1.下列說(shuō)法正確的是( )
A.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
B.可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇
C.天然油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸
D.CH CH和CH2=CHCH=CH2互為同系物
答案：A
2.下列有關(guān)粒子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是( )
選項(xiàng) 粒子組 評(píng)價(jià)及離子方程式 A K+、Al3+、SO、NO 能大量共存于同一溶液中 B H+、CH3CHO、SO、MnO 能大量共存于同一溶液中 C NH、Fe3+、SCN-、Cl- 不能大量共存，F(xiàn)e3++3SCN-===Fe(SCN)3↓ D Na+、K+、HCO、OH- 不能大量共存，HCO+OH-===H2O+CO2↑ 答案：A
3.戊醇(C5H11OH)與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得產(chǎn)物可能結(jié)構(gòu)種數(shù)最少(不考慮立體異構(gòu))的是( )
A.與濃氫溴酸鹵代 B.與濃硫酸共熱消去
C.銅催化氧化 D.與戊酸催化酯化
答案：B
4.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模卤硭峁┑膬x器和試劑都會(huì)用到且都正確的是( )
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?儀器 試劑 A 測(cè)定中和熱 量筒、溫度計(jì)、酒精燈 鹽酸、NaOH溶液 B 制備氫氧化鐵膠體 燒杯、膠頭滴管 飽和FeCl3溶液 C 配制10% CuSO4
溶液100 g 100 mL容量瓶、玻璃棒 膽礬 D 實(shí)驗(yàn)室制取、收集干
燥的氮?dú)?大試管、酒精燈 氯化銨、消石灰、
無(wú)水CaCl2 答案：B
5.用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示(a、b為銅電極)。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-===2H2O
B.電解時(shí)，當(dāng)陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有w克Na2SO4·10H2O析出，保持溫度不變，剩余溶液中的硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%
C.電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極
D.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時(shí)，b極周?chē)鷷?huì)產(chǎn)生0.02 g H2
解析：左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池;原電池放電時(shí)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-===2H2O，故A正確;電解時(shí)，陰極上析出的是氫氣，當(dāng)陰極逸出a mol氣體時(shí)，電解的水的質(zhì)量為18a g，電解后的溶液仍為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%= ×100%，B正確;電子在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)，故C錯(cuò)誤;燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，當(dāng)電池中消耗0.02 g H2，根據(jù)電極反應(yīng)：H2-2e-===2H+，所以轉(zhuǎn)移電子0.02 mol，b極的電極反應(yīng)為2H++2e-===H2↑，轉(zhuǎn)移電子0.02 mol，會(huì)產(chǎn)生0.02 g H2，故D正確。
答案：C
6.室溫下，1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A.H2A的電離方程式為H2AH++HA-
B.將pH=2的NaHA和Na2A的混合溶液加水稀釋10倍，溶液的pH=3
C.將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na2A固體溶于水所得混合溶液的pH一定為3
D.Na2A溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
解析：本題考查溶液中的電離平衡、水解平衡、離子濃度大小比較等。由題圖知，二元酸H2A溶液中不存在H2A分子，且pH=0時(shí)含A粒子僅有HA-，說(shuō)明H2A第一步完全電離，電離方程式為：H2A===H++HA-，A項(xiàng)錯(cuò)誤;將pH=2的NaHA和Na2A的混合溶液加水稀釋10倍，HA-的電離平衡和A2-的水解平衡均正向移動(dòng)，且二者的程度不同，故pH不等于3，B項(xiàng)錯(cuò)誤;將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na2A固體溶于水，溶液的pH與溶液的濃度有關(guān)，故混合溶液的pH不一定為3，C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2A第一步完全電離，則HA-不水解，根據(jù)質(zhì)子守恒，Na2A溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)，D項(xiàng)正確。
答案：D
7.常溫下，將一定濃度的HA和HB兩種酸分別與0.10 mol·L-1NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)記錄如下表：
混合后溶液 加酸 酸的濃度/mol·L-1 混合后pH ① HA 0.10 8.6 ② HB 0.12 2 下列說(shuō)法正確的是( )
A.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸
B.溶液①中離子濃度關(guān)系：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.升高溫度，溶液①中c(H+)增大，pH減小
D.溶液②中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)
解析：本題考查電解質(zhì)溶液知識(shí)，意在考查考生的計(jì)算能力和判斷能力。由混合后溶液的pH可知，HA為弱酸，HB為強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液①中的溶質(zhì)為NaA，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，離子濃度關(guān)系：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度，促進(jìn)NaA水解，c(OH-)增大，c(H+)減小，pH增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒，溶液②中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，D項(xiàng)正確。
答案：D
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