的Cu反應(yīng)時，濃H2SO4變稀時，反應(yīng)停止;D項，一個OH-中含有10個e-，而一個CH中含有8個e-。

答案：C

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A.在0℃時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子

B.電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.1 mol乙烷分子中含共價鍵總數(shù)目為7NA

D.在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA

解析：A項，未指明壓強;B項，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子;D項，可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化。

答案：C

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.39 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA

C.電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32 g

D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

答案：B

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A.2 mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時，被還原的水分子數(shù)目為2NA

B.常溫下，pH=11的氨水中OH-數(shù)目為1×103NA

C.1 mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，膠體粒子的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，2 g DO中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

解析：2 mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，由得失電子相等可知被還原的水為6 mol，A錯誤;B中缺少溶液體積，無法計算OH-的物質(zhì)的量，B錯誤;許多氫氧化鋁“分子”聚集在一起才形成一個氫氧化鋁膠粒，1 mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，膠粒數(shù)目遠遠小于NA，C錯誤;DO的摩爾質(zhì)量為20 g·mol-1,2 g DO的物質(zhì)的量為0.1 mol，每個DO分子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為10，D正確。

答案：D

3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.14 g C2H4和C4H8的混合氣體中所含共價鍵數(shù)為3NA

B.標準狀況下，11.2 L SO3所含分子數(shù)為0.5NA

C.24 g 3HO含有的中子數(shù)為12NA

D.0.1 mol O所含電子數(shù)為1.6NA

解析：一分子烯烴(CnH2n)含共價鍵的數(shù)目是3n,14 g C2H4和C4H8的混合氣體，可看作是14 g乙烯，含共價鍵的物質(zhì)的量=14×=3 mol，A正確;標準狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積求其物質(zhì)的量，B錯誤;24 g 3HO的物質(zhì)的量為1 mol，所含中子的物質(zhì)的量=2×(3-1)+(18-8)=14 mol，C錯誤;0.1 mol O所含電子的物質(zhì)的量=0.1×18=1.8 mol，D錯誤。

答案：A

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

C.標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D.常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

解析：Cl2溶于水時發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A錯誤;一個H2O分子中含有10個質(zhì)子，18 g H2O中含有10NA個質(zhì)子，B正確;在標準狀況下，CH2Cl2為液體，C錯誤;常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1 mol，其中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。

答案：B

5.標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是(　　)

A.6.02×1023CO2　　　　B.160 g SO3

C.33.6 L HCl D.4 g H2

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，相同狀況下氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比;再根據(jù)公式，將各量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再比較，注意標準狀況下三氧化硫為固體。

答案：D

6.下列說法正確的是(　　)

A.4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023

B.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023

C.相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2

D.相同物質(zhì)的量的OH-和CH含有相同數(shù)目的電子

解析：A項，C3H6的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，所以4.2 g丙烯中含有0.9×6.02×1023個共價鍵;B項，一定量的濃H2SO4與足量的Cu反應(yīng)時，濃H2SO4變稀時，反應(yīng)停止;D項，一個OH-中含有10個e-，而一個CH中含有8個e-。

答案：C

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A.在0℃時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子

B.電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.1 mol乙烷分子中含共價鍵總數(shù)目為7NA

D.在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA

解析：A項，未指明壓強;B項，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子;D項，可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化。

答案：C

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.39 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA

C.電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32 g

D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

答案：B

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A.2 mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時，被還原的水分子數(shù)目為2NA

B.常溫下，pH=11的氨水中OH-數(shù)目為1×103NA

C.1 mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，膠體粒子的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，2 g DO中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

解析：2 mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，由得失電子相等可知被還原的水為6 mol，A錯誤;B中缺少溶液體積，無法計算OH-的物質(zhì)的量，B錯誤;許多氫氧化鋁“分子”聚集在一起才形成一個氫氧化鋁膠粒，1 mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，膠粒數(shù)目遠遠小于NA，C錯誤;DO的摩爾質(zhì)量為20 g·mol-1,2 g DO的物質(zhì)的量為0.1 mol，每個DO分子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為10，D正確。

答案：D

3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.14 g C2H4和C4H8的混合氣體中所含共價鍵數(shù)為3NA

B.標準狀況下，11.2 L SO3所含分子數(shù)為0.5NA

C.24 g 3HO含有的中子數(shù)為12NA

D.0.1 mol O所含電子數(shù)為1.6NA

解析：一分子烯烴(CnH2n)含共價鍵的數(shù)目是3n,14 g C2H4和C4H8的混合氣體，可看作是14 g乙烯，含共價鍵的物質(zhì)的量=14×=3 mol，A正確;標準狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積求其物質(zhì)的量，B錯誤;24 g 3HO的物質(zhì)的量為1 mol，所含中子的物質(zhì)的量=2×(3-1)+(18-8)=14 mol，C錯誤;0.1 mol O所含電子的物質(zhì)的量=0.1×18=1.8 mol，D錯誤。

