參考答案

　　1.C　[離子鍵只存有于離子化合物中，但離子化合物中除含離子鍵外還能夠含有共價鍵，如NaOH，其中O—H之間為極性共價鍵，而Na2O2中O—O之間為非極性共價鍵。]

　　2.D　[共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用，A項不準(zhǔn)確;離子鍵是陰、陽離子間通過靜電作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B項錯誤;離子鍵的形成必須有陰、陽離子，但并不一定是含有金屬陽離子，例如銨根陽離子同樣能夠形成銨鹽。]

　　3.B　[共價鍵的形成不存有電子的得失，只有電子的共用，共用電子對的偏移使元素的化合價有正負(fù)之別。]

　　4.C　[A項中Cl原子漏寫了未參與成鍵的最外層電子;B項中Na2O2為離子化合物;D項*用電子對應(yīng)由C、O原子雙方提供，而不應(yīng)由C原子單方提供，且C原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，準(zhǔn)確的書寫為 。]

　　5.C　[A、B為離子化合物，它們既含有離子鍵、又含有共價鍵;C為共價化合物只含共價鍵;D為單原子分子，不含化學(xué)鍵。]

　　6.A　[短周期元素組成AB2型化合物，A、B元素可能有以下組合：ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl)，ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等，對常見化合物化學(xué)式熟記很重要。]

　　7.C　[首先應(yīng)清楚是8電子結(jié)構(gòu)而不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣可排除B項，因為氫原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)中最外層應(yīng)有2個電子;A項中硼原子最外層有3個電子，與3個氟原子形成三個共價鍵，最外層為6個電子;而D項中P最外層有5個電子，與5個氯原子形成化合物時，P不會是8電子結(jié)構(gòu)。]

　　8.D　[甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X=2∶1，則乙中Y∶X>2∶1只有D，Y∶X=5∶2>2∶1，所以選D。]

　　9.D　[NH4H中H-具有He的電子層結(jié)構(gòu)，與水反應(yīng)生成NH3和H2，反應(yīng)后溶液呈堿性，所以D錯誤。]

　　10.C　[該反應(yīng)可寫成H2+H2―→H+3+H-，根據(jù)題給H+3是二電子三中心離子的信息，所以A錯;H+3可進(jìn)一步形成H+n，顯然H+3是和H2結(jié)合，而不是和H+或H-結(jié)合，因為若H+3結(jié)合H+，電荷將不再是+1，若結(jié)合H-，電性將消失，所以H+n中n只能為奇數(shù)，故選C。]