1.在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是( )

　　A.飽和H2S溶液

　　B.Ca(HCO3)2溶液

　　C.Na2SO3稀溶液

　　D.飽和CaCl2溶液

　　答案：C

　　解析：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

　　A.H2S+Na2O2====S↓+2NaOH

　　B.2Ca(HCO3)2+2Na2O2====2CaCO3↓+2Na2CO3+2H2O+O2↑

　　C.Na2SO3+Na2O2+H2O====Na2SO4+2NaOH

　　D.2CaCl2+2Na2O2+2H2O====2Ca(OH)2↓(微溶)+4NaCl+O2↑

　　2.在蔬菜生長(zhǎng)過(guò)程中，常噴灑農(nóng)藥防止病蟲(chóng)害。據(jù)有關(guān)專(zhuān)家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低。因此，買(mǎi)來(lái)的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間。浸泡蔬菜時(shí)可加入適量( )

　　A.純堿

　　B.白酒

　　C.白糖

　　D.食醋

　　答案：A

　　解析：四個(gè)選項(xiàng)中只有純堿顯堿性。

　　3.我國(guó)人民很早就知道用焰色反應(yīng)來(lái)鑒別某些物質(zhì)，只是因?yàn)槭苌�產(chǎn)力水平限制，這種方法沒(méi)有得到發(fā)展。南北朝時(shí)期，著名的煉丹家和醫(yī)藥大師陶弘景(456—563)在他的《本草經(jīng)集注》中就有這樣的記載“以火燒之，紫青煙起，云是真硝石也”。這一記載所鑒別出的物質(zhì)應(yīng)該是( )

　　A.NaNO3

　　B.KNO3

　　C.KMnO4

　　D.I2

　　答案：B

　　解析：焰色反應(yīng)為紫色，表明含鉀元素，硝石為硝酸鹽。

　　4.久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是( )

　　A.過(guò)氧化鈉固體

　　B.亞硫酸鈉固體

　　C.硫酸亞鐵晶體

　　D.苯酚晶體

　　答案：A

　　解析：Na2O2為淺黃色固體，久置發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。最后，Na2O2完全轉(zhuǎn)變成白色固體，但不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的。

　　5.在右圖支管中，一管裝入2.3 g金屬鈉，一管裝入HgO，同時(shí)加熱兩部分，Na完全燃燒，若加熱后容器里空氣成分基本未變，則HgO質(zhì)量可能是( )

　　A.21.7 g

　　B.24 g

　　C.43.4 g

　　D.10.85 g

　　答案：A

　　6.把小塊金屬鈉投入飽和石灰水中，不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是

　　①溶液中出現(xiàn)白色渾濁物 ②有金屬鈣被還原出來(lái) ③反應(yīng)過(guò)程中易發(fā)生爆炸 ④鈉熔成小球在液面上迅速游動(dòng)( )

　　A.①③ B.②③ C.② D.①②

　　答案：B

　　解析：Na與H2O反應(yīng)消耗了水，同時(shí)生成了易溶于水的NaOH，使溶液中c(OH-)增大，抑制了Ca(OH)2的溶解;Na與H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度下降。以上兩原因都能使部分Ca(OH)2析出而出現(xiàn)白色渾濁物。Ca也是還原性很強(qiáng)的金屬，且在金屬活動(dòng)性順序表中排在Na的前邊，所以不會(huì)有鈣被還原出來(lái)。Na與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是還原水中的氫，則溶液中由水電離出的c(H+)越大，反應(yīng)速率越快，而飽和石灰水中存在大量OH-，生成的NaOH也使c(OH-)增大，這就抑制了水的電離，使溶液中c(H+)大大降低，則Na與H2O反應(yīng)的速率也明顯減小，所以，一般不會(huì)發(fā)生爆炸。

　　7.有A、B、C、D、E、F六種溶液，它們是氨水、硫酸鎂、碳酸氫鈉、碳酸鈉、稀硝酸、氯化鋇溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合現(xiàn)象如圖所示。其中“↓”表示難溶物，“↑”表示氣體，“-”表示無(wú)明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做，試推斷其中F是( )

　　A.碳酸鈉溶液

　　B.氯化鋇溶液

　　C.硫酸鎂溶液

　　D.碳酸氫鈉溶液

　　答案：D

　　解析：這類(lèi)試題還有一種表達(dá)形式“A+C→↓，A+D→↓，A+E→↑，B+D→↓，C+D→↓，C+F→無(wú)明顯現(xiàn)象”。解題時(shí)一般先找現(xiàn)象較全面的一種如D或A(分別做了三次實(shí)驗(yàn))。依次假設(shè)D為六種溶液中的某一種。如假設(shè)D是氨水或是硫酸鎂等，分析它與其他五種溶液分別混合時(shí)的現(xiàn)象。若能出現(xiàn)三次沉淀，則假設(shè)成立。由此可確定D是硫酸鎂。依照上述方式可推出A是碳酸鈉，依次推出F是碳酸氫鈉。

　　8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。使該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測(cè)定)。若將原混合物粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合物粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是( )

　�、俜勰┲幸欢ê�有Na2O、Na2O2和NaHCO3

　�、诜勰┲幸欢ú缓�有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④無(wú)法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

　　A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

　　答案：C

　　解析：與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為Na2O2、Na2CO3和NaHCO3，生成的氣體X通過(guò)NaOH溶液后體積縮小，說(shuō)明X氣體由O2和CO2組成，原粉末中一定含有Na2O2，Na2CO3和NaHCO3至少有一種。將原混合物粉末加熱，有氣體放出，說(shuō)明混合物中一定含有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會(huì)使混合物粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，說(shuō)明含有Na2O。因此，原混合物中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3，無(wú)法確定混合物中是否含有Na2CO3和NaCl。

　　9.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是( )

　　A.2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%

　　B.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是因?yàn)槲龀隽私饘巽~

　　C.用堿石灰處理后的空氣與鈉反應(yīng)來(lái)制取過(guò)氧化鈉

　　D.鈉、鉀是低熔點(diǎn)輕金屬，所以鈉鉀合金在常溫時(shí)柔軟似蠟

　　答案：C

　　解析：用堿石灰處理空氣是為了除去其中的少量二氧化碳和水蒸氣，以免制得的過(guò)氧化鈉中混入碳酸氫鈉和氫氧化鈉。

　　10.在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過(guò)氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的是( )

　　A.溶液的pH增大，有O2放出

　　B.溶液的pH不變，有O2放出

　　C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出

　　D.溶液的c(Na+)不變，無(wú)O2放出

　　答案：B

　　解析：因燒堿溶液已飽和，所以溶液的pH和c(Na+)都不變，而過(guò)氧化鈉可與溶液中的水反應(yīng)生成O2。

　　11.在密閉容器中充入CO2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p1。若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到開(kāi)始時(shí)的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p2。則p1和p2之間的關(guān)系是( )

　　A.p1=8p2

　　B.p1=4p2

　　C.p1=2p2

　　D.p1=p2

　　答案：A