答案：A

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

C.標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D.常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

解析：Cl2溶于水時發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A錯誤;一個H2O分子中含有10個質(zhì)子，18 g H2O中含有10NA個質(zhì)子，B正確;在標準狀況下，CH2Cl2為液體，C錯誤;常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1 mol，其中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。

答案：B

5.標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是(　　)

A.6.02×1023CO2　　　　B.160 g SO3

C.33.6 L HCl D.4 g H2

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，相同狀況下氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比;再根據(jù)公式，將各量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再比較，注意標準狀況下三氧化硫為固體。

答案：D

6.下列說法正確的是(　　)

A.4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023

B.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023

C.相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2

D.相同物質(zhì)的量的OH-和CH含有相同數(shù)目的電子

解析：A項，C3H6的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，所以4.2 g丙烯中含有0.9×6.02×1023個共價鍵;B項，一定量的濃H2SO4與足量的Cu反應(yīng)時，濃H2SO4變稀時，反應(yīng)停止;D項，一個OH-中含有10個e-，而一個CH中含有8個e-。

答案：C

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A.在0℃時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子

B.電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.1 mol乙烷分子中含共價鍵總數(shù)目為7NA

D.在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA

解析：A項，未指明壓強;B項，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子;D項，可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化。

答案：C

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.39 g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

B.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NA

C.電解精煉銅的過程中，電路中每通過NA個電子，陽極溶解銅32 g

D.5.6 g Fe投入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3NA

答案：B

2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A.2 mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)時，被還原的水分子數(shù)目為2NA

B.常溫下，pH=11的氨水中OH-數(shù)目為1×103NA

C.1 mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，膠體粒子的數(shù)目為NA

D.常溫常壓下，2 g DO中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA

解析：2 mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子，由得失電子相等可知被還原的水為6 mol，A錯誤;B中缺少溶液體積，無法計算OH-的物質(zhì)的量，B錯誤;許多氫氧化鋁“分子”聚集在一起才形成一個氫氧化鋁膠粒，1 mol明礬與水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，膠粒數(shù)目遠遠小于NA，C錯誤;DO的摩爾質(zhì)量為20 g·mol-1,2 g DO的物質(zhì)的量為0.1 mol，每個DO分子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為10，D正確。

答案：D

3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.14 g C2H4和C4H8的混合氣體中所含共價鍵數(shù)為3NA

B.標準狀況下，11.2 L SO3所含分子數(shù)為0.5NA

C.24 g 3HO含有的中子數(shù)為12NA

D.0.1 mol O所含電子數(shù)為1.6NA

解析：一分子烯烴(CnH2n)含共價鍵的數(shù)目是3n,14 g C2H4和C4H8的混合氣體，可看作是14 g乙烯，含共價鍵的物質(zhì)的量=14×=3 mol，A正確;標準狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)標準狀況下的氣體摩爾體積求其物質(zhì)的量，B錯誤;24 g 3HO的物質(zhì)的量為1 mol，所含中子的物質(zhì)的量=2×(3-1)+(18-8)=14 mol，C錯誤;0.1 mol O所含電子的物質(zhì)的量=0.1×18=1.8 mol，D錯誤。

答案：A

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A.標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

C.標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D.常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

解析：Cl2溶于水時發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A錯誤;一個H2O分子中含有10個質(zhì)子，18 g H2O中含有10NA個質(zhì)子，B正確;在標準狀況下，CH2Cl2為液體，C錯誤;常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1 mol，其中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。

答案：B

5.標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是(　　)

A.6.02×1023CO2　　　　B.160 g SO3

C.33.6 L HCl D.4 g H2

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，相同狀況下氣體體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比;再根據(jù)公式，將各量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再比較，注意標準狀況下三氧化硫為固體。

答案：D

6.下列說法正確的是(　　)

A.4.2 g丙烯中所含的共價鍵數(shù)目為0.6×6.02×1023

B.含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6.02×1023

C.相同條件下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2

D.相同物質(zhì)的量的OH-和CH含有相同數(shù)目的電子

解析：A項，C3H6的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，所以4.2 g丙烯中含有0.9×6.02×1023個共價鍵;B項，一定量的濃H2SO4與足量的Cu反應(yīng)時，濃H2SO4變稀時，反應(yīng)停止;D項，一個OH-中含有10個e-，而一個CH中含有8個e-。

答案：C

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A.在0℃時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子

B.電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.1 mol乙烷分子中含共價鍵總數(shù)目為7NA

D.在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA

解析：A項，未指明壓強;B項，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子;D項，可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化。

答案：C

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